广东省梅州市洞口中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省梅州市洞口中学2021年高三化学月考试卷含解析3.卜列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO?与NaOH溶液反应B.Na与O2的反应

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

C.Cu在S蒸气中燃烧D.Fe粉加入HNOs中

1.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装

置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是参考答案：

().

C

A.SO?与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO?足量时生成亚硫酸氢钠，A错误；B.Na与

02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，B错误；C.Cu在S蒸气中燃烧生成物只有

硫化亚铜，C正确；D.Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO和H?O,与浓硝酸常温下钝化，加热生成硝酸

铁、NO?和H2O,D错误,答案选C。

4.常温下，在10mL0.1mol・1/'Na^COa溶液中逐滴加入0.1mol-L-'HC1溶液，溶液的pH逐渐降

气体abCd

低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO?因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶

AS0浓硫酸Na2sO3固体NaOH溶液浓H2so

2i液体积变化)，下列说法正确的是

B浓盐酸NaOH溶液

C12Mn02浓H2S04

C饱和溶液消石灰固体NaOH

NH3NH4C1H2O

DNO铜屑

稀HNO3H20浓H2soi

参考答案：

D

略

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在0.1mol•L1Na£Q»溶液中:c(Na+)4-cOT)=c(C0)+c(HCO)+c(0H)

A.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+^Br\SO2-

4B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C.在6点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na，

B.滴入酚酸显红色的溶液：Na+、AF+、SO2\Cl-

4D.在火点所示的溶液中：c(C0)=c(HC0)>c(H+)>c(0H")

C.c(Fe2+)=lmol/L的溶液：H+,Na+>Cl\NO'参考答案：

C

+

D.加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na>K+、Cl\HCO35.下列有关化学用语表示正确的是

A.比例模型%「可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

参考答案：

B.电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

A

C1J5xb

略C.离子结构示意图、7'//可以表示3$CI,也可以表示"CI

D.结构简式（CHshCHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醉A.发生化学反应时失去电子越多的金属原还原能力越强

参考答案：

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

略

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。•种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质

的无水Li。一KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb0下列有关参考答案：

说法正确的是C

----.酸铅电极

略

IH—B4-X*UC1-KCI

UJ：：8.下列说法正确的是（）

A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

B.CO?和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

现代海战通过喷放液体（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是

B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li向钙电极区迁移C.SiCbNH4cl

C.电池总反应为Ca+PbSO+2LiCl=Pb+LiSO+CaCl

4242D.从燃煤烟道灰中（含GeOG提取半导体材料单质倍（Ge）,没有发生氧化还原反应

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

参考答案：参考答案：

CC

考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用

【分析】专题：元素及其化合物.

+分析：A.试管自身含有二氧化硅；

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电

极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。B.化合价升高和降低的总数相等；

【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，AC.SiCU（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；

项错误；D.凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应.

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；解答：解：A.试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；

?+B.CO?和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

C.负极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCh，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4＞贝U总

反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCkPb+CaCL+Li2sos,C项正确；1：4,故B错误：

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2CI??2e?=CaC12,根据正负极电极反应方程式可知2e?〜C.SiCh（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和然气反应生成氯化铉固体，故C正确：

2LiCL每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；D.由GeCh提取半导体材料单质错（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误.

答案选C。故选C.

7.下列叙述正确的是点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCL（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，

氯化氢易和氨气反应生成氯化镂固体.

9.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解,D.滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大

当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为参考答案：

A.0.050mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/LB

略

参考答案：

12.三硫化磷（P4s3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧

B

热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10）,下列有关P4s3的说法中不正确的是（）

略

10.下列试验中，所选装置不合理的

是（）

A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B.P4s3中磷元素为+3价

A.分离Na2cCh溶液和CH3COOGH5,选④C.热化学方程式为P4s3（s）+802（g）=P40io（s）+3S02（g）;AH=-3677kJ/mol

B.用CCL提取碘水中的碘，选③

C.用FeCk，溶液吸收Cl?选⑤

D.分子中存在极性键与非极性键

D.粗盐提纯，选①和②

参考答案：

参考答案：

A

11.常温下，向20mLxmol・L「CH3COOH溶液中逐滴力口入等物质的量浓度的NaOH溶液，混B

合液的pH随NaOH溶液的体积（外的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正

确的是（）略

13.相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用今表示水的离子积，a表示水的电离度，能使

“/玄的的值增大的是

A.NaOHB.NaHS0KC.HC1D.叫冷

参考答案：

A.图中匕>20mLD

14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M（Fe）=56]

B.a点对应的溶液中：c(CH3co0)=c(Na+)>c(CH3COOH)

A.常温下，pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于O.INA

C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CHBCOOH）+c（H+）＞c（OH）

B.22.4LCH4和CH3CI的混合物所含有的分子数目为NA

C.5.6g铁粉在O.lmol氯气中充分燃烧，失去的电广数为O.3NA

D.Imol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

参考答案：

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

D

配制一定体积准确浓度的标准溶液

略A.

B.贮存溶液

15.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论

方面作出的贡献。稀上元素钵（Ce）主要存在于独居石中，金属铀在空气中易氧化变暗，受C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

热时燃烧，遇水很快反应。D.准确稀释某一浓度的溶液

4+3+E.量取一定体积的液体

已知：钝常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce>Fe>I2o下列说法正确的是

F.用来加热溶解固体溶质

△

=（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为go在实验中其他操作均正确，若定容时

A.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4H1Cel4+2H2T

仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于"，下同）。若

NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/Lo

B.四种稳定的核素13658Ce>13858Ce.14058Ce>14258Ce,它们互称为同系物

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

C.用Ce（SCM）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15mL、20mL、50mL量简，应选用

mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

D.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，在阴极可以获得铀单质

参考答案：

参考答案：

（1）A、C烧杯、玻璃棒（2）B、C、F（3）2.0小于小于（4）13.615将浓硫酸沿器壁

C缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

略略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

17.某芳香族化合物H常用作防腐剂，II可利用下列路线合成:

16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL,根据这两种溶液

的配制情况回答下列问题:

⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的

玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

已知:

①A是相对分子质量为92的烧；溶液中，离子浓度由大到小的顺序为o

②0r上"CrC00H（-a、一R，表示氢原子或烬基）；（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为,该氮化钛的化学式

为_____,氮原子的配位数为o晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的

R2

NaOH,＞密度为—g.cm3为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

®R.CHO+RJCHCHO—＞R.CH=CCHO+H,0j.

2A।,•»••

R2J・,

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：屋

回答下列问题：

（DA的分子式为,由A-B的反应试剂和反应条件为e参考答案:

（2）写出C-D的反应方程式：o（14分）

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种。（1）Na'[:H]-（1分）（2）S=C=S（1分）,2X6.02X10”个（1分）

①能发生银镜反应②能使FeCh溶液发生显色反应。（3）sp3（1分），三角锥形（1分）

（4）检验F中含氧官能团的试剂为^（填试剂名称），由F-G的反应类型为——2-

目皿（4）HC03+1WH2Ca+0H（2分）c（Na）＞c（IIC03）＞c（C03）＞c（0H）＞c（lD（2分）

（5）11的结构简式为。

（5）IS22s22p&3s23dMs2（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX1O-10）^（2分）

参考答案：

19.制备液晶材料时经常用到有机物I,I可以用E和H在一定条件下合成：

（1）GHK（2分）CL、FeCL（2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分）

（2〉/0H+3NaOH一竺Qlf2^+NaCl+2H?0

年CH,-CH-?-0-O＜：H0

回雪回嗨泮向必I

（2分，化学式写错、不配平不得分）

（3）9（2分）

已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢：

（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）（1分）

/①B2H6

加成反应或还原反应（1分）®R-CH=CH2w^rR-CH2CH2OH

（5）&分，化学式写错不得分）③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成黑基。

18.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中（1）E的结构简式为：o

（2）芳香族化合物F的分子式为GHQ,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式

子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物丫的水溶液呈碱性，E是短周期

为：

中电负性最小的元素。D与可与A、B、