专题12电解质溶液

专题12电解质溶液【核心考点梳理】一、电解质溶液中离子浓度关系比较1．理解电解质溶液中的两个“微弱”：(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。2．掌握三种守恒(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)质子守恒规律质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。质子守恒公式的意义是由水电离出的H+数目（或浓度）永远等于由水电离出的OH－的数目（或浓度），这是对质子守恒的另一角度的表述。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推导出来。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。二、强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大分析：加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3．pH与稀释倍数的线性关系分析：(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b分析：(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b三、酸碱中和滴定曲线1．滴定曲线特点氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)2．滴定曲线上的特殊点的分析示例：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。(1)pH—V图各特殊点对水电离程度的影响点溶质水的电离情况AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常电离DNaAc只促进ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制说明：表中HAc为CH3COOH根据图中pH数据，图中A、B、C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：(2)pH—V图各特殊点粒子大小关系及变化趋势点溶质离子浓度大小比较AHAcc(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)B(1∶1)HAc、NaAcc(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaAcc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)四、平衡常数(Kw、Ksp)曲线1．直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；④Y点：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。2．双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4五、分布系数图像分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度【点对点真题回顾】1.（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A由图1，B.由图2，初始状态，无沉淀生成C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：【答案】C【解析】【详解】A．水溶液中的离子平衡从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；故选C。2.（2021·北京卷）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误；C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确；D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。3.（2020·北京卷）室温下，对于1L0.1mol•L1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+

，1L0.1mol•L1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol•L1，据此分析解答。【详解】A．1L0.1mol•L1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO的粒子数小于6.02×1022，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；C．1L0.1mol•L1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO，故D错误；答案选C。4.（2019·北京卷）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH+H2OCH3COOH+OH,升高温度促进盐类水解，所以c(OH)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。【点对点模拟仿真】1．（2023·北京丰台·统考二模）常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。A．点的溶液中，B．b点()的溶液中，C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力D．点的溶液中，【答案】C【解析】A．点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠物质的量之比为1:1，此外溶液中碳酸根离子会水解生成氢氧根离子，故溶液中，A正确；B．b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C错误；D．点计入30mL稀盐酸，根据氯元素、钠元素守恒可知，溶液中，，则，D正确；故选C。2．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：实验试剂现象试管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol∙L−1KCl溶液I中无明显现象6滴0.1mol∙L−1KI溶液II中产生黄色沉淀6滴0.1mol∙L−1HCl溶液III中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题【答案】C【解析】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。这是啥，答案为C。3．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法正确的是实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．曲线Ⅰ、Ⅱ起点a、d的pH不同，可能是因为溶液中Fe2+水解程度不同B．曲线Ⅰ、Ⅱ终点c、f的pH接近，可能是因为存在平衡：Fe(OH)3⇌Fe3++3OHC．a~b段pH降低，主要原因是：2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+4H+D．d~e段pH升高，主要原因是：ClO+H+=HClO、OH+H+=H2O【答案】C【解析】A．硫酸亚铁配制时，需要加入酸，抑制Fe2+水解，起始时pH不同是酸导致，故A错误；B．c、f点NaClO均过量，NaClO水解使溶液显碱性，其水解方程式为ClO+H2OHClO+OH，因此c、f点pH接近，故B错误；C．a～b段有大量红褐色沉淀生成，其离子方程式为2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+4H+，故C正确；D．d～e段溶液变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，其离子方程式为2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O，消耗H+，pH升高，故D错误；答案为C。4．（2023·北京东城·统考二模）时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是A．溶液和溶液中离子种类相同B．时，反应的C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者D．向氯水中加入少量固体，增大【答案】B【解析】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；B．时，反应的，B错误；C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；故选B。5．（2023·北京海淀·统考二模）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。溶液溶液48392478125251.2%50.5%溶液109585593279751.0%50.0%溶液26718212668.2%69.2%已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱C．比值数据能说明存在电离平衡D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大【答案】B【解析】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A正确；B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B错误；C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确；D．由表中数据可知，CH3COOH溶液的σ比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确；答案选B。6．（2023·北京·高三统考专题练习）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。已知：

下列说法不正确的是A．两者混合发生反应：B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降C．充分反应后上层清液中约为D．内上层清液中存在：【答案】D【解析】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；故选：D。7．（2023·北京·高三专题练习）实验测得0.10mol·L−1NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图。下列说法正确的是A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制B．O点溶液和P点溶液中c(OH)相等C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62D．Q点、M点溶液中均有：c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】A．升高温度，HCO水解使pH增大，水电离使pH减小，OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于HCO水解，故A错误；B．O点溶液和P点溶液中c(H+)相等，c(H+)c(OH)的值不相等，c(OH)不相等，故B错误；C．温度升高后，碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，pH可能大于8.62，故C正确；D．Q点、M点溶液中均有电荷守恒：2c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选C。8．（2023·北京·高三统考专题练习）实验测得10mL0.50mol•L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol•L1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3•H2O电离常数均为1.8×105。下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol•L1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(H+)增大，pH减小，c(OH)减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH)【答案】C【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50mol·L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小；温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。【解析】A．由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C说法不正确；D．25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。因此，氯化铵溶液中，c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)，醋酸钠溶液中，c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)。由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×105，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH)c(H+)（两者差的绝对值）相等，故c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH4+)，D说法正确。故选C。9．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是A．溶液或溶液中B．图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸C．在点发生反应的离子方程式为D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点【答案】C【解析】A．根据电荷守恒，溶液或溶液中，溶液呈碱性，所以，故A正确；B．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行，碳酸钠与盐酸反应开始不放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸，故B正确；C．点加入盐酸的体积大于20mL，反应结束，在点发生反应的离子方程式为，故C错误；D．酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确；选C。10．（2023·北京昌平·统考二模）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1③“酸浸”后溶液的pH约为4.9下列说法中不正确的是A．在脱硫过程中，可能转化为B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为：C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、【答案】A【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量硫酸钡、Fe、Al的氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁、过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。【解析】A．在脱硫中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4转化为BaCO3，主要原因为BaSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp，BaSO4比BaCO3更难溶，A错误；B．从表中可知，PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，PbCO3比PbSO4更难溶，脱硫时向PbSO4中加入Na2CO3，PbSO4转化为PbCO3，离子方程式为，B正确；C．酸浸过程