山东省威海市乳山市(五四制)2020-2021学年八年级下学期期中化学试题

PAGE乳山市（五四制）2020-2021学年八年级下学期期中化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡。3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Fe：56 K：39一、选择（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分）1．在2021年春节期间，中国航天科技集团研制的天问一号火星探测器抵达火星轨道，顺利实施制动点火，正式成为首个来自中国的火星人造卫星，火星的探索已经取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是A．火星大气中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数B．火星大气中二氧化碳的体积分数小于空气中二氧化碳的体积分数C．火星大气中氧气的体积分数大于空气中氧气的体积分数D．火星上大气中有大量二氧化碳，空气中没有二氧化碳2．在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器试剂的安全。试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂B．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞C．不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道D．用药匙取用一种药品后，用于取另一药品前必须擦拭干净3．右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是A． B．C． D．4．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物B．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的5．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：，则x的化学式为A．S B．SO3 C．CO D．SO26．下图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是A．甲物质的化学式为CH B．反应前后分子、原子个数不变C．反应前后各元素的质量都没有改变 D．该反应的基本反应类型为化合反应7．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理伦依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件8．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．该反应属于氧化反应C．该反应中共有4种化合物 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1:29．下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子，能用该图示表示的化学反应是A． B．C． D．10．在化学变化中，下列说法正确的是：①原子不能被创造也不能被消灭②原予核不能被创造但能被消灭③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭A．②④ B．①④ C．①③ D．②③11．如图中的实验操作，正确的是A．点燃酒精灯 B．倾倒液体C．取用固体 D．过滤粗盐水12．下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．生成物均为氧化物B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2C．反应前后原子个数不变D．反应后硫元素的化合价升高13．已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中铁元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．1a%/3 B．1-a% C．2（1-a%）/3 D．无法计算14．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本现念的认识错误的是A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C．转化观：水在一定条件下可直接转化为氧气D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水15．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集二、填空与简答（本题包括3小题，每空1分，共24分）16．（7分）自来水消毒过程中常会发生某些化学反应，其微观过程可用下图表示（表示氧原子，表示氢原子，表示氯原子）（1）图乙所示反应的基本类型为_______________________。（2）图示物质中，属于单质的有______________________（填化学式）。（3）D物质中氯元素的化合价为_______________________。（4）写出图甲所示反应的化学方程式_______________________。（5）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：_______________________。（6）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，用对应的字母填空。A．密度 B．硬度 C．沸点 D．熔点①利用氮气和氧气的______________________不同，工业上可用分离液态空气的方法制取氧气；②黄金的_____________________比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降。17．（7分）汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急。（1）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性。①写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式_______________________；②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为_______________________。（2）汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是：_______________________；②以压缩天然气（CH4）作汽车燃料，反应的化学方程式为_______________________。（3）自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：，则X的化学式为____________________。（4）将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为____________________，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为______________________。18．（10分）某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示：（提示：红磷在点燃条件下能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷白色固体）（1）①写出红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：_________________，②该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________。③待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。集气瓶内剩余的气体主要是哪种气体（写化学式）_________________，该实验说明这种气体具有的物理性质：_____________________，化学性质：_____________________。④若将红磷换成木炭（木炭主要成分是碳，能与空气中的氧气反应生成二氧化碳），该实验能否获得成功？_____________________。（填“能”或“否”）理由是_____________________。（2）小组内同学对该实验进行了如下改进。（图二所示）实验的操作步骤如下：点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为45mL）；将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处；并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是___________________（填序号），注射器活塞将从10mL刻度处移动到约____________mL刻度处才停止，对照图一实验，你认为图二实验有什么优点：（答一条即可）___________________。三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共20分）19．（10分）根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①___________________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______________（填装置序号）。（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置________________（填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意________________，这样做的目的是________________。（4）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是________________（填序号）。①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；⑧将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中。（5）已知：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO2）。SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使pH试纸变红。实验室收集SO2的收集装置是______________（填字母编号），实验结束后，剩余的SO2常用氢氧化钠溶液吸收，需要处理的目的是_______________________。若用右图所示装置来收集SO2，收集时，SO2应从_____________（填左/右）端进入。③检验SO2收集满的方法是：____________________________。20．（10分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如右图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末 。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此可出结论：如MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。（1）补充对比实验，操作为___________________________。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。（2）更正结论：红砖粉末___________（选填“有”、“无”）催化作用，三者中___________催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。（1）实验结果____________________。结论：浓度越大，反应速率越快。（2）丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验0.5gMnO2（3）记录时间t3，且t1<t3<t2更正结论为：当__________时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：（1）探究____________对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gMnO2为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水记录时间t4、t5，且t4>t5。（2）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_________________。（3）综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_________________。②探究发现影响化学反应速率的因素有_________________。四、计算题（共计6分）12．已知：实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气（），现有混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10.7克。求：（1）（1分）生成氧气的质量。（2）（5分）10.7克固体中含有多少氯化钾？

初三化学参考答案一、选择题：（本题包括15个小题，1至10题每小题1分，其余每题2分，共20分）1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15．A二、填空与简答（本题包括3小题，每空1分，共24分）16．〔每空1分，共7分）（1）分解反应 （2）C12、O2 （3）+1 （4）