2023年中考化学知识点模拟新题练习（重庆）-29流程题③

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-29

流程题③

一、流程题

1.（2023・重庆合川•模拟预测）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流

程如下：

含铜废料I'臂黑色固体及残留物I足量稀譬、加热H蓝色溶液及不溶物

''~jtλ⅛Z

足量稀硫酸

请回答下列问题：

（1）写出上图中流程②与铜元素有关的化学方程式：O

（2）上图中操作a的名称是。

（3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为（填物质名称）。

（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售

的事件屡有发生。下列鉴别其真假的方法中正确的有o

A.看颜色B.用稀盐酸鉴别

C.用氯化镁溶液鉴别D.用硫酸铜溶液鉴别

2.（2023・重庆•模拟预测）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。

（1）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（填序号）。

A,将金做成金箔是利用了金的延展性

B.通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀

C.硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝

D.金属的回收利用节约了金属资源

（2）手机电路板中含有Fe、Cu,Au、Ni（银白色金属）等金属。如图是某工厂回收部分

Δ

金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

操作

i、①的名称是。

ii、滤液②中的溶质化学式为。

亩、滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为反应。

iv、Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是。

3.(2023・重庆・模拟预测)铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料一：《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能燃烧硫酸亚铁晶体制备铁红;

材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：

(1)铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝___________,起防锈作用。

(2)“酸溶''中为了加快反应速率，可以采取的措施是(写一种)。

(3)写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式。

(4)在空气中煨烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的二氧化硫，污染空气。

在空气中燃烧FeCo3,生成Fe2O3和CCh,污染较小。根据化学反应中有元素化合价升

高，必有元素化合价降低，则空气中的一定参加反应。

(5)制得的铁红需要密封保存，原因之一是它能与酸反应，请写出铁红与盐酸反应的化学

方程式：。

4.(2023,重庆♦模拟预测)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易

溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：

(1)步骤【利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生(选填“物理”或

试卷第2页，共10页

“化学'')变化。

(2)步骤II若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是,在实验室中

该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)请写出步骤IV发生反应的化学方程式：。

5.(2023•重庆•模拟预测)镒是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸镒矿(主要成分为MnCO3,

还含有少量FeCo.；、NiCQ3等杂质)为原料生产金属镒的工艺流程如下图，请回答以下

问题：

(NH4)2S→Mn

碳]∣→滤液2f「电解

H2SO4氨气和水

酸

—*■滤液1-►除杂一

铸f电解废水

L►滤渣2

矿

粉

→Fe(OH)

NlnO：3

IIIIIV

(1)步骤I中，将碳酸锦矿研磨成粉末的主要目的是,其中碳酸镐与硫酸反

应的化学方程式为.

(2)步骤H中，加入二氧化镉发生以下反应：

MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H,O+Fe2(SO4)ɜ,已知滤液1中的主要溶质为

MnSo4,同时还含有少量NiSo4,则步骤II中加入氨气和水的主要目的是。

(3)步骤ΠI中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO八(NH4)2SO4,则滤渣2中主要成分为

____________(填化学式)

(4)步骤IV中，电解后的废液中还含有MM+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2

和氨气，过滤后，再向滤液中加入NazS进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物

中，可循环利用于上述流程。

6.(2023・重庆•模拟预测)2020年12月4日，中国量子计算原型机“九章”问世，它的速

度比谷歌的“悬铃木”快一百亿倍，碳化硅(Sie)是量子计算机中不可或缺的材料。下面是

用石英砂(主要成分为SiO2,且杂质中不含硅元素)合成固体SiC的方法之一：

石英砂飞。因「物质

7A__►SiC

碳一

碳」反应①［粗硅卦＞SiCU250OOC

反应②

高纯SiO2—

-►物质A

水

(1)若含氢化合物中含两种元素，则其化学式为

(2)反应①中，碳作(填“氧化”或"还原”)剂。

（3）反应①和反应②都需要在氧气环境中进行，原因是。

（4）物质A是煤气的主要成分，请写出反应②的化学方程式：。

（5）下列说法正确的是一（填序号）。

A.该流程说明，反应条件不同，可能得到的产物不同

B.该流程符合绿色化学的理念

C.若每一步都恰好完全反应，则SiC中的硅元素质量会小于石英砂中硅元素质量

D.反应②中，为了使高纯SiCh转化更加充分，可以加入过量的碳

7.（2023・重庆•模拟预测）海洋中蕴含着丰富的自然资源，通过晾晒海水可得到粗盐，

但粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCI2、CaCI2等）。工业上以粗盐

为原料制取精盐，其生产流程如图，请回答下列问题：

称蚩I过量

过里f卜冗淀I

J加水NaOH

Na2CO3

笆口溶解、溶液'溶液称量II

斗山操作J-

操作b

（1）操作b中玻璃棒的作用是。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液

发生反应的化学方程式为。

（3）向滤液中加入稀盐酸的目的是o

（4）若称量I中称得粗盐的质量为5g,称量∏中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析合

理的是_（填序号）。

A.溶解过程中粗盐没有完全溶解B.蒸发操作中可能有水分未蒸干

C.除杂过程中有NaCl生成D.精盐的产率为102%

8.（2023・重庆•模拟预测）下图是制取高纯度碳酸钙的流程：

（1）操作1、操作2都是（填操作名称）；使原料中各物料的利用率尽可能达到

100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可回收利用的物质是水和

___________（填化学式）。

（2）写出固体A与试剂1反应的化学方程式:该反应是（填“吸

试卷第4页，共10页

热”或“放热'')反应。

(3)若有K)Ot石灰石,其中钙元素的质量分数为20%(钙元素在转化过程中无流失)，最终

可得到碳酸钙的质量是—to

9.(2023•重庆大渡口统考一模)利用空气制取氮肥的流程如图所示:

X气体

催化剂

Iι→~⅛^∖B

空气一Γ≡]∕ONHNO

------------145

」III

(I)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是(填“物理变化”

或“化学变化”)。

(2)单质X是一种常见气体，其化学式是。

(3)反应∏为工业上合成氨的反应，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知,

合成氨的最佳条件是_(填序号)。

压强/大气压

A.300℃,200大气压

B.500℃、200大气压

C.300℃、400大气压

D.500℃、400大气压

(4)产品硝酸铉(NH4NO3)可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸筱会发

生分解，生成大量的一氧化二氮(NzO)气体和另一种氧化物，该分解反应的化学方程

式是o

10.(2023•重庆大渡口•统考一模)水是生命之源，我们应该爱护水资源。某同学收集到

一瓶浑浊的河水,要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：

（1）操作①的名称是。

（2）操作②主要是利用（填物质名称）吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。

（3）操作③中一般会加入氯气、臭氧或二氧化氯（ClO2）等物质，它们的作用是。

（4）爱护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是一（填

字母）。

A.大量使用化肥农药B.工业废水处理达标后排放

C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放

11.（2023・重庆开州•一模）"碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如下图所

ZjSo

（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液与CC>2发生化合反应生成KHCO3,该反应的化学方程式为

（2）KHCC）3在分解池内分解生成CO.CO2进入合成塔与H?发生化学反应，合成塔内发

生的化学反应_____（填“属于”或"不属于"）置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安

全的角度考虑，（填“可以”或"不可以”）将空气直接通入合成塔。

⑶下列有关该工艺流程的说法中，错误的是（填序号）。

A.可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液

B.甲醇和甲醛都属于氧化物

C.该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食

D.该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质

（4）甲醛经过一系列反应后合成淀粉［（CGHMQS）IJ（转化过程中无含碳物质加入和损失）。

若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为g»

12.（2023・重庆•模拟预测）近年来我国航天事业发展迅速,对月球进行了多次科学探测，

发现月球贮存有一定数量甲烷（CHQ和钛铁矿（主要成分FeTio3）。人类有望利用月

球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供

呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：

试卷第6页，共10页

(1)钛铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。FeTio3中铁元素的化合价为+2,则钛

元素的化合价为。

(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是。

(3)请写出FeTio3与甲烷反应的化学方程式。

(4)该流程中可循环利用的两种物质是(填化学式)。

13.(2023•重庆・模拟预测)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很

多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化

工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制Tio2,再由Tio2制金属Ti

的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于(填“有机化合物”或“无机化合物

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为o

(4)在高温和氨气条件下，金属镁和TiCI4发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式

为;氨气能做保护气的原因是___________。

14.(2023・重庆•模拟预测)碘(I2)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。L的一

种制备方法如下图所示：

AgNOs铁粉Ch

净化除氯ΤFek一赞换②→

后含I海水

溶液——i—

溶液B

气体

说明：图中的“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：

(1)“过滤''操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。

(2)在此制备流程中循环使用的物质是(填化学式)。

(3)溶液B中主要溶质可能是(填化学式)。

(4)“置换①”中的化学方程式为。

15.(2023•重庆•模拟预测)小明同学在化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO公

CUSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了下图实验方案。请你结合实验

方案回答下列问题：

(1)金属X与含有FeSo八CUSO4的废液发生的化学方程式是。操作a的名称是

(2)加入过量溶液Y的目的是o

(3)理论上所得硫酸亚铁的质量______(填“大于”、“小于”或“等于“)原废液中硫酸亚铁

的质量。

16.(2023•重庆•模拟预测)“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分

为次氯酸钠(NaCl0)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:

图中A、B气体均为单质。混合液I、∏的溶质均为NaoH和Nae1。

回答下列问题:

试卷第8页，共10页

(I)B气体是一种新型能源，也可作燃料。写出其燃烧时的化学方程式________。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)混合液I经蒸发、结晶、后得到混合液∏和NaCl晶体。

(4)混合液II中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaCl0、NaCl和H2O,该反应的化

学方程式为o

ll

(5)84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为：

NaelO+2HCI=NaCI+Cl?T+凡0。对该反应的分析错误的是(填选项序号)。

a.NaC10.H?0均为氧化物b.不属于任何基本反应类型c.只有氯元素的化合价发生

了改变

17.(2023•重庆•模拟预测)“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分

为次氯酸钠(NaCI0)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:

回答下列问题:

(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有(写一点

即可)。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液∏和NaCl晶体。

(4)混合液II中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaCI0、NaCI和H2O,该反应

的化学方程式为o

(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Ch,其化学方程式为：

NaCIO+2HCl=NaCl+CI2T+H2O。对该反应的分析错误的是(填选项序号)。

aNaClO、HzO均为氧化物

b不属于任何基本反应类型

c只有氯元素的化合价发生了改变

18.(2023•重庆•模拟预测)工业上利用某废渣【含FeSo公Fe2(SO4)3及少量CaO和

MgO］制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NHQ2SO4.具体生产流程如

下：

氧气氨水

溶

溶

废

液

满氧化，结晶、

港操作Y

步骤②“

步嗯①Iπ步骤③

【背景信息】

a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b3Fe2(SO4)3+12NH3∙H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)l21(镂黄铁矶晶体)+5(NH4)

2SO4

(1)步骤③中操作Y的名称是。

(2)加入物质X溶解废渣，X应选用(填序号)。

A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为(任写一个)。

(3)步骤②通入氧气氧化的目的是;工业上对该操作控制在4小时

左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe?+氧化率的变化规律：

Fe3奉化率「％

H15

忙P=

H

忙P15

H=

叱P=25

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.(1)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(2)过滤

⑶铁

(4)BD

【详解】(1)如图所示，含铜废料灼烧，铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸

反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oo

(2)如图，操作a是将溶液和不溶物分离出来，因此是过滤；

(3)蓝色溶液加入X后得到浅绿色溶液说明生成了亚铁盐溶液，故所加物质是铁；

(4)A、由于二者颜色相近，因此无法通过观察颜色鉴别，选项错误；

B、由于锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，冒气泡，而黄金不与酸反应，因此可以鉴别，

选项正确；

C、锌铜金均排在镁后，因此都不能和氯化镁反应，故氯化镁无法鉴别，选项错误；

D、金排在铜后，不会与铜反应，而锌在铜前可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，黄铜表面

会出现红色固体，因此可以鉴别，选项正确；

故选：BDo

2.(I)C

(2)过滤FeSO4置换Fe>Ni>Cu

【详解】(1)A、将金做成金箔是利用了金的延展性，该选项说法正确；

B、通过在金属表面涂油可隔绝氧气、水，可以防止金属腐蚀，该选项说法正确；

C、合金比组成它的纯金属硬度大，故硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝，该选项说法不正确；

D、金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，该选项说法正确。

故选C；

(2)i∙操作①实现了固液分离，名称是过滤；

ii.手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni,加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

铜、金与稀硫酸不反应，由流程图“操作②''加入过量铁粉后得到金属Fe、Ni,可知Ni能与

稀硫酸反应生成硫酸银和氢气，铁能与硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，滤液②中的溶质为硫

酸亚铁，化学式为：FeSo4；

答案第1页，共12页

iii∙操作①后得到滤渣为铜和金，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，滤液③

中的溶质和铁粉发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一

种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

iv.铁、银能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、银排在氢气，铜和稀硫酸不反应，

无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁、银比铜活泼，铁能将硫酸银中的

集置换出来，说明铁比保活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Ni>Cuo

3.(1)水与氧气

(2)搅拌(合理即可)

(3)Fe+H2Sθ4=FeSO4+H2↑

(4)氧气

⑸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【详解】(1)铁与水和氧气接触后容易生锈，故铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝

氧气和水，起防锈作用；

(2)搅拌可以使反应物接触的更加充分，故能提高反应的速率；

(3)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

(4)在空气中煨烧FeCO3,生成Fe2O3和CCh,碳酸亚铁中铁元素为+2价，氧化铁中铁元

素为+3价，故铁元素由+2价变为+3价化合价升高，碳酸亚铁中碳元素为+4价，二氧化碳

中碳元素为+4价，故碳元素化合价反应前后没有变化，根据化学反应中有元素化合价升高，

必有元素化合价降低，则氧元素化合价降低，在氧化铁和二氧化碳中氧元素均为-2价，氧

气中氧元素化合价为0价，故氧元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，故空气中氧气

一定参加了化学反应；

(5)铁红为三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：

Fe2θ3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

4.⑴物理

⑵过滤漏斗

通电

(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

【详解】(1)步骤I利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量

答案第2页，共12页

分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化。

(2)步骤∏若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤，将固液进行分

离，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(3)由图知，步骤W发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯

气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了

通电

反应,所以电解食盐水的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C∣2↑t,

5.(1)增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率MnCO3+

H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

(2)除去铁离子

(3)NiS

(4)氨气

【详解】(1)步骤I中，将碳酸镒矿研磨成粉末的主要目的是增加反应物之间的接触面积，

使反应更充分，同时加快反应速率：碳酸镒与硫酸反应生成硫酸镐、水、二氧化碳，反应的

化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;

(2)滤液1中的主要溶质为MnSo4同时还含有少量NiSO4,不含Fe2(SO4)3,则步骤∏中加

入氨水的主要目的是除去铁离子；

(3)滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSe)4,又步骤In中，所得滤液2中含

有的溶质为MnSo4、(NH4)2SO4,故NiSO4与加入的(NH4)2S反应，故滤渣2中主要成分为

NiS;

(4)由题中信息可知，有氨气生成，故沉降过程的产物中，氨气可循环利用于上述流程。

6.(I)HCl

(2)还原

(3)作保护气,防止反应生成的硅重新被氧化

250(TC.

(4)SiO2+3C2COT+SiC

(5)AD

【详解】(1)若含氢化合物中含两种元素，根据质量守恒定律，则其化学式为HC1；

答案第3页，共12页

（2）反应①中，碳将SiCh还原，故碳作还原剂；

（3）反应①和反应②都需要在氮气环境中进行，原因是作保护气,防止反应生成的硅重新被

氧化；

（4）物质A是煤气的主要成分，则A为CO,故反应②的化学方程式为：

25（XrC.

SiO2+3C=2CO↑+SiC；

（5）A、反应①和反应②反应物相同,均是二氧化硅和碳,反应条件不同（温度不同）,得到的产

物不同,反应①得到的产物是硅,反应②得到的产物是SiC,故该流程说明反应条件不同,可能

得到的产物不同,符合题意；

B、该流程中产生了一氧化碳等,不符合绿色化学的理念,不符合题意；

C、若每一步都恰好完全反应，则SiC中的硅元素质量会等于石英砂中硅元素质量，不符合

题意；

D、反应②中,为了使高纯SiCh转化更加充分,可以加入过量的碳,使二氧化硅充分反应,完全转

化为SiC,符合题意；

故选AD。

7.⑴引流

（2）Ca2+MgCl2+2NaoH=Mg（C）H）2J+2NaCl

（3）使氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠

（4）BC

【详解】（1）操作b是实现固液分离的操作，名称是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止过滤

时液体溅出；

（2）粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCL等），加入过量的氢

氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，除去的离子是Ca?+,氢氧化钠

与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：

MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl；

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳气体，向滤液中加入稀盐酸的目的是使氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；

（4）A、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致粗盐质量偏小，分析不合理；

B、蒸发操作中可能有水分未蒸干，会导致粗盐质量偏大，分析合理；

答案第4页，共12页

C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳气体，除杂过程中有氯化钠生成，分析合理；

D、产率不会超过100%,粗盐产率不可能为102%,分析不合理；

答案：BCo

8.(1)过滤CO2

(2)CaO+H2O=Ca(θH)2放热

(3)50

【详解】(1)由图可知，操作1、操作2均实现了固液分离，故操作1、操作2都是过滤；

石灰石的主要成分碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体B是二氧化碳，固体A

为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故试剂1为水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳

酸钙和水，故试剂2为二氧化碳，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，

故填：CO2;

(2)由以上分析可知，固体A为氧化钙，试剂1为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该

反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应属于放热反应；

Iw日

(3)碳酸钙高温煨烧：CaCO,=CaO+CO2↑,氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH),,

二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO,Φ+H2O,由化学方程式可知，石灰石中

的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不

变，故最终可得到碳酸钙的质量是：IoOtX20%+(卷XlOO%)=50t。

9.(1)物理变化

⑵H2

⑶C

撞击ʌ

⑷NH4NO3N2O↑+2H2O

【详解】(1)1中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有新物质生成，发生的是

物理变化。

答案第5页，共12页

(2)根据流程图可知，氮气和X在一定条件下生成氨气，单质X是一种常见气体，根据质

量守恒定律可知，则单质X是氢气，化学式为H2。

(3)A、由图像可知，300℃、200大气压时，氨含量稍超过60%；

B、由图像可知，500℃、200大气压时，氨含量稍超过20%；

C、由图像可知，300℃、400大气压时，氨含量达80%；

D、由图像可知，500℃、400大气压时，氨含量接近40%；

则合成氨的最佳条件是300℃、400大气压，故选C。

(4)产品硝酸铁(NH4NO3)可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸铉会发生

分解，生成大量的一氧化二氮(NzO)气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧

撞击ʌ

化物是水，则该分解反应的化学方程式是NKtNO,『NOT+2HQ。

10.⑴过滤

(2)活性炭

(3)杀菌消毒

(4)B

【详解】(1)操作①是用于固液分离的操作，其名称是过滤。

(2)活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水

的目的。

(3)氯气、臭氧或二氧化氯等均具有强氧化性，可以破坏细菌、病毒的结构，达到杀菌消

毒的目的。

(4)A、大量使用化肥农药会污染水源、土壤，不符合题意；

B、工业废水处理达标后排放可以避免工业废水污染水源，符合题意；

C、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，进而污染水源，不符合题意；

D、生活污水直接排放会污染水源，不符合题意；

故选B。

ɪl.(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCOi

(2)不属于不可以

(3)BD

答案第6页，共12页

(4)90

【详解】(1)碳酸钾与Co2、水发生化合反应生成KHCo3,该反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O=IKHCO3；

(2)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，不符合“一种单质和一种化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物“，不属于置换反应；欲从源头上避免危险发生，以安全的

角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔，因为氢气不纯易爆炸；

(3)A、可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，因为饱和

的碳酸钾溶液中不会再溶解碳酸钾，故A正确；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、0元素组成

的，不属于氧化物，故B错误；

C、该工艺可以吸收二氧化碳，可以生成淀粉，可以缓解温室效应，且节约粮食，故C正确；

D、该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用，故D错误；

故选BD；

(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是：

6wCW2O~(C6HioO5)n,设若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为X

6”C也O~(C6HioO5)n

180n162n

X81g

180n_X

162n^81g

Λ-90g

故若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为90g。

12.(1)混合物+4

(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分

ιooor

⑶FeTiO1+3CH4Fe+Ti+3CO+6H,

(4)CH4和H2

答案第7页，共12页

【详解】(1)钛铁矿(主要成分FeTio3),含有其他成分，属于混合物。FeTiO3中铁元素的

化合价为+2,氧元素化合价为-2,设钛元素的化合价为X,由化合物中各元素的正负化合价

代数和为零，(+2)+x+(-2)×3=0,χ=+4,则钛元素的化合价为+4。

(2)反应前，钛铁矿需粉碎，可以增大反应物接触面积，反应更容易进行，反应更快、反

应进行得更彻底，故其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(3)FeTiO3与甲烷反应生成铁、钛、一氧化碳和氢气，则反应的化学方程式为

1000℃

FeTiO3+3CH4==Fe+Ti+3CO+6H2。

(4)由流程图可知，甲烷、氨气参加反应，一氧化碳和氢气一定条件生成甲烷，水电解生

成氢气，甲烷和氢气可以循环使用，故该流程中可循环利用的两种物质是甲烷和氢气，化学

式为CHi∣和H2。

13.(1)有机化合物

(2)C0

通电ʌ

(3)2NaCl+2H2O-2NaOH+H2↑+Cl2↑

高温

(4)TiCI+2Mg-Ti+2MgCl化学性质稳定不容易参加化学反应

4Ar2

【分析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3,H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的

氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化

为甲醇。

【详解】(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式

可知，甲醇(CH3。H)属于有机化合物；

(2)Tio2和氯气、焦炭生成A,物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，

A为一氧化碳CO；

(3)由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，

通电ʌʌ

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+CI2T；

(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氧气条件

答案第8页，共12页

卜，金属镁和TiCI4发生置换反应可生成Ti,此外还生成氯化镁，该反应为TiCLl+2MgJ

Ar

Ti+2MgCl2o氨气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。

14.⑴漏斗

(2)AgNO3

(S)FeCl3ZFeCl2

(4)2Ag∕+Fe=Fel2+2Ag

【详解】(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

(2)有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；

(3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物：因此置换

②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCI3或FeCI2；

(4)置换①是AgI和Fe反应生成Feb和Ag,化学方程式为：2AgI+Fe=F*+2Ag。

15.(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu过滤

(2)将铁、铜混合物中的铁完全反应(合理即可)

(3)大于

【详解】(1)由流程图可知，最后得到了铜和硫酸亚铁晶体，故金属X是铁，铁与硫酸铜

反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，且不引入新的杂质，该反应的化学方

程式为Fe+CuSC>4=FeSθ4+Cu;操作a可以将固体与液体分离，其操作名称为过滤，故填：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；过滤：

(2)加入的铁过量，不纯的铜中含过量的铁，所以Y是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫

酸亚铁和氢气，其目的是将铁、铜混合物中的铁完全反应，故填：将铁、铜混合物中的铁完

全反应(合理即可)；

(3)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量，是因为实验过程中加入

了过量的铁，与硫酸反应生成了硫酸亚铁，故填：大于。

16.(1)2H,+O2^=2H2O

答案第9页，共12页

通电小ʌ

⑵2NaCl+2H,O=H,↑+Cl2↑+INaOH

⑶过滤

（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCI+H2O

（5）a

【详解】（1）化学反应前后元素种类不变。氯化钠和水通电生成气体A、B和混合液I。B

气体是一种新型能源，也可作燃料。所以B是氢气。氢气和氧气在点燃下生成水，化学方

点燃

程式为2达+。2『2H8。

（2）化学反应前后元素种类不变。混合液I溶质为NaOH和NaCLB是氢气，所以A是氯

气。含义