2023版人教高中同步化学选择性必修一测评卷：第一章化学反应的热效应

第一章化学反应的热效应

注意事项

I.全卷满分IOO分.考试用时90分钟.

2.可能用到的相对原子质量:HɪBe9C12N14016Na23Cl35.5Fe560

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)

1.(2021辽宁沈阳郊联体期中)甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为863.15kJ∙moΓ',

下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化学计量数均已配平)正确的是()

l

A.4CH2(NH2)COOIl+902^=2N2+8C02+10H20△—863.15kJ∙moΓ

1

B.CH2(NH2)COOH(s)+^O2(g)—NO2(g)+2CO2(g)+∣H2O(g)△住863.15kJ∙mol

C.4CH2(NH2)COOH(s)+1402(g)=—2N205(g)+8C02(g)+IOH2O(I)∆代-3452.60

kJ∙moΓ'

D.CH2(NH2)COOH(s)+^02(g)—=^N2(g)+2C02(g)+∣H20(1)∆斤-863.15kJ∙mol^*

2.(2021山东滕州一中高二期初)航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突

破。被是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属被完全燃烧放

出的热量为62700kJO则被燃烧的热化学方程式是()

A.Be+也/-BeO∆盾-564.3kJ∙mol1

B.Be(s)+∣02(g)ɪ-BeO(s)Δ居+564.3kJ∙mol'

C.Be(s)+∣O2(g)=---BeO(s)Δ//=-564.3kJ∙mol'

D.Be(s)+∣02(g)=—BeO(g)Δ/=-564.3kJ∙mol'

3.(2021北京理工大学附中高二月考)下列说法正确的是()

A.△〃的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B.等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,前者放出的热量多

C.由C(s,石墨)一C(s,金刚石)Δ∕A+1.9kj/mol可知,金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

4.(2021天津静海高二月考)下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学

方程式的是()

l

A.⅛(g)+Cl2(g)—2HC1(g)Δ庐-184.6kJ∙moΓ

1

B.CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H20(g)ʌ生-802.3kJ∙moΓ

1

C.2C2H2(g)+5O2(g)^-----4C02(g)+2H20(l)△代-2599.2kJ∙mol

1

D.CO(g)+∣02(g)—CO2(g)Δ-283kJ∙mol

5.(2021山东聊城高二期中)已知断裂1mol化学键所需的能量：N=N键为942

kJ、0=0键为500kJ、N-N键为154kJ,O-Il键为452.5kJ,贝IJ断裂1molN-H

键所需的能量是()

能量I

假想中间物2N(g)+4H(g)+2O(g)

质的总能量

Δ∕∕2=-2752kJ・

反应物的

总能量N2H4(g)+O2(g)

1

Δ∕∕1=-534kJ∙mol^

生成物的

总能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194kJB.316kJC.391kJD.658kJ

6.(2021山东六校阶段性联考)已知物质A?和B?反应的热化学方程式如下(Q、。、

2均为正值)：

=

A2(g)+B2(g)=2AB(1)△代-QkJ∙mol

=

A2(g)+B2(g)=2AB(g)△层-QkJ∙mol',

fc

A2(g)+B2(I)==2AB(g)ʌΛ-ftkJ∙mol',

下列判断正确的是()

A.Q>Q>α

B.Q1与Q的大小无法判断

C.B2(g)转化为B2(I)需要放出(Q-Qi)kJ的热量

D.1LA?和1LB?反应生成2LAB气体时放出Q1kJ热量

7.(2020北京二中高二期末)下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反

应是放热反应的是()

选项ABCD

反应装置&8WW?液

或图像空气

反应过收!

反应开始

实验现象或后,针筒活反应物总能量大于反应开始后，甲处温度计的水银

图像信息塞向右移生成物总能量液面低于乙处液面柱不断上升

动

8.(2021山东师大附中高二月考)下列关于反应与能量的说法正确的是()

AZn(S)+CuSO,∣(aq)ZnSO1(aq)+Cu(s)ΔZZ=-216kJ∙moL,£反应物＜£生成物

fc

B.CaCO3(s)Ca0(s)+C02(g)ΔΛ+178.2kJ∙mol，月反应物生成物

C.HCl(g)-⅛2(g)+⅛l2(g)ΔΛ≡+92.3kJ∙moΓ',1molHCl(g)在密闭容器中

完全分解后放出92.3kJ的能量

D.将0.5molN?和1.5mol。置于密闭的容器中充分反应生成N⅛(g),放热19.3kJ,

h1

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)L2NH3(g)∆庐-38.6kJ∙moΓ

9.(2021山东曲阜一中高二月考)如图所示为CFCh破坏臭氧层的过程,下列说法不

正确的是()

紫外辐射

A.过程I中断裂C-CI极性键

B.过程II可表示为O3+Cl^C10+02

C.过程HI中0+0-0?是吸热过程

D.上述过程说明CFCI3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10.（2021辽宁省实验中学高二月考）当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污

染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其

原理如下:

I。2（空气）

光生电子e申

光生空穴h・国

I也0（空气）H

下列关于该“消除”过程的叙述正确的是（）

A.消除过程中只有化学键的断裂

B.消除总变化为NO,+O2+H2O—>HN03+NO3

C.消除反应能全天候发生

D.使用纳米TiO2的消除效率更高

二、选择题（本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）

IL（2020天津西青高二期末）已知25℃、101kPa时，乙烯和乙焕（CzHj燃烧的热

化学方程式分别为CM（g）+30/（g）-2C02（g）+2⅛0（l）Δ∕A-1411

kJ∙moΓ',2C2H2(g)+5O2(g)—4C02(g)+2H20(1)Δ隹-2600kJ∙moΓ',又知燃烧

时火焰的温度乙焕高于乙烯。下列说法不正确的是()

A.物质的燃烧热数值越大,火焰温度越高

B.相同条件下等体积乙烯和乙快完全燃烧时，乙快放热较少

C.25℃,101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量大于1411

kJ

D.乙烷(C2⅛)的燃烧热△乐T411kJ∙moΓ'

12.(2020辽宁师大附中高二月考)已知:H'(aq)+0H(aq)-H2O(I)△庐-57.3

,

kJ∙moΓ0对于下列稀溶液或固体之间的反应：

①HCl(aq)+NH3∙H2O(aq)—NH1CI(aq)+H2O(1)ΔHE-akJ∙mol'

②HCl(aq)+Na0H(s)^NaCl(aq)+⅛0(l)ν叼-bkJ∙mol'

③HNo3(aq)+NaOH(aq)—NaNO3(aq)+H2O(1)ΔΛζ=-ckJ∙mol'

下列大小关系中正确的是()

A.a>b>c>57.3B.a>b=c=57.3C.b>c=51.3>aD.Δ^>ΔΛζ>ΔAJ

13.(2021山东青岛高二期中)已知:2HQ(I)=-2H2(g)+02(g)Δ∕A+571.6

kJ∙mol'o以太阳能为热源分解Fe3O1,经热化学铁氧化合物循环分解水制乩的图示

与过程如下：

过程I：……

1

过程II:3FeO(s)+H2O(I)—H2(g)+Fe3O4(s)Δ庐+129.2kJ∙mol^

下列说法正确的是()

A.该过程能量转化形式是太阳能一化学能一热能

l

B.过程I热化学方程式为Fe：O(s)-3FeO(s)+iθ2(g)Δ/A-156.6kJ∙moΓ

C.氢气的燃烧热Δ庐-285.8kJ∙mol'

D.铁氧化合物循环制乩具有成本低、产物易分离等优点

14.(2021山东省实验中学高三月考)下列示意图表示正确的是()

窜修(缚应

反应物一催化

反应过程反应过楫

A.甲图表示FeO(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3C0Kg)(△历0)的能量变化

B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化

C.丙图表示实验的环境温度20C将物质的量浓度相等、体积分别为，mL、V2mb

的肥01溶液、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知/+仁60)

D.由丁图可知AB、C的稳定性:B<A<C

15.(2021山东费县一中高二月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)^2⅛0(g)公斤-483.6101110/，贝!)氢气的燃烧热为241.8

kJ

B.已知C(s)+∣02(g)—CO(g)△C(s)+02(g)—CO2(g)ΔH1,贝∣JΔ^<ΔΛζ

C.含20.0gNaOH的稀NaOH溶液与稀硫酸完全反应,放出28.7kJ的热量,则表示

该反应生成1mol液态水时的热化学方程式为NaOH(aq)+如SO”(aq)—

1

∣Na2S0.(aq)+H20(1)Δ庐-57.4kJ∙moΓ

D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为瓦1mol氢分子的能量为E1,则

2£>/

三、非选择题（本题共5小题,共60分）

16.（12分）（2021河北邢台高二月考）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实

验步骤如下：

〜.上仪器a

温度计、I

^碎泡沫塑料

①用量筒量取50mL0.50mol∙L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol∙L^'NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;

③将NaOIl溶液倒入小烧杯中，设法使之与盐酸混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是O

（2）反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol∙L1,不使用0.50mol∙L1NaOH溶液

的原因是o

（3）倒入NaOlI溶液和盐酸的正确操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B,分三次倒入

C.一次迅速倒入D.一边搅拌一边缓慢倒入

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmo1∙L1

的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△/%、△%、△/%,贝IJ△〃、△/£Δ"的

大小关系为。

17.（16分）（2021山东济宁高二期中）开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有

关能源的问题。

（1）未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再

生。下列能源中符合未来新能源标准的是（填字母）。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能

⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。

①已知11g丙烷(C凡)在298K和IOlkPa条件下完全燃烧生成CO?和液态水时放

出的热量为555kJ,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程

式：。

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

1

:C3H8(g)—ACH1(g)+HgCH(g)+HKg)Δæ=+156.6kJ∙moΓ

CH3CH=CH2(g)—*CH1(g)+HC≡CH(g)A"=+32.4kJ∙moΓ'

贝IJ相同条件下,反应C3H8(g)—*CH3CH=CH2(g)+H2(g)的

△小o

③已知CH」的燃烧热为890kj∙moΓ',则2molC3H8^O3molCH,的混合气体完全燃

烧,放出的热量为kJ。

(3)已知:H—H键的键能为436kJ・mol",H—N键的键能为391kJ∙moΓ',25C、

b,

101kPa0t,N2(g)+3H2(g)^—2NH3(g)△层-92.4kJ∙moΓ0

①N≡N键的键能为。

②25℃、IoIkPa时，向恒容容器中通入1molN?和3molH2,充分反应后，恢复原

温度时放出的热量_____92.4kj(填“大于”“小于”或“等于”)。

18.(11分)(2021山东临沂高二月考)研究NO、、S02.CO等大气污染气体的处理方

法具有重要意义。

(1)处理含CO、S02烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为co?和单质

So已知：

ΦCO(g)+∣02(g)—CO2(g)ΔΛ≡-283.0kJ∙moΓ'

②S(s)+O2(g)SO2(g)∆层-296.0kJ∙mol'

则CO和SO?气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式

是O

(2)氮氧化物的大量排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

@C0(g)+NO2(g)—NO(g)+C02(g)ΔH≡-akJ∙mol"(a>0)

(2)2C0(g)+2N0(g)—=N2(g)+2C02(g)Δ4bkJ∙mol'(Δ>0)

若用标准状况下3.36LCo将NOZ还原生成NKCO完全反应)，整个过程中转移电子

的物质的量为mol,放出的热量为kJ(用含有a和6的代数式表

示)O

⑶用CHJ催化还原N0、也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH1(g)+4N02(g)-=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△打=-574kJ∙mol'Φ

CHKg)+4N0(g)-2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△〃②

使用高效催化剂,反应①的(填“不变”“增大”或“减小”)。若

1molCH」将NO?还原生成即整个过程中放出的热量为867kJ,则△〃=。

19.(9分)(2021河南豫南九校高二月考)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其

化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N?(g)和Ib(g)反应生成1molMh(g)过程中能量的变化示意图,请写出

Nz(g)和H?(g)反应的热化学方程式:O

(2)若已知下列数据:

化学键H-HN≡N

键能/kJ∙moΓ'435943

根据表中及图中数据计算N-H键的键能是kJ∙moΓ'o

⑶用NH,催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知：

,

4N⅛(g)+302(g)—2N2(g)+6H20(g)ΔIQakJ∙moΓ①

l

N2(g)+O2(g)-2N0(g)^H^-bkJ∙moΓ②

计算1molNH3还原NO生成N2时，该反应过程中的反应热ΔΛζ=kJmol'(用

含a、6的式子表示)。

20.(12分)(2021辽宁六校高三期中联考)根据所学知识，回答下列问题。

(1)向1L1mol∙L的NaoH溶液中分别加入下列物质:①浓硫酸;②稀硝酸;③稀

醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为D分别为

△〃、△%、△则三者由大到小的顺序为o

,

(2)已知:①Fe3O∣(s)+C0(g)3FeO(s)+C02(g)∆/∕l=+19.3kJ∙moΓ

②3FeO(S)+H20(g)Fe3O1(s)+H2(g)ʌHK7.2kJ∙mol'

③C(S)+CO2(g)=^2C0(g)《"=+172.4kJ∙moΓl

碳与水制氢气总反应的热化学方程式

是。

(3)已知Co与6合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示:

能址/(kJ∙moɪ-')

⅛∙∙^∙5λ°

*^^c⅛jo⅛

反应过程

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

化学键H-HC≡0H-OC-O

断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343

则甲醇中C-H键的键能为kJ∙moΓ'o

⑷一定条件下,在水溶液中ImOICI一、ImoICIOX（产1、2、3、4）的相对能量（kJ）

大小如图所示：

相

对100

80

能

60/、C(+5.63)

地40XB(+l,60)'、、、

M20/、、、■

/D

B,A(-L0)

-J__________I__________I__________I__________I___

氯元素的化合价

①D是（填离子符号）。

②反应B-A+C的热化学方程式为（用离子符号

表示）。

（5）汽车发动机工作时会引发Nz和“反应,其能量变化示意图如下：

945kJ∙rnol-ɪ

N(g)2N(g)

22×(-630)kJ∙mol-1

2N0(g)

498kJ∙mol-1

O2(g)20(g)

写出该反应的热化学方程式:

答案全解全析

1.DCH2(NH2)COOII的燃烧热是指1mol甘氨酸完全燃烧生成气态N2、气态C0,和液

态HO时放出的热量,热化学方程式为CH(NIL)COOll(s)+¾(g)-

2242

⅛(g)+2C02(g)+¾20(l)△代-863.15kJ∙moL,D正确。

2.C1kgBe的物质的量∕7(Be)=-^⅛-mol,结合题中信息可知，1molBe完

全燃烧放出的热量C62700kj÷-mol=564.3kj由此可写出Be与。2反应生

9o

成BeO的热化学方程式为Be(s)+gθKg)-BeO(S)△於-564.3kJ∙moΓ'o

3.BΔ〃随化学计量数的变化而发生相应变化,A错误;等量的硫蒸气的能量比固

态硫高,故二者分别完全燃烧,前者放出的热量多,B正确;物质的能量越低越稳定，

结合该热化学方程式可知,稳定性:石墨>金刚石,C错误;在101kPa时，1mol氢气

完全燃烧生成液态水时所放出的热量为氢气的燃烧热,D错误。

4.DA项,Hz不是在O2中燃烧,不能表示H2的燃烧热,错误;B项,生成物H2O不是液

态,不能表示CII1的燃烧热,错误;C项,C2H2不是1mol,不能表示乙快的燃烧热,错

误;D项,CO为1mol,且生成物C0?为稳定的氧化物,可表示CO的燃烧热,正确。

5.C据图可知反应为NzHKgH(Ug)-N2(g)+2H?0(g),其焙变ΔΛ≡-534

kJ∙mol,△层反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,设断

裂1molN-H吸收能量为XkJ,断裂化学键吸收的能量=2752kJ-534kj=2218kJ,

即4户154+500=2218,解得Λ=391O

6.A相同质量的同种物质,气态时比液态时能量高,则2molAB(g)具有的能量大

于2molAB(I)具有的能量,Q>Q,1molB?(g)具有的能量大于1molBKI)具有的

能量，则α>α,所以α>α>α,A正确,B错误;②A2(g)+B2(g)—2AB(g)△沪-ɑ

kJwl',(3)A2(g)+B2(l)-2AB(g)Δ∕A-βkJRoIl,根据盖斯定律②一③得B2(g)

—B2(I)△庐-(Q-Q)kJ∙molΛ所以1molB2(g)转化为1molB2(l)需要放出

(B-α)kJ的热量,但是题干没有说明B2(g)的物质的量,C错误；由A2(g)+B2(g)-

2AB(g)△庐-QkJ∙molT可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)

时放出GkJ热量,所以1LAKg)和1LBz(g)反应生成2LAB(g)时放出的热量

不是QikJ,D错误。

7.A硫酸溶液与锌反应产生气体,瓶内压强增大,使活塞右移,无法判定反应是否

放热,A错误；图示中反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,B正确；甲处液

面低于乙处,说明反应放热导致空气受热膨胀,C正确;温度计水银柱上升,说明温

度升高,反应放热,D正确。

8.BA项，该反应为放热反应，即夕反应物＞£生成物,错误;B项，该反应为吸热反应，即Efi

应水E生成物,正确;C项,该热化学方程式表示1molHCl(g)在密闭容器中完全分解后

吸收92.3kJ的能量,错误;D项,凡与也合成NH3的反应为可逆反应,反应的M少于

0.5mol,故ImOlM完全反应放出的热量要大于38.6kJ,BPN2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

△长38.6kJ・moL,错误。

9.C过程I中CFCL转化为CFCL和Cl,断裂C-CI极性键,A正确;据图可知,过程

II可表示为O3+C1=C10+02,B正确；原子间结合成分子时形成了化学键,是放热过

程,C错误;据图可知CFCL中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂,D正确。

10.D图示表明,在TiO2催化作用下,紫外线提供能量,发生反应

4N0,v+(5-2Λ)02+2H20——4HN03,有化学键的断裂和形成,A、B错误;没有紫外线时消

除反应不能发生,即该反应不是全天候发生,C错误;纳米Tio2与紫外线接触面积更

大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从而消除更多的N0v,D正确。

11.AC根据题中热化学方程式可知，1molC2H2燃烧放出的热量小于1molC此燃

烧放出的热量,再结合燃烧时火焰的温度,可知物质的燃烧热数值大,火焰温度不

一定高,A错误；1mol乙烯和1mol乙焕完全燃烧生成C(Ug)和上0(1)时,放热分

别为1411kJ和1300kJ,B正确；由HQ(g)转化为上0(1)需要放出热量,故1mol

乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于14∏kJ,C错误;据题给信息可知，

乙烯的燃烧热大于乙快,则可推断乙烷的燃烧热大于乙烯,故乙烷(CN)的燃烧热

△於T411kJ∙mol∣,D正确。

12.C①中一水合氨电离时要吸收热量,生成1mol液态水时放出的热量少于

57.3kJ;②中是强酸和强碱固体反应,NaOH固体溶于水要放热，因此生成1mol液

态水时放出的热量多于57.3kJ;③中是强酸和强碱生成液态水和易溶于水的盐，

生成1raol液态水时放出的热量等于57.3kJ;故核c=57.3〉a,△A(△凡C正

确,A、B、D错误。

13.CD结合图示可知过程I、II均为吸热反应,故不存在化学能一热能的过程,A

错误;将题干中的热化学方程式和过程∏热化学方程式分别记作①和②,根据盖斯

定律，由”①-②X2)得,FesOi(s)——3FeO(s)+⅛(g)A年+156.6kJ∙moL,B错

22

误;根据①可确定H?的燃烧热△庐-285.8kJ•moΓ',C正确;过程Π的产物中H2为

气体,FesO,为固体,故铁氧化合物循环制上的产物易分离,且利用太阳能,成本较

低,D正确。

14.D甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高,为放热反应,与Aao矛盾,A

错误;C完全燃烧生成二氧化碳,且应为放热反应,B错误;酸碱中和反应为放热反应,

当匕=20,白40时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,放出热量最多,温度最高,与图像

不符,C错误;物质的总能量越低越稳定,三种物质的稳定性:B<A<C,D正确。

15.CDA项,反应产物不是液态水,不能确定住的燃烧热,且燃烧热的单位应为

kJ∙moL,错误;B项,C在氧气中燃烧生成CO2时放出热量多，即△水>AH2,错误;C

项,20.0gNaOH为0.5mol,根据完全反应时放出28.7kJ热量,可知生成1mol

液态水时放出的热量为57.4kJ,即表示该反应生成1mol液态水时的热化学方程

式为NaOΠ(aq)+⅛2SO,(aq)——‰S0,(aq)+H2O(1)ʌ於-57.4kJ∙moΓ',正确;D

项,氢原子变为氢分子时有化学键的形成,放出能量,则2mol氢原子所具有的能量

大于1mol氢分子所具有的能量,故2£>&正确。

16.答案(每空3分)

(1)环形玻璃搅拌棒(2)确保盐酸被完全中和(3)C(4)Δ^=ΔΛζ<ΔΛζ

解析(1)由图示可知,仪器a是环形玻璃搅拌棒。(2)为了确保盐酸被完全中和，

所用NaOH溶液要稍过量。(3)倒入NaOII溶液时,为了减少热量的散失,必须一次迅

速倒入,即C项正确。(4)一定量的稀NaOH溶液、稀Ca(OH)2溶液和1L1mol∙L1

的稀盐酸恰好完全反应生成1mol液态水放热57.3kJ;NH；i∙H2O是弱电解质，电离

需要吸热，即一定量的稀氨水和ILlmOI∙L稀盐酸恰好完全反应生成1mol液

态水放热小于57.3kJ,由于放热反应的△水0,故∆^=∆^<∆∕½o

17.答案(除标注外,每空2分)

(1)C(2)φC3⅛(g)+502(g)—3C02(g)+4乩0⑴△层-2220kJ∙moΓ'(3分)

②+124.2kJ∙moL(3分)③7110(3分)

(3)①945.6kJ∙moΓ'(3分)②小于

解析(1)煤、石油、天然气是不可再生能源;核能不可再生;太阳能、生物质能、

风能、氢能属于新能源,故C正确。(2)①结合11g丙烷放出的热量和正比关系可

求出1mol丙烷完全燃烧生成Co2和液态水放出2220kJ热量,即表示丙烷燃烧热

的热化学方程式为CN(g)+50?(g)——3C02(g)+4H20(l)△庐-2220kJ∙moΓ'o

②将已知两热化学方程式分别记作a和b,根据盖斯定律,a-b得C3H8(g)-*CH3CIl=

CH2(g)+H2(g)C后△&一A>=+124∙2kJ∙moΓ'0③根据燃烧热的数值可知，该混

合气体完全燃烧放出的热量为2220kJ∙moΓ'×2mol+890kJ・moΓ'×3mol=7110

l

kjo(3)①设N≡N键的键能是χ,N2(g)+3⅛(g)-2NH3(g)ʌ氏-92.4kJ∙moΓ,

贝(∣x+3X436kJTOOΓ'-2×3×391kJwol^'=-92.4kJτnoΓ',解得Λ=945.6kJmol'o

②已知热化学方程式表示1molN2与3mol上完全反应生成2molN⅛放出92.4kJ

热量,该反应为可逆反应，1molN?与3mol乩不能完全反应,故放出的热量小于92.4

kjo

18.答案(除标注外,每空2分)

1

(l)2CO(g)+SO2(g)-S(s)+2C02(g)Δ∕A-270.0kJ∙moΓ(2)0.3≡^(3分)

80

(3)不变-1160kJ∙moΓ1

解析(1)根据盖斯定律,①X2-②得2C0(g)+S0z(g)-S(s)+2C02(g)

1

A年(-283.0kJ・moΓ')X2-(-296.0kJ∙moΓ')=-270.0kJ∙moΓ0(2)根据盖斯

1

定律,①X2+②得4C0(g)+2N02(g)—N2(g)+4C02(g)ΔH=(-akJ∙moΓ)X2+(-6

1

kJ∙moΓ)=-(2a+Δ)kJ∙mol',生成1molN2⅛,反应过程中转移电子8mol,若标

准状况下3.36LCO参加反应,转移电子的物质的量∕7(e)=22ɜ1×2=0