2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第3章金属及其化合物第14练金属材料和金属的冶炼

第3章

第14练金属材料和金属的冶炼

1.下列说法不正确的是（）

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

2.C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（）

A.高强度、导热性B.低密度、高强度

C.低密度、导电性D.导热性、导电性

3.下列叙述镁的性质中，正确的是（）

A.在氮气中不能燃烧

B.与水不能反应释放出氢气

C.在氯气中燃烧会产生白烟

D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体

4.（2022・大连检测）某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到

目的的是（）

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性

B.将NaoH溶液缓慢滴入Ab（SO溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成

C.将AI（OH）3浊液直接倒入己装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水AI2（SO4）3固体

5.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

（）

A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CUCI2的生成

C.将CUCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CUCI2固体

D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

6.（2022•青岛调研）实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图:

废N滤液C卜…I无水硫酸铜）

铜Pl混合固体B

粉量溶液悯pH=4

酸U沉淀D]

气体A

下列有关说法正确的是（）

A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸

B.气体A是Cb,将亚铁离子氧化为铁离子

C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2θ=2Fe(OH)3I+3Cu2+

D.从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶

7.(2022.广东模拟)从铝土矿(主要成分为AbCh)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确

的是()

NaoH溶液过量CO。冰晶石

⅛⅛⅜≡⅛∙θ

A.从NalAI(OH)4∣-Al(OH)3-ALCh的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B.ALCh与NaoH溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式：[AI(OH)4]-+CO2=Al(OH)3I+HCO,

D.电解熔融AI2O3阳极的电极反应式：Al3++3e=Al

8.Mg与Bm反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用

如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()

A.a为冷却水进口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溪蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

9.(2022•苏州模拟)由工业废渣(主要含Fe、Si、AI等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流

程如下：

稀硫酸、H2O2

废渣T⅛M⅞⅞H加热聚合卜♦聚合硫酸铁铝

滤渣

下列有关说法不正确的是()

A.“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率

+3+

B.ALCh与稀硫酸反应的离子方程式为A12O3+6H=2AI+3H2O

C.“过滤”前用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe?*的反应是氧化还原反应

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

10.氯化亚铜(CUCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成

分为CUFeS2)为原料制取CuCI的流程如图所示：

CUcl2溶液

I归HV浓盐酸水抽滤、洗

,I浸取、,I、,I、涤干燥^_____,

[黄铜矿ICUCI和S滤渣I[CuClFl__4ɛɑei]

S

FeeL溶液

2

已知：在水溶液中存在平衡：CUCKS)+2Cl(aq)fCuCl3](aq)»下列说法错误的是()

A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B.加入浓盐酸的目的是为了实现CUCl的净化

C.[CuCb狞中加水可使平衡CUCl(S)+2CI(aq)[CuCLaF(aq)逆向移动

D.采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CUCl的产率和纯度

11.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化

关系。下列说法不正确的是()

氨水

ΓΘ¾⅞⅛)

红色-蓝色溶液②

KSCN红褐色固体

金属c

一回(wɔ

金属红色溶液

3+

A.根据反应③可知氧化性：Fe>H2O2

B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀

C.反应③中稀硫酸仅表现酸性

+2+

D.反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

12.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

氧化r√Mj

矿

铝过最X-----'

石反应、TAl(OH)3]^网

I溶过量Co2

过滤

液反应∏、

过滤-→Θ

对上述流程中的判断正确的是()

A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.Co2可以用HzSO4溶液或稀盐酸代替

-

C.反应II中的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3I+HCO?

D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低

13.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原

料制备无水氯化镁。

实验1制备MgCI2∙6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是(填名称)。

(2)从氯化镁溶液中析出MgCI2∙6H2O晶体的结晶方法是(填“降温结晶”或“蒸

发结晶”)。

实验2样品中MgCI2∙6H2O晶体含量测定

准确称取实验1制得的MgCI2-6H2O晶体4g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量

三乙醵胺、NFh-NHKl缓冲溶液，摇匀，滴入铭黑T指示剂，用Oomol∙L∕iEDTA(用H2Y2

-表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为VmLo

已知：①00mol∙L1EDTA标准溶液的PH约为5,指示剂格黑T使用的适宜PH范围为8〜

H，NH3-NH4Cl缓冲溶液PH约为10,

2+22-+

②滴定原理：Mg+H2Y=MgY+2H«

(3)该实验中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

甲乙

(4)NH3-NH4C1缓冲溶液的作用是。

(5)样品中MgCl2∙6H2O的质量分数为。

实验3制备无水氯化镁

利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2∙6H2O晶体在HCl气流

中小心加热。

(6)A装置的作用是。

(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重mχg,干燥管C增重mig,mi>m2,其可能的原因是

______________________________________________________________(用化学方程式表示)。

14.利用废铝箔(主要成分为AL含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。

实验室用如图所示装置制备AICl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用

氨水沉淀，然后煨烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12Ca0∙7AL03)°已知

AlCl3易水解，易升华。

(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为.

(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是.(写出一点)。

(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时,要控制碳酸钙和AlCI3的量,其原因是

(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液PH的关系如图

所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。

7

q

∙

Eo

)

H

⅛

Γ

W

)

D

①称取一定质量的处理过的铝