预测化学模拟+权威预测：专题一 物质的量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高质量的练习是能力提升的关键。本栏目筛选全国各地近两年的模拟试题，精选精练，模拟高考;命题研究专家精准把握命题动脉,预测最新考题,把脉高考。从实战中提升解题能力，从解析中领悟解题方法，跳出题海,厚积薄发，轻松实现题名梦想！【模拟演练】1.(2012·福州模拟）下列几种说法中正确的是（)A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g2。(2012·合肥模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（)①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NAA．①② B．②④ C．①③ D．③④3。(2012·深圳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B.15。6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0。4NAC。标准状况下,11。2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1。5NAD。理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA4.（2012·台州模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1。204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（)A.该温度和压强可能是标准状况B。标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22。4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L5。(2012·湛江模拟)下列叙述正确的是(）A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B。配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58。5gNaCl溶于1L水中即可C。体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D。1L0。5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－16。（2012·杭州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（)A。1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB。100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0。92NAC。1L1mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD。室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA7。（2011·合肥模拟)标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（)A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n8。（2011·南京模拟)向10mL0.1mol·L—1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L—1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是()A。Cu（OH)2 B。Cu2(OH)2SO4C。3Cu（OH）2·CuSO4 D.Cu（OH)2·3CuSO49。（2012·长沙模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAB.1.8gH218O中含有的中子数为NAC。25℃时，100mLpH=2的HCl溶液中水电离出的H+数目为1。0×10—13NAD.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，则阴极析出的气体的分子数为0。5NA10.（2011·南昌模拟)向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为(）A．无法确定 B．0.6mol C．0.5mol D．0。25mol11.（2012·深圳模拟)实验室需要0。80mol·L-1NaOH溶液475mL和0。40mol·L-1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称)。（2)容量瓶所不具备的功能有__________。A。配制一定体积准确浓度的标准溶液B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体C。贮存溶液D.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同）.若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。(4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。12。(2012·海口模拟)（1)若某药品质量约为32。0g，用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为__________(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低或无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度__________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度__________。③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度__________.13。(2011·银川模拟）实验室欲用NaNO3固体配制80mL1.4mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是__________;A.烧杯 B.500mL容量瓶C.量筒 D。胶头滴管E。玻璃棒 F。100mL容量瓶(2）配制时应称取NaNO3__________g；（3）实验开始时,需检查容量瓶__________；（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母）__________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。A。在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液B。未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D。将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E。将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F。容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面14。(2011·北京模拟)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:Ⅰ.（1)配制浓度均为0.5mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2）用__________量取10。00mL0。5mol·L—1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;(3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录__________；（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1。84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是__________.（3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________,铜丝不能与酸接触的原因是_________________________________________________________________________________________________。【高考预测】物质的量作为定量计算的核心概念，在历年高考中都会涉及,并且作为载体的元素化合物、物质结构等内容非常广泛，特别是阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性与连续性，且有“升温”的趋势。可以预测,它们将是2013年高考的必考题目。对于该部分的命题预测如下:命题角度高考预测阿伏加德罗常数的正误判断1、2、3一定物质的量浓度及其溶液的配制4、5综合考查6、7、81。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A。等体积的1mol·L—1的Na2SO4溶液和2mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的个数都为2NAB。在常温常压下,2g氢气所含氢分子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD。1。7g氨气所含分子数目为NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温下，4。48LN2和O2的混合气体中所含原子数为0．4NAB．常温下，1.0L1.0mol·L—1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0。2NA3。NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(）A．200mL1mol·L—1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的总和是NAB．1mol乙醇分子中含有的共价键数为7×6。02×1023C．一定条件下，0。1molFe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0。3NAD．标准状况下，22。4LNO和11。2LO2混合后气体的分子总数为NA4．下列有关实验操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0。1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25。20gNaCl5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0。5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A。称取碳酸钠晶体100gB.定容时俯视刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线6.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂.过氧化钙(CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水,通常还含有CaO。(1)称取5。42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应:2［CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为__________。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为__________。②样品中CaO2·xH2O的x值为__________。7.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“××牌84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，按1∶100（体积比）稀释后使用.请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1）该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）≈__________mol·L－1（假设稀释后溶液密度为1。0g·cm－3)。（3）一瓶该“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2（标准状况)而变质。（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液.下列说法正确的是__________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g8。人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示.抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号)__________。(2）其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________.(3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将__________（填“偏大”或“偏小”）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L—1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4—+5H2C2O4+6H+====2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=__________.(5)滴定时,根据现象__________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm—3.答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol；D项单位错。2。【解析】选B。在106gNa2CO3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3NA，①错误；胶体粒子是粒子的集合体，0。1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目要远远小于0。1NA，③错误；理论上1molN2和3molH2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2NA,④正确。3.【解析】选D。NaHCO3晶体中不含有CO32－，选项A错误；15。6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0。2NA，选项B错误；标准状况下，氯仿是液体，11。2L氯仿不是0.5mol，选项C错误；氢氧燃料电池中，氢气作负极材料，消耗11.2L标准状况下氢气，外线路通过电子数为NA，选项D正确.4.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm=30L·mol-1.5.【解析】选C.A选项未指明溶液的体积，故A选项错误.B选项中，虽然58。5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,故B选项错误.C选项中,不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确.D选项中,CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0。5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项不正确。6.【解析】选D。A项，硫酸氢钠晶体是由Na+和HSO4-组成的,1。2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA；B项，18。4mol·L-1硫酸与足量铜反应,当硫酸变稀后，就不与铜反应了，故生成SO2的分子数小于0.92NA；C项，K2CO3溶液中，碳酸根会水解,水解会使阴离子数目增加，故离子总数大于3NA；D项,乙烯和丙烯实验式相同，室温下，42。0g乙烯和丙烯，共含有3NACH2结构单元,故含有的碳原子数为3NA,故D项正确。7。【解析】选D。标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律,则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B项正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n,C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比,为n∶m，D项错误.8.【解析】选C。0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+物质的量浓度为0。1mol·L—1，0。15mol·L-1NaOH溶液中OH—物质的量浓度为0。15mol·L—1。由于等体积混合且Cu2+全部沉淀，沉淀中Cu2+与OH-的物质的量之比为2∶3，可得C项符合题意。9。【解析】选C。A项,Fe3+在溶液中会水解，故其数目小于NA;B项，一个H218O中的中子数为10，故1.8gH218O中的中子数为0.9NA；D项，因为不知道食盐水的体积，故无法计算阴极析出的气体的分子数。10.【解析】选D.向混合物中加入150mL4mol·L—1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2．24L，往反应后的溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3+，只有硝酸亚铁,根据氮原子守恒知,n（Fe2+）=0.5×（0.6mol—0.1mol）=0.25mol,故用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量为0。25mol.【方法技巧】守恒法在解题中的应用守恒法是中学化学中的一种典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。常用的守恒有：质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.（1）质量守恒:指化学反应前后各物质的质量总和不变。(2)元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。（3)电荷守恒：对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等,电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等。11。【解析】（1）配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2）容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。（3)必须用500mL的容量瓶来配制0。80mol·L-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为：0。80mol·L-1×0.5L×40g·mol—1＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4）设需要浓硫酸的体积为V，1。84g·cm—3×V×98％=0。40mol·L—1×0.5L×98g·mol-1，V≈10。9mL，应选用15mL的量筒。答案：(1）A、C 烧杯、玻璃棒 (2）B、C、D（3)16.0 等于 大于 （4)10.9 1512。【解析】（3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤量筒，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案：（1）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2）5。3 ②④③⑥⑤①⑦(3）①偏低 ②偏高 ③无影响13.【解析】此题所要求解决的问题都是中学化学实验中最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了物质的量浓度溶液配制的根本.由于容量瓶只有在特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择100mL容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时,需要计算与称量，此题不能依据80mL与1.4mol·L-1的数据进行计算,应该称取的NaNO3质量为11。9g。在溶液配制过程中,不能有任何的溶质损失,因此，必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。实验过程中难免有误差，误差一般是由溶质与溶剂的量不准确引起的。答案：（1)B (2）11.9 (3)是否漏水（4）D、E C、F A、B【误区警示】几种错误读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：（1)用量筒量取或测量液体的体积。量筒的小刻度在下，大刻度在上。①量取液体(液体的体积已知）②测量液体（液体的体积未知）(2）溶液配制过程中的定容。容量瓶上有一刻度线来指示一定体积(3）酸碱中和滴定。滴定管的“0"刻度在上，大刻度在下。（以下均按标准液体积的读数）14。【解析】Ⅰ。（2)根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；(5)比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ。(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2）为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3）由题意可知，丙（量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动.(4）因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则会构成原电池，使反应速率加快，使实验结果可信度降低.答案：Ⅰ.（2）酸式滴定管 （5）反应所需时间Ⅱ.（1)250mL容量瓶 胶头滴管(2）②①③ （3）将丙向下移动（4）氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定【高考预测】1。【解析】选B。A项,等体积的溶液未必是1L，故溶液中的粒子数目无法计算;C项，在常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5mol;D项，1。7g氨气所含分子数目为0。1NA。2.【解析】选C。常温下，4.48L气体的物质的量是不确定的，A项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B项溶液中的氧原子数不能确定；C项Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子，所以0．1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA；铁是变价金属，D项0。1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目可能是0。2NA或0.3NA。3。【解析】选C.A项，因为Fe3+易水解而使Fe3+减少,故溶液中Fe3+和SO42-的总和小于NA；B项，1mol乙醇分子中含有的共价键数为8×6。02×1023;C项，一定条件下，0。1molFe与0。2molCl2充分反应，Cl2过量,铁完全反应，故转移的电子数为0.3NA；D项，标准状况下，22。4LNO和11。2LO2混合后生成1molNO2,但又有一部分NO2转化为N2O4，故气体的分子总数不能确定。4.【解析】选B。A项俯视刻度线会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大，该项错；C项应选取10mL规格量筒量取,该项错;托盘天平的准确度为0.1g,能称取25。2g，但不能称取精确度为0。01g的NaCl,D项错。5。【解析】选B.0.5mol·L—1的碳酸钠溶液1000mL需称取Na2CO3·10H2O143g，A项偏低，定容时俯视刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,结果偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。6.【解析】（1）n(CaO2)=n(CaO2·xH2O）=2n（O2)=2×672mL/22400mL·mol—1=0。06mol。(2）①n(Ca2+）总=