2023年河南省驻马店市确山县中考三模化学试卷含详解

2023年河南中考第三次模拟考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答

案无效。

相对原子质量H:1C：12N：14O：16Mg：24Al；27C-I：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：

108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.河南地处中原，物产丰富。洛宁苹果中富含的营养索是

A.蛋白质B.无机盐C.油脂D.维生素

2.发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.门捷列夫D.屠呦呦

3.景泰蓝是一种传统的手工艺品，下列制作景泰蓝的操作步骤中涉及化学变化的是

A.裁剪紫铜板B.金线掐花纹

C.釉料点花纹D.烧制景泰蓝

4.酸雨是指PH小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。下列措施有助于防治酸雨的是

A.减少塑料制品的使用B.工业废水处理后排放

C.践行“低碳”生活D.减少含硫物质的燃烧

5.为防止冰刀对速滑运动员的伤害，我国研发了防切割面料——迪尼玛特殊纱线，由聚乙烯制作而成。聚乙烯属

于

A.金属材料B.天然材料

C.合成材料D.复合材料

6.下列物质的粒子构成与硫酸铜的粒子构成类型相同的是

A.氯气B.水C.氯化钠D.氨气

7.化肥是植物的“营养品”。下列化肥属于氮肥的是

A.CO(NH2)2B.KCl

C.Ca3(PO4)2D.NH4H2PO4

8.实验是进行化学学习和探究的重要手段。下列实验操作不正确的是

9.水是生命的源泉，农业的命脉。下列有关水的说法正确的是

A.水是相对分子质量最小的物质

B.软水是指不含钙、镁化合物的水

C.过滤可以除去水中的所有杂质

D.电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1

10.生活中我们常使用“84”消毒液进行杀菌消毒。“84”消毒液的消毒原理是X+CO2+H8=HClO+NaHCO3,则X的

化学式是

A.Na2OB.NaClOC.NaOHD.Na2S

11.如图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

B.t「C时，KNo3和NaCl的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.t2℃时，42gKNCh的饱和溶液稀释到20%需加水Iog

D.KNo3中混有少量NaC1,可采用配成溶液并蒸发结晶的方法提纯KNO3

12.下列区分物质的方法不合理的是

A.黄金和黄铜（铜锌合金）：加入稀盐酸

B.硫酸和硫酸钠溶液：滴加酚献溶液

C.硝酸锭和氯化钾：加熟石灰研磨

D.羊毛和涤纶：灼烧、闻气味

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

试卷第2页，共6页

A.向氢氧化钠溶液中加入水

B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉

C.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

14.向16g含有一种杂质的氧化镁粉末中加入足量的稀盐酸，可生成盐的质量为40g,则氧化镁粉末中含有的杂质

可能是

A.AI2O3B.Fe2O3C.CuOD.ZnO

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.空气中体积分数约为21%的气体是；形成化合物种类最多的元素是；地壳中含量居前

两位的元素形成化合物的化学式为。

16.氢气是一种高效清洁的新能源，氢气作为燃料的优点有（写一条即可）；实验室制取氢气发生反应的

化学方程式为o

17.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，因为它们在水溶液中都会解离出_________（填离子符号，下同）；如图为稀盐

酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应前后未发生变化的离子是，反应的化学方程式为

18.某化学小组用如图装置进行探究实验。密闭装置内充满氧气，玻璃管中间有一个可以移动的活塞，写出一个实

验室通过加热法制取氧气的化学方程式：；同时加热白磷和红磷至80℃（已知白磷着火点为40℃,红磷

着火点为240℃）,能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是,待燃烧结束后冷却至室温，活

塞向（填“左”或“右”）移动。

19.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D均含有人体中含量最多的元素，它们之间的转化关

系如图所示(“T”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去)。A俗称纯碱，B的相对分子质量为100,其中金

属元素的质量分数为40%。

(1)写出B的一种用途：。

(2)若C为气体，写出E的化学式：。

(3)若C在常温下为液体，则C转化为D的化学方程式为.

20.在某密闭容器中点燃4.4g乙醛(CH3CHO)使其燃烧，待完全反应后测得生成2.8gCO、4.4gCO2,则消耗氧气的

质量是___________g,该反应的化学方程式为o

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.2022年7月8日，河南博物院主办了“风精阵马，笔力扛鼎——王铎书法艺术展”，展现了王铎书法的艺术魅力。

请用化学知识解释下列问题。

(1)古代的书法作品(用墨书写)可以保存至今。

(2)打开新书时，能闻到油墨的香味。(请从分子的角度解释)

22.某化学兴趣小组利用如下装置制取气体。

(1)写出实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式。

(2)氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室可采用加热氯化铉与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，请选择一套

合适的制取装置_____。(用字母表示)

23.生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，具有补充人体水分和盐分的作用。现欲配制50Og生理盐水.

(1)需要氯化钠固体的质量为___________g∙

试卷第4页，共6页

(2)配制溶液的实验步骤有：①称量、②溶解、③量取、④计算，写出合理的先后顺序o(用序号表示,

序号不能重复使用)

(3)若其他操作正确，在使用量筒量收水时，仰视量筒读数，会对所配溶液的溶质质量分数造成什么影响？

24.某粗盐中含有少量的MgSo4杂质，某化学小组按照如下操作进行提纯。

加过H

(1)写出试剂X中溶质的化学式_________o

(2)写出一个有滤渣生成的化学方程式

(3)请设计实验验证滤液中除NaCI之外还含有的溶质o(简要写出实验步骤，现象及结论)

四、综合应用题(共10分)

25.金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。

(1)如图是钠在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是。(填字母)

A.钠原子的质子数为11

B.钠的相对原子质量为22.99g

C.钠位于元素周期表第三周期

D.钠原子在化学变化中易失去电子

(2)铁制品非常容易生锈，严重影响了使用和关观。铁生锈的原因是铁与空气中的同时反应；写出一种

在生活中防止铁制品生锈的方法：O

(3)铁在自然界中以化合物的形式存在。实验室利用如图装置炼铁。

①写出玻璃管内发生反应的化学方程式。

②写出一种尾气处理的方法o

(4)将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，写出滤渣中含有的成分O

②写出会使溶液质量增大的反应的化学方程式__________。

(5)“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应。若要制取铜128g,试计算需要铁的质量是多少？

试卷第6页，共6页

1.D

【详解】

富含维生素的主要物质有水果、蔬菜等，所以苹果中含有丰富的维生素。

故选D。

2.A

【详解】

A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确；

B、张青莲测定了几种元素的相对原子质量，故B错误；

C、门捷列夫编制了元素周期表，故C错误；

D、屠呦呦发现了青蒿素，故D错误。

故选Ao

3.D

【详解】

A.铜板裁剪，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化；错误；

B.金丝掐成图案，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化；错误；

C.釉料点花纹，过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；

D.烧制景泰蓝，需到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，

过程中有新物质生成；正确；

故选：D。

4.D

【详解】

A、减少塑料制品的使用，能够帮助降低白色污染的出现，让我们生活的环境更加美好，但不能防治酸雨，不符合

题意；

B、工业废水处理后排放可以减少对水的污染，但不能有效防治酸雨，不符合题意；

C、践行“低碳”生活，减少CO2的排放量可以缓解温室效应，而不是防治酸雨，错误；

D、酸雨形成的主要原因是工业燃料燃烧排放的废气中含有大量含硫氧化物和含氮氧化物，因此减少含硫物质的燃

烧可以有效防治酸雨，符合题意。

故选D。

5.C

【详解】

聚乙烯是塑料，属于合成材料，故选C。

答案第1页，共9页

6.C

【分析】

硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；

【详解】

A、氨气是由氨原子构成的，故A错误；

B、水是由水分子构成的，故B错误；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确：

D、氨气是由氨气分子构成的，故D错误。

故选C。

7.A

【分析】

复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥，钾肥是含有钾元素的化肥，磷肥是

含有磷元素的化肥。

【详解】

A、Co(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；

D、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥，故D错误。

故选Ao

8.C

【详解】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯；图中所示操作正确；

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能

把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

D、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好；图中所示操作正确；

故选：C<,

9.D

【详解】

A、水是相对分子质量最小的氧化物：错误；

B、软水是含有少量或不含可溶性钙、镁化合物的水；错误；

答案第2页，共9页

C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中所有杂质;

错误；

D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1：正确；

故选：D。

10.B

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、0、H、Na、Cl原子的个数分别为：1、3、2、0、

0,反应后C、0、H、Na、Cl原子的个数分别为：1、4、2、1、1,则X的化学式是NaClO,故选B。

11.B

【详解】

A、温度大于t∣°C时，KNeh的溶解度大于NaCl的溶解度；错误：

B、t「C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故Nael的饱和溶液与KNo3的饱和溶液中溶质的质量分数相等；正确;

C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,t2℃时，42gKNCh的饱和溶液加入IOg水后的溶质质量分数=

42g×—曲一×100%

--------"°g+l0°g----------×100%=42.3%;错误;

42g+IOg

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，NaCI的溶解度随着温度的升高变化不大，KNO3中混有少量NaC1,可采

用配成溶液并降温结晶的方法提纯KNO3；错误;

故选：Bo

12.B

【详解】

A、黄金是金，而假黄金是铜锌合金，由于锌属于活泼金属，所以遇到盐酸会生成气体，金不与盐酸反应，所以加

入盐酸时现象不同，可以鉴别，故选项错误。

B、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酷溶液变色，不能鉴别，故选项正确。

C、加熟石灰（氢氧化钙）研磨，硝酸镀和氢氧化钙反应产生有刺激性气味气体氨气、水和硝酸钙，氢氧化钙不与

氯化钾反应，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项错误。

D、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛（主要成分是蛋白质），不产生烧焦羽毛气味的是涤纶（合成材料•），

可以鉴别，故选项错误。

故选:Bo

13.D

【详解】

A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,加水稀释后，碱性减弱，pH减小，但不会等于7,更不会小于7,故A错误;

答案第3页，共9页

B、锌的金属活动性比铁强，相等时间内锌与稀硫酸反应生成的氢气多，完全反应后生成的氢气一样多，故B错误；

C、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少直至为

0,所以溶液质量逐渐减少直至为0,故C错误；

D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，首先碳酸钠溶液与盐酸反应，当盐酸完全反应后，再

滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以反应开始无沉淀生成，当氯化钙完全反应后

沉淀质量不增加，故D正确。

故选D。

14.A

【分析】

根据金属氧化物与稀盐酸的反应，利用极值法及其提供数据可以进行相关方面的计算、分析。

【详解】

解：假设该粉末全是氧化镁。

MgO+2∕∕C∕-H2O+MgCl2

4095

16g38g

则16g氧化镁与稀盐酸反应生成盐的质量为38g,小于40g,因此其中混有的杂质的质量也为16g时，与稀盐酸反

应生成盐的质量应该大于40g。

AZ2O3÷6∕∕C∕-3H2O+2A∕C∕3

A、102267

16g41.9g

Fe2O3+6∕∕C∕-3H2O+IFeCl3

B、160325

16g32.5g

CuO+2WC∕=H2O+CuCl2

C、80135

16g27g

ZnO+2∕∕C∕-H2O+ZnCl2

D、81136

16g26.9g

由以上计算可知，混入的杂质可能是氧化铝。

故选：A0

答案第4页，共9页

15.氧气##02碳##C##碳元素SiO2

【详解】

空气中体积分数约为21%的气体是氧气；碳元素是形成化合物种类最多的元素；地壳中含量居前两位的元素是氧元

素和硅元素，二者所形成的化合物的化学式为Sio2。

16.热值高，燃烧产物只有水，对环境没有任何污染(合理即可)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【详解】

制取氢气的原料来源广，氢气的热值高，燃烧产物只有水，对环境没有任何污染，故填：热值高(合理即可)；实

验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时产生硫酸锌，方程式是Z〃+H与O4=ZaSQ,+凡T。

17.H+Na+、Cl-

HCl+NaOH=NaCl+H2O

【详解】

稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，因为它们在水溶液中都会解离出H+；根据微观示意图可看出，氢离子和氢氧根离

子结合生成水分子，没有发生变化的离子是Na+、Ch盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为:

HCl+NaOH=NaCI+H2Oo

ʌMnO2

18.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑##2KC10,2KC1+3O2T

白磷燃烧，红磷不燃烧左

【详解】

实验室加热高镭酸钾或氯酸钾和二氧化镐可以制氧气，高锈酸钾加热生成锯酸钾、二氧化镐、氧气，化学方程式为:

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化镒的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

MnO2

2KC10,2KC1+3O2↑i同时加热白磷和红磷至80℃,白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物

Δ

的着火点；待燃烧结束后冷却至室温，白磷燃烧消耗了氧气，压强减小，活塞向左移动。

19.(1)作建筑材料(合理即可)

⑵C

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

答案第5页，共9页

【分析】

人体中含量最多的元素是O,A俗称纯碱，则A是碳酸钠；B的相对分子质量为100,其中金属元素的质量分数为

40%,则B是碳酸钙；若C为气体，A碳酸钠、B碳酸钙能产生的气体是二氧化碳，则C是二氧化碳；D和C相

互转化，则D是CO；E能产生D、C,则E是碳，碳完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生CO；若C在常温下

为液体，A碳酸钠、B碳酸钙能产生的液体是水，即C是水；则D是氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙能和酸发生中和反应产生水；则E是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙与酸反应生成水；代入

检验，推导正确。

【详解】

(1)根据分析，B是碳酸钙，碳酸钙可以作建筑材料等(合理即可)；

(2)根据分析，若C为气体，E是C；

(3)根据分析，若C在常温下为液体，则C转化为D即是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为

CaO+H2O=Ca(OH)2O

点燃

20.6.4CHUCHO+20,CO+CO2+2H2O

【详解】

乙醛燃烧还会生成水，根据质量守恒定律，乙醛中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，乙醛中氢元素的质量

为：4.4g×-i×100%=0.4g,生成水的质量为：0∙4g÷仔Xloo%]=3.6g;则消耗氧气的质量为：

2.8g+4.4g+3.6g-4.4g=6.4g;乙醛和氧气点燃条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳、水，几种物质的化学计量数之比

为：峰:缕:擎:峰:坐=1：2：1：1：2,所以反应的化学方程式为：CH3CHO+2O2-CO+CO2+2H2O0

21∙(1)常温下，碳的化学性质稳定

(2)分子在不断运动

【详解】

(1)墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以古代的书法作品可以保存至今;

(2)有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不断运动。

22.(1)CaCO3+IHCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)AE##EA

【详解】

答案第6页，共9页

(1)B属于固、液常温型，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O；

(2)实验室可采用加热氯化钱与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，故选A；氨气极易溶于

水，密度比空气小，则选向下排空气法，即E。

23.(1)4.5

⑵④①③②

(3)导致所配溶液的溶质质量分数偏小

【详解】

(1)欲配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为：500g×0.9%=4.5go

(2)溶液配制的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，故答案为：④①③②；

(3)量取一定体积的水时，仰视读数，读数偏小，会导致实际量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小。

24.(I)Ba(OH)2

Q)Ba(OH∖+Na2CO3=BaCO3(+2NaOH(或MgSo&+Ba(OH),=BaSO]+Mg(OH),J)

(3)用试管取少量滤液，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠；用试管取上述实验中试管

中的上层清液，滴加无色酚酚试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。(合理即可)

【分析】

粗盐水中含有硫酸镁，则除去硫酸根离子需要领离子产生硫酸领沉淀，除去镁离子需要氢氧根离子产生氢氧化镁沉

淀，则加入的X是氢氧化银溶液，硫酸镁和氢氧化钢反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，方程式是

MgSO4+Ba(θH∖=BaSO4I+Mg(OH)21,在加入过量的碳酸钠溶液可除去过量的钢离子，氢氧化钠和盐酸反应

生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸为了除去过量氢氧化钠和碳酸钠溶液。

【详解】

(1)根据分析，X是Ba(OH)2；

(2)根据分析,滤渣是硫酸钢、氢氧化镁和碳酸钢,产生沉淀的方程式是：MgSO4+Ba(θH∖=BaSO4I+Mg(OH∖J、

Ba(OH),+Na2CO3=BaeO3(+INaOH■

(3)滤液中含有除NaCl之外的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，所以先要证明并除去碳酸钠，可

以用过量的氟化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，会产生白色沉淀；然后用氢氧化钠溶液显碱性

能使酚靴溶液变红，证明含有氢氧化钠；则实验设计是：用试管取少