2023-2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第十一章化学实验热点第71练以性质为主的探究类综合实验

第十一章

第71练以性质为主的探究类综合实验

1.1.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧,

推测Mg也能在NCh中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2°通过如图所示实验装置来验

证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用).已知：No2气体能被NaOH溶液吸收，

(2)用来检验N2的实验装置为(填字母)。

(3)设计实验证明产物中存在Mg3N2:________________________________________

II.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCo3,还有Sio2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。

(4)根据反应流程要求，先除去FeCo3,采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生

反应的离子方程式为________________________________________________________

(5)已知：在一定条件下Co(NH2)2可与HaO反应生成C02和一种弱碱，流程后期，当除杂完

成后，再加入Cc)(NH2)2开始沉淀Mg?+,该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离

子方程式表示)_____________________________________________________________

2.(2022•安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。

某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SCh气体制备硫代硫酸钠。

绿矶玻璃纤维1P

,pH传感器

石英管ɪ,食用油LL

YNa^S和△

Nakoa的ɔz

磬混合溶液Ifffi

ABCD

已知：①绿矶化学式为

FeSθ4∙7H2O,2FeSO4∙7H2O==Fe2O3+SO2t+S03t+14H2O;

②SO3的沸点为℃；

③Na2S2O3中S元素的化合价分别为一2价和+6价。

回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的制备

（1）检查装置气密性，加入药品。NazS和NazCCh混合溶液用煮沸过的蒸镭水配制，煮沸的目

的是;

B装置的作用是O

（2）从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的

原因是。

II.硫代硫酸钠性质的探究

①取Na2S2O3晶体，溶解，配成mol∙L-∣的溶液。

②取4mL所配溶液，向其中加入ImL饱和氯水（pH=）,溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物

为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：Cb等含氯的氧化性微粒氧化了一2价硫元素。

假设2：酸性条件下，Na2S2O3分解产生S（不考虑空气中氧气氧化）。

依据假设设计实验方案：

所加试剂现象

第①组1mL饱和氯水+4mLNa2S2O3溶液立即出现浑浊

一段时间后出现浑浊，且浑浊度比

第②组1mL某试剂+4mLNa2S2O3溶液

①组小

（3）第②组实验中的某试剂是.

（4）依据现象，S产生的主要原因是______________________________________________

_____________________________________________________________（用离子方程式表示）。

3.（2022∙北京，19）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应。

资料：i.Mi?+在一定条件下被Cb或CIe）氧化成MnO2（棕黑色）、Mne）/（绿色）、MnC）4（紫

色）。

ii.浓碱条件下，MnOi可被OH-还原为MnOW。

iii.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）：

ABCD

C中实验现象

实验物质a

通入Cl2前通入Ch后

产生棕黑色沉淀，且放置后

I水得到无色溶液

不发生变化

产生白色沉淀，作空气中棕黑色沉淀增多，放置后溶

II5%NaOH溶液

缓慢变成棕黑色沉淀液变为紫色，仍有沉淀

小可Z也沅》/^“正一棕黑色沉淀增多，放置后溶

III40%NaOH溶液

缓慢变成棕黑色沉淀液变为紫色，仍有沉淀

(I)B中试剂是。

(2)通入C12前，实验n、In中沉淀由臼色变为棕黑色的化学方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)对比实验I、∏通入CL后的实验现象，对于二价钵化合物还原性的认识是一

(4)根据资料ii,实验HI中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原

因：

原因一：可能是通入Ch导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mnor氧化为Mnc)4。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，

但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取实验In中放置后的ImL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，

且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为

___________________________________________________________________________,

溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填化学式)氧化，可证明实验HI的悬浊液中

氧化剂过量。

③取实验∏中放置后的ImL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方

程式是。

④从反应速率的角度，分析实验HI未得到绿色溶液的可能原因：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

4.(2022∙北京和平街第一中学模拟)某小组探究CU和H2O2的反应为氧化还原反应，从电极

反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

［实验探究］

实验i：向装有gCu的烧杯中加入20mL30%H2θ2溶液，一段时间内无明显现象，IO小时

后，溶液中有少量蓝色浑浊，CU片表面附着少量蓝色固体。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________________________

［继续探究］

针对该反应速率较慢，该小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置实验试剂a现象

20mL30%H2O2

Cu表面很快产生少量气

与4mL

ii泡，溶液逐渐变蓝，产生

试剂a1

U5mol∙LH2SO4

较多气泡

混合液

20mL30%HO

22溶液立即变为深蓝色，产

与4mL

().5gCu

iii生大量气泡，Cu表面有少

5mol∙L1氨水

量蓝色不溶物

混合液

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是________________________________________________

(用离子方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因

是_____________________________________________________________________________

⑶对比实验i和iii,为探究氨水对CU的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置

继续实验。