2022-2023学年辽宁省沈阳市、大连市、丹东市、本溪市等协作校高一（上）期中化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年辽宁省沈阳市、大连市、丹东市、本溪市等协作

校高一（上）期中化学试卷

1.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂

B.在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果

C.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作

用等

D.小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，因此可用作面点膨松剂

2.下列说法正确的是（）

A.在水溶液中能够电离出H+的化合物一定是酸

B.只由一种元素构成的物质一定属于纯净物

C.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

D.同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积

3.下列关于胶体的说法，正确的是（）

A.胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应

B.利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从Fe¾溶液中分离出来

C.牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体

D.向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

4.中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火

烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾。

下列关于焰色试验的说法，正确的是（）

A.做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替钳丝

B.焰色试验可用于鉴别所有的金属元素

C.非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色

D.做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐

5.分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（）

纯净物酸碱电解质非电解质

冰水

AHNO3NH3∙H2OBaSO4SO2

漂白粉苛性钠稀硫酸乙醇

BNaHSO4

C豆浆CH3COOH熟石灰液氯NH3

D胆矶纯碱

H3PO4H2O

Na2O

A.AB.BC.CD.D

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在强碱性溶液中：K+、NH£NO］、MnOZ

B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、ClO-.SO歹、N0,

C.在澄清透明溶液中：CM+、SOt、Fe2+ʌCl-

D.在已通入足量CO2的NaoH溶液中：Ba2+›OHlN0］、CΓ

7.下列关于物质转化过程的分析，错误的是（）

A.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关

B.向FeB^溶液中通入少量氯气，可能只氧化Fe?+

C.漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧

化还原反应

D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，CO2与Na2CO3先发生反应

8.下列关于金属钠的叙述，正确的是（）

A.钠的活泼性强于铜，因此钠可从CUCl2溶液中置换出铜

B.实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中

C.将一小块钠迅速投入到热用期中并持续加热组烟,可观察到钠先融化,之后发出黄色火焰,

生成淡黄色固体

D.将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%

9.下列离子方程式书写正确的是（）

--

A.将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+20H-=Cl+CIO+H2O

2++

B.Ba（0H）2与稀硫酸的反应：Ba+OH-+H+S0^=BaSO4X+H2O

2+

C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca+OH-+HCol=CaCO3I+H2O

+

D.将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：HCOl+H=CO2T+H2O

10.下列实验装置能够达到实验目的的是（）

图①图②图③图④

A.实验室用图①装置制备少量氧气

B.实验室用图②装置测定氯水的PH值

C.实验室用图③装置制备氯气

D.实验室用图④装置比较Na2CO3和NaHCo3的热稳定性

11.氯气用途广泛，是一种重要的化工原料。下列关于氯气的说法正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液

C.通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色

D.若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

12.将过氧化钠粉末加入酸性高镐酸钾溶液中，发现高镐酸钾溶液褪色，发生的离子反应方

+2++

程式为：5Na2O2+2MnO；+16H=5O2T+2Mn+IONa+8H20o下列有关说法正确的

是（）

A.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2

B.该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性

C.该反应中。2为还原产物

D.标准状况下，产生22.4L02时反应转移2mole-

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.46gNθ2和电。4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.10g60%的乙酸（CH3COOH）溶液中所含有的氢原子数为0.4NA

C.取2.3g金属Na在一定条件下与。2反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为（UNA

D.标准状况下，22.4LC12参加反应转移电子数目不一定是2NA

14.下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（）

A.向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一

定含有C0至

B.向某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液的阴离子一定是Q-

C.向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCk溶液，若产生白色沉淀，则该溶

液中的阴离子一定是SOb

D.向某溶液中加入少量NaoH溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有Mg2+

15.同温同压下，a克甲气体和3a克乙气体所占体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律及推

论判断，下列叙述正确的是（）

A.甲与乙的相对分子质量之比为2：1

B.同温同压下甲和乙的密度之比为3：2

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2

D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3：2

16.请回答下列问题：

（1）写出向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好呈中性的离子反应方程式。

（2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变

化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是（按

字母顺序填序号）。

①向氨水中通入HcI气体至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO2

③向硝酸中加入KoH固体至过量

⑶为了测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将Wlg

样品加热至质量不再发生变化，其质量为W2g。

①分析样品加热后质量减小的原因：（用化学方程式说明）。

②该实验方案（填“能”或“不能”）测定出叫双样品的纯度。

（4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A中充

入ImolN2,右侧B中充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，

相同)。

AB

II1

①右侧B中Co与CO2分子数之比为o

②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍。

17.I.根据如图转化关系及现象回答问题：

金属单质，燃烧

(1)物质A是(填写化学式)。

(2)反应①的化学方程式为。

IL将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，

(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是o(填序号)

①NaCl溶液，②MgSo4溶液，③Na2SO4溶液，④FeCb溶液，⑤Ca(HCO3)2溶液，⑥CUSo4溶

液，⑦Ba(¾溶液，⑧NaHSo4溶液

HL我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨

大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已省略)。

(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是(填序号)。

(5)向饱和食盐水中通入NE和CO?后，生成NaHCo3的化学方程式是。

(6)从步骤①中分离出的NaHCO3晶体表面含有的杂质可能是(写出杂质的化学式)，

欲得到纯净的NaHCo3,需将其洗涤、干燥。判断NaHCo3固体已经纯净的操作方法是：取少

量最后一次洗涤液于试管中，。

18.“84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等

特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaoH)的“84消

毒液”。

已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出

②Cl?+2Na0H=NaCl+NaClO+电0(温度低于35℃)；3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+

3也0(温度70〜80℃)。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为,装置甲中发生反应的化学方程式为0

(2)装置乙中盛装试剂为,若省去装置乙，产生的后果是。

(3)制备NaeIO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为。

(4)装置戊的作用为。

(5)某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，

池水变绿。一种原因可能是NaCl。与反应产生。2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

NaClO也。2(填“>"或“<”)；当有0.1molθ2生成时，转移电子的物质的量为

______molo

19.回答下列问题

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaNO3+

NaCl+H2O,

①配平上述反应方程式。

②该反应中Na2FeO4是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

(2)黄色气体Q02可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KelO3与S02在强酸性溶液中反应可制得Q02,该反应的离子方程式为。

②ClOz可将废水中的Mn2+转化为Mn()2而除去，本身还原为ClL该反应过程中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为。

⑶能将KI氧化为左的氧化剂有电。2、Cl2、Klo3、HNo3、KCIo3、KMnO4等。已知下列四种

氧化剂氧化Kl后对应的还原产物如下：

氧化剂

KMnO4KIO3H2O2HNO3

2+

还原产物Mn12H2ONO

①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量Kl作用，得到I?最多的是。

②根据信息“氧化性Cl2>Br2>HNo3>%”，对于含广、Br-的某混合溶液，若控制氧化厂

而不氧化Brl请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入o

(4)水合肿(“山•也0)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。

目前，我国生产水合肿均采用尿素法，即利用NaCIe)溶液、NaoH溶液与尿素［CO(NH2)2］反应

制得粗月井(“电)。生成粗肿反应的化学方程式为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4+

NaCl+Na2CO3+H2O,请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.漂白粉和漂粉精都具有强氧化性，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游

泳池等场所消毒剂，故A正确；

B.“洁厕灵”的主要成分是HCl,“84消毒液”主要成分是NaCl0,混合使用会发生反应：2HC1+

NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O,氯气有毒，不但不能增强消毒效果，还可能发生中毒事件，故B错

误；

C.金属冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等都存在元素化合价的变化，都是氧化还

原反应，故C正确；

D.小苏打为NaHCo3,受热分解生成CO2气体：2∖aH(V,=.∖,√,O,∙C()iHQ所以可

以做面点膨松剂，故D正确；

故选：Bo

A.漂白粉和漂粉精都具有强氧化性；

B.“洁厕灵”的主要成分是HQ,“84消毒液”主要成分是NaCl0,混合使用会发生反应：2HC1+

NaClO=NaCl+Cl2T+H2O;

C.反应存在元素化合价变化的为氧化还原反应；

D.小苏打为NaHCO3，受热分解生成CO?气体。

本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与社会、生活的联系，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.在水溶液中，电离出的阳离子只含氢离子的化合物才是酸，如硫酸氢钠也可以电

离出H+,但硫酸氢钠属于盐，故A错误；

B.只含一种元素，也可以构成混合物。例如氧气和臭氧，故B错误；

C.如二氧化碳中碳元素处于最高价态，但氧化性较弱，故C错误；

D.同温同压下，气体摩尔体积相同，分子数相同，由公式n=白得物质的量相同，则体积相同，

NA

故D正确；

故选:Do

A.在水溶液中，电离出的阳离子只含氢离子的化合物才是酸；

B.只含一种元素，也可能是同素异形体的混合物；

C.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性；

D.同温同压下，气体摩尔体积相同，分子数相同，由公式n=性得物质的量相同。

NA

本题考查酸、纯净物的概念及物质的量的简单计算，题目难度不大，注意对基础知识的积累。

3.【答案】C

【解析】解：A.胶体与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故A错误：

B.胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从Fe¾溶液

中分离出来，故B错误；

C.胶体是指分散质粒子介于1〜IOonm之间的分散系，牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体，故C

正确；

D.向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，故D错

误；

故选：Co

A.胶体与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小；

B.胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜；

C.胶体是指分散质粒子介于1〜IoOnm之间的分散系：

D.向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀。

本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基

础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

4.【答案】C

【解析】解：A.玻璃中含有钠元素，所以做焰色试验时不能用玻璃棒代替钳丝，故A错误；

B.通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，不能鉴别没有焰色的金属，故B错误；

C.燃烧时也可能有相应的火焰颜色，如氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍

白色火焰，故C正确；

D.焰色反应只能说明物质中含有该元素，并不能判定该物质的分类，K元素的焰色反应呈紫色，证

明该物质中含有钾元素，可能为钾盐或钾的氧化物等，故D错误；

故选：Co

A.玻璃中含有钠元素，会干扰实验；

B.通过焰色试验，只能鉴别燃烧有颜色的金属；

C.非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色；

D.焰色反应只能说明物质中含有该元素，并不能判定该物质的分类。

本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现

特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.冰水是纯净物，HNO3属于酸，NH3∙H2O是弱碱，BaSo4是电解质，SO2是非电解

质，各物质分类均正确，故A正确；

B.漂白粉有效成分是Ca(CIo)2,其中还含有CaCk等，属于混合物；NaHSo,属于盐；稀硫酸是混合

物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.豆浆是混合物；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.纯碱是Na2CO3,属于盐；Na?。属于电解质，故D错误；

故选：Ao

由一种物质组成的为纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部

是氢氧根离子的化合物为碱；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液和

熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质，据此进行解答。

本题考查了电解质、非电解质、酸、碱等的概念，难度不大，应注意基础概念的要点。

6.【答案】C

【解析】解：A.强碱溶液中OH-、NH1反应生成氨气和水，不能共存，故A错误；

B.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，CIo-或NOJ与H+具有强氧化性，能与SO打发生氧化还原反应,

不能大量共存，故B错误；

C.Cu2+>S0∣-,Fe2+、Cl-之间互不反应，能大量共存，故C正确；

D.已通入足量CO2的NaOH溶液中存在NaHCO3,HCOI与OH-反应生成Co歹和水，在溶液中不能大

量共存，故D错误；

故选：Co

A.强碱溶液中OH-、NHt反应生成氨气和水；

B.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，C1CΓ或NO.与H+具有强氧化性，能与SOr发生氧化还原反应;

CCU2+、SO；-、Fe2+ʌCl-之间互不反应；

D.已通入足量CO2的NaOH溶液中存在NaHCO3，HCOl与OH-反应生成COg和水。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条

件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目

难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HQO的

漂白性有关，CI元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B.还原性：Fe2+>Br-,向FeB*溶液中通入少量的氯气先与Fe?+反应，反应的离子反应为2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2CΓ,故B正确；

C漂白粉久置于空气中变质时生成碳酸钙和HQ0,为非氧化还原反应，且HelO光照分解生成HQ和

氧气，为氧化还原反应，故C正确；

D.向浓度均为0.1mol∙L的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH先发生反应，假若

碳酸钠先反应，则生成碳酸氢钠，还是要和氢氧化钠反应，故D错误；

故选：Do

A.存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；

B.还原性：Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量的氯气先与Fe?+反应；

C.存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；

D.向浓度均为0.1mol∙ITI的Na2CO3和NaoH的混合溶液中通入CO2气体，Nae)H先发生反应。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应及元素及其化合物的性质，题目

难度不大。

8.【答案】BC

【解析】解：A.钠先与水反应生成NaoH,NaoH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置

换出铜，故A错误；

B.钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，故B正确；

C.加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火

焰，产物为淡黄色固体，故C正确；

D.将4.6g金属钠投入95.4g水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠的质量为著X4Og=

8g,氢气的质量为^x:x2g=0.2g,溶液的溶质的质量分数：—100%>8%,故D

zɔzzt.o+y□.z⅛-U.Z

错误；

故选:BCo

A.钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；

B.钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应；

C.加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧；

D.将4.6g金属钠投入95.4g水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠的质量为翳X4Og=

8g,氢气的质量为瞥XgX2g=0.2g。

本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.石灰乳是悬浊液，不可拆成离子形式，所以将氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+

2+

Ca(OH)2=Ca+Cl-+ClO-+H2O,故A错误；

2++

B.该反应不符合物质的组成比，离子方程式为：Ba+20H-+2H+S0∣^=BaSO4I+2H2O,

故B错误；

C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++20H-+

2HCO3=CaCO3I+H2O+C0∣^,故C错误；

D.将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3+

+

H=CO2T+H2O,故D正确；

故选；Do

A.石灰乳是悬浊液，不可拆成离子形式；

B.该反应不符合物质的组成比；

C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

D.将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.Na2O2是固体粉末状，不适宜用有隔板的装置，故A错误；

B.氯水中含次氯酸，氧化性较强，具有漂白性，PH试纸先变红后褪色，不能测定，故B错误；

C.Mnθ2与浓盐酸在加热条件下反应得到氯气，图③没有加热装置，故C错误；

D.碳酸氢钠受热易分解，置于内部小试管，才能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故D正确；

故选:Do

A∙Na2O2是固体粉末状，不适宜用有隔板的装置；

B.氯水中含次氯酸，氧化性较强，具有漂白性；

CMno2与浓盐酸在加热条件下反应得到氯气；

D.碳酸氢钠受热易分解，置于内部小试管。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、混合物的分

离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.常温下Cl?不与铁反应，则液氯可以储存在钢瓶中，故A正确：

BO2与水发生氧化还原反应生成HCI与HClO,Na2CO3与HeI反应生成NaCl,HClOtilH⅛-⅛Na2CO3lκ

应生成NaCl0,无法较高浓度的次氯酸溶液，故B错误；

CHCIO使品红溶液褪色，此漂白褪色属于氧化型，是不可逆的，加热后不能复原，品红溶液通入

口2后，有HClO生成，故C错误；

D.氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，NaOH

是强碱，具有强腐蚀性，故D错误；

故选：Ao

A.常温下Ck不与铁反应；

B©2与水发生氧化还原反应生成HCl与HaO,Na2CO3与HCI反应生成NaCl,HeIO也能与Na2CO3反

应生成Nael0；

C.HC10使品红溶液褪色，此漂白褪色属于氧化型，是不可逆的；

D.强碱具有腐蚀性，NaOH是强碱，具有强腐蚀性。

本题考查氯及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A.由分析知，MnOZ作氧化剂，Na2O2作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：

5,故A错误；

B.由分析知过氧化钠作还原剂，体现还原性，故B错误；

C.由分析知该反应中O2为氧化产物，故C错误；

D.由方程式知每生成5mol氧气转移IomOI电子，所以标准状况下，产生22.4L即ImoIO2时反应转

移2mole^^,故D正确；

故选:D0

+2+2+

在2MnO[+12H+5Na2O2=2Mn+5O2T+8H20+IoNa+中，2MnOJ→2Mn,Mn元素的

化合价由+7价τ+2价，得到2x5e1Mn元素的化合价降低其所在的物质高镭酸钾是氧化剂，

5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价TO价，失去IOXe1过氧化钠是还原剂，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还

原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A4.6gN02与电。4的混合气体的最简式为NO2,其中的NO2的物质的量n=/=

46g=imol,ImOl气体中含有的氧原子数都是2NA，故A正确；

46g∙mol

B.乙酸(CH3COOH)溶液中含有的H原子包括乙酸和水中的H原子，且乙酸(CH3COOH)的质量m=

IOg×60%=6g,即0.1mol乙酸含有H原子数目是0.4NA，另外水的质量m=IOgX40%=4g,即

⅛molH2O,含有氢原子数目是∣NA,故B错误；

C.金属Na在一定条件下与O2反应,无论得到Na2。还是Na2O2,钠元素化合价均从0价升高到+1价，

故2.3g金属Na,即(UmOINa完全反应转移电子数目是O.INA，故C正确；

D.标准状况下，22.4LCk即ImOlCI2,Cl2参与反应时可能仅作为氧化剂，如：

2,V.1-C/.,八](7,也可能发生歧化反应，如CI2+H2。=HC1+HC1。，化合价既有升高又

有降低，所以转移电子数目不能确定，故D正确；

故选：Bo

A.NOz与电。4的混合气体的最简式为NO2,其中的NO2的物质的量依据n=?计算，再进一步计算

0原子数；

B.乙酸(CH3COOH)溶液中含有的H原子包括乙酸和水中的H原子，故先计算乙酸(CH3COOH)的质量,

再计算水的质量，进而计算出所有的H原子数；

C.金属Na在一定条件下与。2反应,无论得到Na?。还是Na2O2,钠元素化合价均从O价升高到+1价；

DO2参与反应时可能仅作为氧化剂，也可能发生歧化反应，化合价既有升高又有降低，所以转移

电子数目不能确定。

本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、有关电子转移的计算、气体摩尔

体积的适用范围等，题目中等难度。

14.【答案】C

【解析】解：A.若溶液中存在HC0,HSO,SOr等，加入过量稀盐酸，则产生的气体也能使澄

清石灰水变浑浊，故A错误；

B.硫酸银，碳酸银也是白色沉淀，不能排除硫酸根离子，碳酸根离子的干扰，故B错误；

C.盐酸可以排除碳酸根离子，亚硫酸根离子和氯离子的干扰，再利用硫酸银为白色沉淀检验硫酸

根离子，故硫酸根离子检验的方法正确，故C正确；

D.和少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的离子有镁离子，铝离子等，不能确定一定含有镁离子，故

D错误；

故选：Co

A.H∞3,HS0］、So歹等与过量稀盐酸都能产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；

B.硫酸银，碳酸银也是白色沉淀；

C.盐酸可以排除碳酸根离子，亚硫酸根离子和氯离子的干扰；

D.和少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的离子有镁离子，铝离子等。

本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】C

【解析】解：A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即两气体的物质的量之比为L2,而

由摩尔质量M=g可知，两者的摩尔质量之比为:：1=2：3,则相对分子质量之比为2：3,故

A错误；

B.同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和3ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据营知，

其密度之比为：ɪ:1=2：3,故B错误；

C.根据pV=nRT=^RT^口,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因

为二者摩尔质量之比为2：3,所以压强之比为3：2,故C正确；

D.等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数的关系，故D

错误。

故选：Co

同温同压下，ag甲气体和3ag乙气体所占的体积之比为L2,由n=在可知甲乙两种气体的物质

Vm

的量之比为1：2,结合n=卷=白进行判断。

MNA

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度

不大，注意把握相关计算公式的运用。

2++

16.【答案】Ba+20H-+2H+SOT=BaSO4J

+2出。②③①∙J.∖l>∕∕(∙(λ..∖l∣√,(>CO能3：116

【解析】解：(I)ImOIBa(OH良会电离出2molOHl若向溶液中加入NaHSO4溶液至恰好呈中性应

+

该加入过量的NaHSo4,反应的离子反应方程式为Ba?++20H-+2H+Sor=BaSO4I+2H2O,

2++

故答案为：Ba+20H-+2H+SOj-=BaSO4I+2H2O;

(2)①氨水中的一水合氨是弱电解质，导电能力比较弱，通入HCl气体会生成强电解质氯化镣，导

电能力增强，加入HQ至过量导电性会逐渐增强，故对应曲线为B；②向饱和石灰水中的氢氧化钙

是强电解质，导电能力较强，不断通入CO?会生成难溶的碳酸钙，导电能力减弱，继续通入二氧

化碳会生成强电解质碳酸氢钙，导电能力会增强，故对应曲线为A；③硝酸中的HNO3是强电解质，

导电能力较强，加入KoH固体会生成强电解质硝酸钾，导电能力几乎不变，当强电解质KoH固体

过量时，导电能力就会增强，故对应曲线为C；与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①，

故答案为：②③①；

(3)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热质量减小是因为碳酸氢钠受热分解，用方程式表示为

八“/〃C."根据样品质量减少结合方程式用质量差的方法可以求

算出碳酸氢钠的质量，进一步求算碳酸钠的质量和其纯度，

故答案为:2∖(iil('()Na；('(),>H；()'(,()>；能；

(4)同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,设混合气体的物质的量为nmol,则由图可知：=

器，解得n=0.25mol;设Co和CC>2的物质的量分别为n>n2,又Co和CO2的混合气体共8g,则

n1+n2=0.25mol,28n1+44n2=8,解得％=看n2=ɪ,所以B中CO与双分子数之比为3：

1;由CO和CO2的混合气体共8g,物质的量之和为0.25mol,可得混合气体的摩尔质量为不瞿「=

32g∕mol,右侧气体密度是相同条件下氨气密度的鬻浮=16倍，

故答案为：3：1；16。

(I)ImolBa(OH上会电离出2molOH-,若向溶液中加入NaHSo4溶液至恰好呈中性应该加入过量的

NaHSO4;

(2)①氨水中的一水合氨是弱电解质，导电能力比较弱，通入HCl气体会生成强电解质氯化镀，导

电能力增强，加入HQ至过量导电性会逐渐增强，故对应曲线为B；②向饱和石灰水中的氢氧化钙

是强电解质，导电能力较强，不断通入CO?会生成难溶的碳酸钙，导电能力减弱，继续通入二氧

化碳会生成强电解质碳酸氢钙，导电能力会增强,故对应曲线为A：③硝酸中的HNo3是强电解质，

导电能力较强，加入KoH固体会生成强电解质硝酸钾，导电能力几乎不变，当强电解质KoH固体

过量时，导电能力就会增强，故对应曲线为C；

(3)碳酸钠和碳酸纭I钠的混合物加热质量减小是因为碳酸氢钠受热分解，用方程式表示为

,：

1S<MCOΛ=Na>C()iHiOCO.

(4)同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，设混合气体的物质的量为nmol,则由图可知：=

鬻解得n=0.25mol;设Co和CO2的物质的量分别为叼,n2,又Co和CO?的混合气体共8g,则

n1+n2=0.25mol,28n1+44n2=8,解得％=9n2=ɪo

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②⑤①③NaCl+H2O+NH3+CO2=

NaHCO3I+NH4ClNH4CKNaCl向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色

沉淀生成，说明NaHCo3固体已经洗净

【解析】解：(1)根据框图推断，物质A是NaoH,

故答案为：NaOH;

(2)NazC>2与气体CO?发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，故化学方程式是2Na2O2+2CO2=

2N∏2^θ3+θ2,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

(3)钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生反应；

①NaCl溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，故错误；

②MgSO4溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与MgS(‰发生反应得到氢氧化镁

白色沉淀和硫酸钠，故正确；

③Na2SO4溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，故错误；

④Fe¾溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Fe¾发生反应得红褐色氢氧化

铁沉淀和氯化钠，故错误；

⑤Ca(HCO3)2溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应得到碳酸钙

沉淀，故正确；

⑥CUSO4溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CUSo4反应得到蓝色氢氧化铜

沉淀和硫酸钠，故错误；

⑦Bad2溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，故错误；

⑧NaHSO4溶液：钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NaHSo4反应得到硫酸钠和水，

无白色沉淀，故错误：

故答案为：②⑤；

(4)过滤是固液分离的操作，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是①③，

故答案为：①③；

(5)向饱和食盐水中通入N&和CO2后，生成NaHCo3的化学方程式是CO?+NH3+NaCl+H2O=

NaHCO31+NH4Cl,

故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4Cl;

(6)从后续流程分析，从步骤①中分离出的NaHCO3晶体表面含有的杂质可能是NHRkNaCl;欲

得到纯净的NaHCo3,需将其洗涤、干燥。判断NaHCO3固体已经纯净的操作方法是：取少量最后

一次洗涤液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加AgNo3溶液，若无白色沉淀生成，

说明NaHCO3固体已经洗净，

故答案为：NH4CKNaCl;向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加AgNo3溶液，若无白色沉淀生成，

说明NaHCe)3固体已经洗净。

I.考查常见物质间的相互转化，需找出突破口。金属单质与气体B发生反应③，燃烧得到淡黄色

固体X,则X是Na2。2，金属单质是钠，气体B是氧气；Na2。?与气体COz发生反应①生成氧气和固

体Y碳酸钠，碳酸钠与石灰水发生反应②得到A氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸发生

反应④得到二氧化碳；

∏.考查钠与盐溶液反应的现象，钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解

反应；

∏L考查侯德榜制碱流程。先通NG，再通CO2到氨化的饱和氯化钠溶液中，发生反应：CO2+NH3+

NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4Cl:得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A,溶液A

是混合物，含NHg和过量的NaCl；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3和CO?和H2。。

本题考查无机物的推断，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的

熟练掌握情况。

18.【答案】分液漏斗Mno2+4HCl（浓∖lll（∙l.f7,IH饱和NaCl溶液（或饱和食盐

水）C%中混有的HCI与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度防止温度过高生成NaClO3，使原料利

用率（NaCIO的产率）降低吸收未反应的氯气，防止污染环境＞0.2

【解析】解：（1）由仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，装置甲中是用二氧化锦和浓盐酸制备

氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HQ（浓M.,,（■[.（■;

故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓∖∣llC∣.√/.lHι）

（2）由分析知装置乙中盛装试剂为饱和NaCl溶液（或饱和食盐水），若省去装置乙，产生的后果是Cl?

中混有的HCI与NaoH反应降低Naao的产率与纯度，

故答案为：饱和NaCI溶液（或饱和食盐水）；C∣2中混有的HCl与NaoH反应降低NaClO的产率与纯度；

（3）氯气和冷的NaOH溶液会生成NaCI0,而加热条件下会生成NaCIO3,会影响NaClo的产率，所以

制备NaCIo的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为防止温度过高生

成NaCIO3，使原料利用率（NaCIO的产率）降低，

故答案为：防止温度过高生成NaeIO3,使原料利用率（NaelO的产率）降低；

（4）氯气有毒，要进行尾气吸收，防止污染环境，所以装置戊的作用为吸收未反应的氯气，防止污

染环境，

故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染环境；

（5）NaCIO与小。2反应产生。2,说明小。2被氧化为氧气，从而说明氧化性：NaClO＞H2O2,出。2中

的。由-1价升高为氧气中的0价，每生成ImOl氧气转移2mol电子，所以当有0.1mol0?生成时，转

移电子的物质的量为0.2mol,

故答案为：＞;0.2»

装置甲中是用二氧化镭和浓盐酸制备氯气，乙中是饱和Nael溶液(或饱和食盐水)，是为了除去氯

气中的HC1,避免Ck中混有的HCI与NaoH反应，降低NaeIo的产率与纯度，丙中是氯气和NaOH溶

液在冰水浴中制备NaCl0,避免高温时发生副反应生成NaClo3,丁是安全瓶，防止戊中用来吸收

多余氯气的NaoH溶液倒吸入前面的装置。

本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯化合物性质的掌握情况，试题难度中等。

19.【答案】21632668氧化产物2C10]+SO2=2C1C>2+SOf2：5KIO3Br2^cHNO3

Wl×2e*

I»

或适量NaCIO+CO(NH.)^2NaOH=N，H「N;iCl+N;i,CoLHQ

I____________f

失2χu

【解析】解:(I)①方程式Fe(No3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+电0中Fe从硝酸

铁中+3价升高到高铁酸钠中+6价，硝酸铁作还原剂，高铁酸钠是氧化产物，Q的化合价氯气中的

。价降低到NaCI中的-1价，氯气作还原剂，NaCl是还原产物，根据电荷守恒可得[+6-(+3)]×2=

[0-(-1)]×2×3,所以方程式中硝酸铁和高铁酸钠的系数是2,氯气的系数是3,NaCl的系数是

3,再由观察法配平其他物质，可得方程式为2Fe(NO3)3+16Na0H+3C12=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O,

故答案为：2；16；3；2；6；6；8；

②由分析知高铁酸钠是氧化产物，

故答案为：氧化产物；

(2)①KCIO3与SO?在强酸性溶液中反应可制得CIO2,说明氯酸钾是氧化剂，被还原为Cl()2,SO2是

还原剂会被氧化为硫酸根离子，由电子守恒得该反应的离子方程式为2C10]+SO2=2C1O2+S0r,

故答案为：2C10]+SO2=2C1C>2+SO%'

②CIO2可将废水中的MM+转化为Mno2而除去，本身还原为Cl1氯的化合价从+4价降低到-1价，

镭的化合价从+2价升高到+4价，根据电子守恒可得，[+4-(-1)]×2=[+4-(