湖北省利川五中2019-2020学年高一下学期期末选考化学试卷

利川市第五中学2019年秋季高一年级期末考试化学试题(选考)考生注意：1.本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第=1\*ROMANI卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第=2\*ROMANII卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：第Ⅰ卷可能用到的相对原子量：H1O16Mg24Al27Fe56Cl35.5Si28Na23S32C12一、选择题(共16个题，每题3分，共48分；每个题只有一个选项符合题意。)1.目前利川五中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料。下面是关于四氟乙烯的几种说法：①它是由碳、氟两种元素组成的化合物②它是由氟气（分子式：F2）和碳组成的化合物③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1∶2这些说法中正确的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC．常温常压下，2mol·L1的100mLMgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C5.铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是()A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．K+、Ba2+、OH－、SO42－B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．H+、MnO4－、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－7.对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2mol

KMnO4

参加反应，下列说法不正确的是()A．还原剂与氧化剂之比为8：1B．转移1

mol电子C．氧化产物与还原产物之比为5：2D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性8.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐 B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕 C．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐D．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 9.在一密闭容器中有CO、O2、H2共16.5g，用电火花反复引燃，使其充分燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.50mol B．0.25molC．0.27mol D．0.52mol10.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液变红D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体11.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是()①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②④

C．③⑤

D．②⑤12.标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A．8.96LCO B．8.5gH2S C．2gH2 D．27gH2O13.下列有关材料的叙述中错误的是()A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

B.硅单质是光导纤维的主要成分

C.硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的14.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是()A．22.2% B．80.6% C．75.5% D．30% 15.下列反应的离子方程式正确的是()A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42=BaSO4↓B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OC．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+16.现有5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为()A．11.7gB．9.5gC.13.35gD．26.7g第Ⅱ卷二、非选择题(共4个题，共52分)17．（每空2分，共14分）按要求填空(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是；常用澄清石灰水检验生成的CO2气体，该反应的离子方程式是。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是、；反应片刻后，可观察到有气泡生成，其离子方程式是。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3），发生反应的离子方程式为。18.(每空2分，共14分)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失。（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。（4）若分别用①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。(填①或②或③)(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl)的__________倍(结果保留两位小数)。19.（12分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－120.(共12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为___________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是________________________。(3)步骤②中反应的离子方程式是____________________。(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。(含a的表达式)答案第Ⅰ卷12345678BABCBCAC910111213141516BDBCBDBC第Ⅱ卷17.(每空2分，共14分)(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH+CO2＝CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe+2Fe3+＝3Fe2+Fe+2H+＝Fe2++H2↑(3)①HCO3+H+＝CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O18.(每空2分，共14分)(1)KClO3Cl2(2)(3)2.240.2(4)②(5)2.6319.(共12分)(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2分)(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(2分)(3)(4分,每空1分)阴离子NOeq\o\al(－,3