第三章第一节第三课时铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第三课时铁盐和亚铁盐上节回顾类型价态性质铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3+2+3+2、+3氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3在空气中易被氧化在空气中稳定存在铁盐和亚铁盐的组成思考1：运用我们已学过的知识，如何区分Fe2+、Fe3+的溶液？亚铁盐铁盐组成含有的盐含有的盐性质氧化性、还原性氧化性常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3Fe2+Fe3+活动一：鉴别Fe2+、Fe3+亚铁盐铁盐颜色Fe2+溶液呈浅绿色Fe3+溶液呈黄色与碱的反应首先生成白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成红褐色沉淀。Fe3++3OH-=Fe(OH)3滴加KSCN溶液无明显现象溶液变为红色活动一：鉴别Fe2+、Fe3+Fe2+Fe3+溶液的颜色滴加KSCN溶液反应原理结论浅绿色黄色红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红KSCN检验Fe3+的存在无明显现象溶液变为不反应含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液变成色，可以用活动一：鉴别Fe2+、Fe3+思考2：结合已学的知识，还有什么原理可以检验Fe3+?淀粉KI试纸法：（2）原理：Fe3++I-=3Fe2++I2（1）现象：试纸变蓝活动一：鉴别Fe2+、Fe3+思考3：能运用“Fe2+

不能使KSCN显色”这一特征证明Fe2+

的存在吗？结合已学的知识，思考还有什么原理可以检验Fe2+?加KSCN+氧化剂（氯水或H2O2）Fe2+

无现象红色溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

KSCN氯水或H2O2活动一：鉴别Fe2+、Fe3+思考4：在Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe2+的方法？加酸性KMnO4

溶液：溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O总结Fe2+、Fe3+的检验方法Fe3+的检验方法Fe2+的检验方法①加KSCN溶液：溶液变为红色②加NaOH溶液：产生红褐色沉淀③淀粉KI试纸：试纸变蓝①加KSCN溶液：无现象再加氧化剂：溶液变红②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色③加酸性KMnO4溶液：溶液紫红色褪去活动二：Fe2+、Fe3+的相互转换

活动二：Fe2+、Fe3+的相互转换

实验操作实验现象溶液变，试管中有，再滴加KSCN溶液，溶液。向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成。离子方程式实验结论浅绿色黑色固体无明显变化2Fe3++Fe=3Fe2+红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+Fe2+铁氯气总结Fe、Fe2+、Fe3+相互转换的关系Fe只有还原性Fe2+既有氧化性又有还原性Fe3+大多数为氧化性加弱氧化剂HCl、S、Cu2+、Fe3+、I2加还原剂Cu、Fe、Zn、S2-、I-加强氧化剂O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2加强氧化剂Cl2、Br2、HNO3