2.3.2氧化剂和还原剂课件高一上学期化学

第3节氧化还原反应

课时2第二章元素与物质世界1.理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。3.掌握氧化还原反应的基本规律。

以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？O2+Cu===CuO△H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO400+2-20+2

0+10+20

+2反应物中元素化合价升高反应物中元素化合价降低CuH2FeO2CuOCuSO4还原剂氧化剂一、氧化剂和还原剂1.几个基本概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂：所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物。还原剂：所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物。（2）氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原性：物质失去电子的能力。还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。H2+CuO===Cu+H2O△画出下列反应电子转移的双线桥，并指出氧化产物和还原产物。氧化产物还原产物（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化升—失—氧——还原剂，降—得—还——氧化剂。口诀：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性元素处于最高价态时只有

性；元素处于最低价态时只有

性；元素处于中间价态时_____________________。氧化还原既有氧化性又有还原性分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2＋4HCl=====

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得2e-,被还原化合价升高,失2×e-电子,被氧化练一练2.常见的氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质F2O2Cl2Br2I2S氧化性酸HNO3

浓H2SO4氧化性盐KMnO4KClO3FeCl3过氧化物Na2O2H2O2还原剂活泼金属单质KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg某些非金属单质H2C氧化物COSO2还原性盐KINa2SO3FeSO4还原性酸H2SH2SO3二、氧化还原反应基本规律

下列离子反应属于氧化还原反应吗？该反应中的守恒关系有哪些？Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+0+20

+2失2e-得2e-原子守恒反应前后各元素的原子个数相等电子守恒失电子数与得电子数相等电荷守恒对于离子反应，反应前后电荷总数相等1.守恒定律练一练Na3SO3与KMnO4按个数比5:2完全反应，请确定还原产物中被还原元素的价态。S+4→S+6Mn+7→Mn+x5×（6-4）=2×（7-x）x=2【技巧点拨】解决有关氧化还原反应的计算问题，应遵循守恒规律，即氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数等于化合价降低总数。2.强弱定律——判断氧化性强弱（1）根据反应式来比较氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物例如：CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)还原性：Fe﹥Cu氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物练一练反应①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。（2）根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同的氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。氧化性：Cl2>S例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断

不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4>MnO2例如：MnO4+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O↑↑（4）根据元素的活动性顺序比较①根据金属活动性顺序比较还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S氧化性逐渐减弱还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-阴离子还原性逐渐增强②根据非金属活动性顺序比较3.先后规律

同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序为

；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。4.价态规律高价＋低价中间价最低价中间价中间价最高价最低价中间价中间价最高价最低价中间价中间价最高价最低价中间价中间价最高价例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+H2O-2+60+4得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。中间价高价＋低价

例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原(2)歧化反应规律练一练1.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是(

)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2D①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2

③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X