2023高考化学练习题（全国卷）练习04 阿伏加德罗常数（20题）含解析

2023高考化学考点必杀300题(全国卷)

选择题基础必杀80题

专练04阿伏加德罗常数NA(20题)

【基础题】

1.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.标准状况下，2.24LSe)3中原子数目大于0∙4NA

1

C.ILOJmol-L-Na2S溶液中S?-数目小于0.1NA

D.2.0g重水(D2θ)中质子数目为NA

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

1816

A.2.()gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为NA

B.3molNC½与H2。完全反应时转移电子数目为2NA

C.ɪmoɪNH,F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LCL溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

3.设Nʌ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，ILPH=I2的Ba(C)H1溶液中含有OH的数目为0。INA

B.Imol白磷(PJ和28g硅晶体中含有共价键的数目均为4踵

C.22.4LCl式标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA

D.0.5molNO和0.75molO2混合后的分子数目为NA

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，ImOINO与0.5molθ2混合后分子数为NA

B.EhO(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.过量CL通入1.5L0.1mol∙LTKI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA

D.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.92gN2θ4含有的氮原子数目为NA

B.ImolAl变为AF+时，失去的电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

D.pH=l的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，Ioog98%的硫酸中所含H*的数目为2NA

B.20gND3的质子数为13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳氢键的数目为4NA

D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0∙3NA

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA

B.Imol[Cu(NH)CO1中。键的个数为IONA

C.已知NaRPo3为正盐，可知ImOIH,PO,含羟基数为3S

D.葡萄糖与新制的CU(OH)2反应生成ImoICUQ,转移电子数为NA

8.已知：CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.生成ImOIH2电子转移数为4NA

B.消耗16gCH4生成CO分子数为2NA

C.生成标准状况下44∙8LH>断开C-H键数为4NΛ

D.消耗ImoICo2所生成的气体完全燃烧，需要O,分子数为2'A

9.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g晶体Si中Si-Si键数目为4以

B.IOOg质量分数为17%的Hq,水溶液中极性键数目为NA

C.一定条件下，32gSC>2与足量O?反应，转移的电子数为NA

D.18g重水(D2。)中含有的质子数为9NA

10.高效率和高选择性将CO2转化为CK是CCh资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔

串联反应器，为电催化还原CCh提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCCh中所含共用电子对数目为4NA

B.lm0lCH4中所含质子数和中子数均为IONA

C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA

D.途径1所得产物物质的量之比为1：1,形成共价键数目为6NA

11.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.9g水中含有的孤电子对数为NA

B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反应中，当生成标况下2.24LPH3,转移了0.3NA电子

C.OJmol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于OJNA

D.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1

A.ILlmolLCH3COONa溶液中CH3COO与OH-离子数之和等于NA

B.lmolN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25NA

D.室温下，lL0.1mol∙L-ι盐酸中H+的数目约为(HNA

【提升题】

13.中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO?为原料人工合成淀粉，其

合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

H

2O2

CO2-------------CH3OH

ZnO-ZrO2醇氧化酶

①②

A.标准状况下，22.4LMCo2中含有的中子数为22NA

B.ImolCHQH中共面的原子数目最多为3Mx

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2治

D.ImoIDHA中含有共价键数目为7NA

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCH三CH中含有的共用电子对的数目为3NA

B.LOmolL-'的AICl3溶液中含有的阴离子总数为3NA

C.L7g羟基GoH)和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA

D.20mL18mol∙L-'浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.把盛有ImoINo2的密闭容器降温，容器中的分子数少于NA

B.IOOC时，1LPH=6的纯水中，含有的OH-数目为IXIO-®NA

C.Imol的CO?和Hzθ(g)的混合气体与过量Na^O?充分反应转移的电子数为NA

D.OZmolC?4与LOmolC%在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为LONA

16.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

,8

A.18gH2O中含有的质子数为IONA

B.ImL2mol∕LH3PC>4溶液中H+离子数小于0.002NA

C.2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05M

D.标准状况下，2.24L乙烯与Bn完全反应，断裂共价键总数为0.1M

17.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5项

B.LlgDjO和T2O的混合物，含有的质子数为0.5NA

C.0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CHJCOOH的分子数目为0.1NA

D∙ILpH=3的CHCOOH溶液与ILPH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H，数目等于

0.0OINA

18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A.25℃,1()IkPa下，11.2L乙烯分子中b键的数目为2.5NA

B.浓硝酸热分解生成NO-NQ,共23g时，转移电子数为0∙5NA

C.©］二:WH和的离子数目之和为O"NA

D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Feq3以凡0),在电化学过程中转移的电子数为0.3NA

【挑战题】

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.lLO.lmol∙LTNa4θ3溶液中阴离子的数目为01NA

B.9.2gQHQ含有共价键的数目为1.6NA

C.NA个CO2分子中共用电子对的数目为2%

D.ImolNa与足量O?反应，生成NaQ和Naa的混合物，钠失去的电子数为2治

20.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ILPH=3的0.ImoIZLK2Cr2O7溶液中Cr2O;-离子数为（MNA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.0.1LflmOI/L的NaClO溶液中，含有的CKr数目可能为0∙09aNA

D.常温下，5.6g铁与IOOmL3mol∕L的硝酸反应，铁失去的电子数为

2023高考化学考点必杀300题(全国卷)

选择题基础必杀80题

专练04阿伏加德罗常数NA(20题)

【基础题】

ɪ.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA

1

C.ILOJmol-LNa2S溶液中S?-数目小于0.1NA

D.2.0g重水(DzO)中质子数目为NA

【答案】A

【解析】A.甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；B.标准状况下，SCh不是气体，2.24LSO3

的物质的量大于(MmoL原子数目大于0.4NA,故B正确；C.1LO.ImolLNazS溶液中S”

会发生水解，则数目小于0∙1NA,故C正确；D.DzO中质子数为10,2.0g重水(DzO)的物

2.0g

质的量为CC,∣=0.Imo1,质子数目为NA,故D正确；故选A。

20g∕mol

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

1816

A.2.0gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为NA

B.3molNC>2与H?O完全反应时转移电子数目为2NA

C.ImolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LCI2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

【答案】D

【解析】A.H、D摩尔质量分别为lg∙moL、2g∙moΓ',H、D中子数分别为0、1,故HJo

与DJO的摩尔质量均为20g∙moJ,电气与Djo均含有10个中子，2.0gHjθ与D?、

的物质的量为0.1mol,故含有的中子数为N-A项正确；B.NO?与H?O反应方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据电子得失可判断方程式转移电子为2e^,则3molNO2与

H。完全反应时转移电子数目为2NA,B项正确；C.NHF中钱根离子存在四个共价键，

故ImolNH4F中含有的共价键数为4N-C项正确；D.CL溶于水时部分与水反应生成

HCl和HelO,部分以Cl?分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol,故溶

液中含氯微粒总数应小于0.2N-D项错误。故选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为OQINA

B∙Imol白磷(R)和28g硅晶体中含有共价键的数目均为4N,、

C.22.4LCl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA

D.0.5molNO和0∙75mol0,混合后的分子数目为NA

【答案】A

【解析】A.25°C时,ILPH=I2的Ba(OHk溶液中氢氧根离子浓度为0.0ImOI/L,则含有。可

为0.0Im01,数目为0∙01NA,A正确；B.I分子R中含有6个共价健，则ImOl白磷(R)中

含有共价键的数目均为6治，B错误；C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应,22.4L

C12(标准状况下物质的量为Imol)通入水中充分反应，，则转移电子的数目少于Nʌ,C错误；

D.0.5molNO和0∙75molC>2混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化

氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于Mχ,D错误；故选A。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，ImoINc)与0.5molθ2混合后分子数为NA

B.H2θ(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.过量Cb通入1.5L0.1mol∙L∣KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA

D.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为01NA

【答案】B

【解析】A.NO和02反应生成Nθ2,No2可部分转化为N2O4,因此ImOINO与0.5molθ2

混合后分子数小于NA,故A错误；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由反应可知Na2O2(s)

增重2g时，消耗ImOlNa2O2(s),转移电子数为NA,故B正确；C.Cb除与Kl反应外，还

能与水反应，无法确定转移电子数，故C错误；D.乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反

应物不能充分反应，因此不能确定乙酸乙酯的分子数，故D错误；故选：B。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.92gN2θ4含有的氮原子数目为NA

B.ImolAl变为AP+时，失去的电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

D.pH=l的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

【答案】B

【解析】A.92gN2θ4为ImO1,含有的氮原子数目为2NA,A错误；B.Al由O价升到+3

价失去3个电子，故ImolAl变为AP+时，失去的电子数目为3NA,B正确：C.标准状况

下苯不是气体，不能计算，C错误；D.未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，D错误；

故选B。

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2NA

B.20gND,的质子数为13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳氢键的数目为4NA

D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0∙3NA

【答案】C

【解析】A.98%的硫酸中绝大多数为H^SO4分子，A错误；B.1个ND3分子含有10个质

子，20gND3的物质的量为Imo1,所含质子数为IoN4，B错误；C.28g乙烯的物质的量为

22

ImoLlmol乙烯所含碳氢键的数目为4N-28g丙烯的物质的量为Wmo1,Imol丙烯所含

碳氢键的数目为4N-C正确；D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故0.1mol铁与足量浓硝

酸反应，转移电子的数目小于0∙3NA,D错误；故选C。

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA

B.Imol[Cu(NH3)：CO]*中。键的个数为IoNA

C.己知NazHPO：为正盐，可知ImolHFo3含羟基数为3NA

D.葡萄糖与新制的CU(OH)2反应生成ImOIeU2O,转移电子数为NA

【答案】A

【解析】A.CO和N2互为等电子体,两种物质所含孤电子对数相等,氮气电子式为：N三N：,

Imol氮气中所含孤电子对数为2mol,即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2M”故A正

确；B.NH3、CC)与Cu+形成配位键，即4个c键，3个氨分子中含有9个◎键，1个CC)

中含有1个C键，因此Imol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14M,故B错误；C.Na2HPO3

为正盐，则H3PO3为二元酸，无机含氧酸是由羟基电离产生，因此ImolH3PO3中含有羟基

数为2M,故C错误；D.生成ImOleU20,转移电子物质的量为ImoIX2x(2-l)=2mol,即转

移电子物质的量为2NA,故D错误；答案为A。

8.已知：CO2+CH4=2CO+2H2ONA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.生成ImOlH2电子转移数为4NA

B.消耗l6gCH4生成Co分子数为2%

C.生成标准状况下44.8L%,断开C-H键数为4跖

D.消耗ImOlCo2所生成的气体完全燃烧，需要O?分子数为2以

【答案】A

【解析】A.反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0,二氧化碳中碳元素得电子，其碳由

+4价变为+2价，甲烷中碳元素失电子,化合价由-4价变为+2价,结合得失电子守恒有6e~2H2,

则生成ImolH2电子转移数为3NA,A错误；B.由化学方程式可知，消耗16gCH4（为ImoI）

生成Co分子数为2NA,B正确；C.由化学方程式可知，生成1分子氨气断开C-H键数为

2,则生成标准状况下44.8L%（为2mol）,断开C-H键数为，C正确；D.消耗ImoICO?

所生成的气体为2molCO、2molH2,则2molCO、2molH2完全燃烧分别需要ImoIo2、ImoIO2；

则消耗ImolCO2所生成的气体完全燃烧，需要0?分子数为2N-D正确；故选A。

9.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g晶体Si中Si-Si键数目为4为

B.IOOg质量分数为17%的HQ2水溶液中极性键数目为NA

C.一定条件下，32gSC>2与足量。2反应，转移的电子数为NA

D.18g重水（D）O）中含有的质子数为9N∖

【答案】D

【解析】A.晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每

个硅原子占有2根共价键，故28g晶体Si,即Imol晶体硅，含有Si-Si键数目为2%人，故

A错误；B∙IOOg质量分数为17%的HQ?水溶液中H2O2的物质的量为粤擀/=0.5mol,

34g∕mol

HQ?的结构式为H-O-O-H,故0.5molHq）含有极性键的数目为NA,但是溶剂水分子也含

有极性键，故B错误；C.SO?与0?的反应为可逆反应，不能计算参加反应的SO?物质的量，

故无法计算转移的电子数，故C错误；D∙DzO的摩尔质量为20g∕mol,一个Dq中含有质

子数为10,18g重水（Dq）中含有的质子数为与黑MX10NA=9NA,故D正确；故选D。

10.高效率和高选择性将CCh转化为CE是CCh资源化利用的途径之一，我国科研工作者

开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CCh提供了一种可行的转化方案，其原理如图

所示。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B.ImolCE中所含质子数和中子数均为IoNA

C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA

D.途径1所得产物物质的量之比为1：1,形成共价键数目为6NA

【答案】C

【解析】A.CO2的结构式为C=O=C,含有4个共用电子对，22gCCh的物质的量为一冷

=0.5mol,所含共用电子对数目为2NA,故A错误；B.CK中含有10个质子，6个中子，

则ImOlCH4中含有IoNA个质子和6NA个中子，故B错误；C.标准状况下22.4LCH4的物

质的量为ImoL途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反应转移电子

数为8NA,故C正确；D.未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错

误；故选C。

H.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.9g水中含有的孤电子对数为NA

B.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反应中，当生成标况下2.24LPH3,转移了

0.3NA电子

C.0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA

D.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA

【答案】D

【解析】A.每个水分子中有2对孤电子对，9g水物质的量为0.5mol,则孤电子对数为

A项正确；B.n(PH3)=0.1mol,由方程式得关系式为PH：3e。则转移的电子为0.3M,B

项正确；C.乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA,C

项正确；D.福尔马林中除HCHO含。外，水中含有大量的氧原子，D项错误；故选D。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1

A.ILlmolLCH3COONa溶液中C∏3C00⅛C)H-离子数之和等于NA

B.lmolN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25NA

D.室温下，IUMmolL-I盐酸中H+的数目约为(MNA

【答案】A

++1

【解析】A.根据电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),ILlinolL-CH3COONaM

液中c(Na*)=lmol∙L∖则C(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)>imol∙L',CH3COO与OH-离子

数之和大于NA,故A错误；B.N(C2H5)3分子中C-H键和C-N键均为极性键，ImoIN(C2H5)3

中含有的极性键18mol,数目为18NA,故B正确；C.Zn与浓硫酸反应为：

Zn+2HzS0式浓)=ZnSO4+SO2T+2H2O,Zn与稀硫酸反应：Zn+HzSO4(稀)=ZnSO4+H2↑,

由反应可知ImoIZn生成Imol气体，则0.25molZn生成气体的分子数一定等于0.25NA,故

C正确;D.CImOILT盐酸中c的浓度为QlmolLL体积为1L,则H+的数目约为0.1NA,

故D正确；故选：Ao

【提升题】

13.中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO?为原料人工

合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

甲酰酶

c02ZnO-ZrO*砒凶醇氧化谥

HH

①②

A.标准状况下，22.4LMCo2中含有的中子数为22N,∖

B.ImolCHQH中共面的原子数目最多为3'八

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2∕√A

D∙ImolDHA中含有共价键数目为7NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，22.41?Co2物质的量为ImOI,含有的中子数为14-6+2x8=24mol

“CO?含有中子数24NA,A错误；B.CH3OH的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以

旋转，ImOICH3。H中共面的原子数目最多为4N-B错误；C.DHA的分子式为C3&O3，

与HCHo最简式相同，都为CH0，60g二者的混合物为2molCHQ,含有的C原子数目为

2N-C正确；D.根据DHA的结构式：HoyS^oH，ImoIDHA中含有共价键数

目为12,D错误；故选C。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHmCH中含有的共用电子对的数目为3NA

B.1.0molL∣的AICI3溶液中含有的阴离子总数为3NA

C.1.7g羟基(-OH)和1.7gOH中含有的质子数均为O.9NA

D.20mLI8mol-L∙l浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA

【答案】C

【解析】A.CH三CH分子中含有2个碳氢单键和1个碳碳三键，贝IJlmOICH三CH中含有的

共用电子对的数目为5M,故A错误；B.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数

目，故B错误；C.羟基(-0H)和OH-的质子数均为9,1.7g羟基(-0H)和1.7gOH中含有的

3

质子数均为0∙9M,故C正确；D.n(H2SO4>18mol-L'×20×10L=0.36mol,若0.36mol浓

硫酸完全反应，则转移的电子数为0∙36M,但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫

酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.36M,故D错误；答案选C。

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.把盛有ImolNO2的密闭容器降温，容器中的分子数少于NA

B.IOOC时，ILPH=6的纯水中，含有的OH-数目为IXlo-SNA

C.Imol的CO?和HQ(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为Nʌ

D.OZmoC”与1.OmolCl?在光照下充分反应，产物中C-CI键总数为LoNA

【答案】B

【解析】A.容器中有反应2NC>2<MO,发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，

故A正确；B.根据100℃水的PH可知：此时水电离产生的C(H=C(OH-)=l(Γ6mol∕L,

所以1∞°C时，ILPH=6的纯水中，所含有的OH数目为1X10-6NA,故B错误；C.过氧化

钠和二氧化碳或水反应，当Imol二氧化碳或水反应时，反应转移ImOl电子，故当ImOl二

氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移Imol电子即NA个，故C正

确；D.CzHli与Cl?在光照下发生取代反应，LOmolCL只能取代ImolH,产生ImOlC-Cl键，

0.2molC2H6含有1.2molH原子可以被氯气取代，与1.0InoIeI2在光照下充分反应，).OmoICI2-

定全部反应，生成ImolHCl和含有ImolC-Cl键的某氯乙烷，产物中C-Cl键总数为LON8,

故D正确；故答案选B。

16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

s

A.18gH2>O中含有的质子数为IoNA

B.ImL2mol∕LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002M

C.2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA

D.标准状况下，2.24L乙烯与Brz完全反应，断裂共价键总数为0.1M

【答案】B

【解析】A.氏旧。的摩尔质量为20g∕mol,18gH2∣80为0.9mol,含有的质子数为9%八，A

错误；B.磷酸为弱酸，不能完全电离，ImL2mol∕LH3PO4溶液含有磷酸的物质的量为

0.002moh电离产生的氢离子小于0.002mol,B正确；C.铝箔能与钠和水的反应产物氢氧

化钠反应放氢气，因此生成氢气的分子数大于0.05治,C错误；D.标准状况下2.24L乙烯

为0.1mol,与澳单质完全反应，乙烯和溟单质中的共价键都会断裂，断裂共价键的数目不

是0.1mol,D错误；故选B。

17.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA

B.LlgDzniO和T20的混合物，含有的质子数为0.5NA

C.O.lmolCH3COOCH2C&与稀硫酸充分反应，生成CHQOOH的分子数目为0.1NA

D.lLpH=3的CH3CO。H溶液与ILPH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H十

数目等于0.00INA

【答案】B

【解析】A.甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O

单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故Imol甲酸钠中含有共用电子对

的数目为4N-A错误；B.和T?0的摩尔质量均为22g∕mol,1.1g混合物的物质的

量为0.05mol,每个DJO和Tq分子均含有10个质子，故LlgDjO和Te。的混合物，含

有的质子数为0∙5NA,B正确；C.CHCOOCHQH,在酸性条件下的水解为可逆反应，生成

的CHJCOOH的分子数目小于O.1NA,C错误；D∙ILpH=3的CHCOOH溶液与ILPH=3

的盐酸混合后PH仍然等于3,则c（H+）=0.001mol/L,溶液中重数目等于。。02巧,D错误；

故选B0

18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A.25°C,IolkPa下，11.2L乙烯分子中。键的数目为2.5NA

B.浓硝酸热分解生成NO-Nq,共23g时，转移电子数为0.5NA

C.ILO.OlmolLZCoOH溶液中'COOH和COCT的禺子」数目N

和为0.01NA

D∙5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（Feq3・小2。），在电化学过程中转移的电子数为0.3

NA

【答案】B

【解析】A.25°C,IOlkPa下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol,分子中b键的数目小于2.5

NA,A错误；B.23gNCh与NzCU的最简式均为NCh,混合气体中含有0.5molNC>2,浓硝

酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4,故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA,

B正确；C.fO∏5M⅛液中电离出的右「；巴j,既可以水解又可以电离，

O

溶液中存在的粒子有。［^