2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（十一）（江苏）

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（十一）（江苏专版）

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号’航母下水、国产“C919”大飞

机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——碑化钱

C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

2.中华古诗词精深唯美，下列有关说法不氐硬的是

A.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维

B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧眩似火攻“：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间“：有化学能和热能的相互转化

3.化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生加成和消去反应B.ImOlY最多能与4molNaOH反应

C.生成Y的同时有CHC&OH生成D.X、Y分子中均不存在手性碳原子

4.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液,并利用两者反应制取FeCO3,下列有关实

验装置和操作不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取FeSo4溶液B.用装置乙制取NaHCO3溶液

C.用装置丙制取FeCO3D.用装置丁过滤所得的浊液

5.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点

击化学的代表反应为“叠氮化物-焕烧”反应，其反应原理如图所示（Rl和R2代表烽基）。

A.转化过程中N的杂化方式未改变

B.N3-R2中一定存在三种非极性键

C.该反应中［Cu］和H+都能降低反应的活化能

2

D.总反应方程式为：R-N3÷≡

6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

(DCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

(2)CH3OH(g)+102(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol

下列说法正确的是

能量

反应物的CH3OH(g)+H2O(g)

总能量

生成物的

总能量CO2(g)+3H2(g)

O反应过程

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3。H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH⑴+，O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的AH>-192.9kj/moɪ

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未

成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层

电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>W>Y

B.Z在元素周期表中位于P区

C.X、Z、W的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体

D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

8.南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N

C.充电时，每转移Imol电子，N极上有5.6LO2（标准状况）参加反应

D.充电时，N极与电源正极相连

阅读材料，回答9~11题：元素周期表中VlA族元素单质及其化合物有着广泛应用。Ch

可用作氢氧燃料电池的氧化剂：Ch具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如

斜方硫（燃烧热为297kJ∙moH）∖单斜硫等，硫或黄铁矿（FeSz）制得的SCh可用来生产

H2SO4o用SCh与SeCh的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性

可提高近千倍。

9.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体

C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

10.下列化学反应表示不正确的是

A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH

B.斜方硫的燃烧：S(s,斜方硫)+O2(g)=SO2(g)∆H=297kJ∙mol-'

高温

C.燃烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11028SO2+2Fe2O3

D.SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se(+2H2SO4

11.下列说法正确的是

A.基态氧原子价电子的轨道表示式为向回自

B.斜方硫和单斜硫互为同素异形体

C.SCh是由极性键构成的非极性分子

D.Seo2分子中O—Se—O的键角大于120°

12.下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向试管中滴入几滴1—澳丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，

检验1一澳丁

A振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水

烷中的澳元素

层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象

向盛有4mL0.lmol∙L'KBr溶液的试管中加入1mL新制氯Cl2的氧化性

B

水，振荡，观察溶液颜色变化比Bn强

室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液PHKa(HF)>

C

的相对大小Ka(HCIo)

l

向盛有5mL0.005mol∙L-FeCI3溶液的试管中加入

反应物浓度影

D5mL0.015mol∙L"KSCN溶液，再加入少量铁粉,振荡，观

响化学平衡

察溶液颜色变化

13.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验1：向0.1mol∕LNaHS溶液中滴加几滴酚酰试剂，溶液变红

实验2：向0.1mol∕LNaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合

实验4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加过量CUSO4溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是

A.实验1证明：∕ς2(H2S)>TCw/TCal(H2S)

B.实验2证明：HS-不能被C"氧化

+

C.实验3中所得溶液中:c(Na)-c(s^)-C(HS^)-C(H2S)=0.05mol/L

D.实验4反应静置后的上层清液中有C(CU")•CS)>Ksp(CuS)

二、非选择题：共61分。考生根据要求作答。

14.(14分)四水醋酸镒KCHaCOOkMnZH?。」用于染色催化剂和分析试剂等。

(1)以四水醋酸镒为电解液,控制适当电压电解,降低温度后减压抽滤,用乙酸洗涤干燥，

制得(CH3C∞)3Mn∙2H2CL将(CH3C∞)3Mn∙2Hq在氮气气氛中加热，以热重分析

仪测量分解时温度变化和失重。

阶段热效应剩余物失重

I吸热A29.1%

II放热B70.5%

①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为

②剩余物B的化学式为o

(2)用四水醋酸镐和乙酰氯(CH,COO)为原料制备无水二氯化镐流程如下:

苇LfH-A

已知：a无水二氯化镒极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。

b.制备无水二氯化镐的主要反应：

(CHsCOO)1Mn+2CH3C∞I-∣→MnCl2J+2(CH,CO)10

c.乙酰氯遇水发生反应：CH,COC1+H2O>CH3COOH+HC1o

■体和米

wnar

洞柠微力

检拴器

请回答：

①步骤I所获固体主要成分是(用化学式表示)。

②步骤I在室温下反应，步骤II在加热回流下反应，加热回流的目的是

③测定无水MnCl2的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过

量NHKO-使Mn"氧化为MnJ待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol∕L

硫酸亚铁钱［(NHJFe(SC)Jj滴定Mn*,滴定过程中发生的反应为：

Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+,消耗CmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是。样

品中MnCI2的质量分数多少(写出计算过程)。

15.(16分)化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下:

(1)化合物C分子中发生SP，sp3杂化的碳原子数目之比为

(2)F→G的反应类型为

(3)D→E转化过程中新生成的官能团名称为

CHO

(4)B→C中经历B»C的过程，写出中

间体Y的结构简式：O

(5)已知：RCOOH-≡→RCOClo设计以＜^-CH3和CH,CHO为原料制备

0

efʤ-ə-T—CTə的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见

C2H5

题干)。

16.(15分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合

金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。

⑴在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和CU负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属

复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。

①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原

因是0

②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原

因是。

(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料•，其去除水体中硝

酸盐的机理如图所示。

NOJaq)

NO：(ads)

Al

说明：“词8”表小“被催化剂眼附m

①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为镂盐，该转化的机理可描述

+

为：H+吸附在CU表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads),,NH3⅛H

结合为NH；进入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原

因是_______

③其他条件相同时，Al/Cu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液PH关

系如图所示。水体PH在4至6范围内，随PH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是

；水体PH在8.5至10范围内，随PH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是.

IOO

，M)

S呼

F60

S

话40

瑾

齿20

0

PH

17.(16分)氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并

储氢。

I.NaBH4＞氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。

(I)NaBH4与水反应生成H2,可能的反应机理如图-1所示。

H2O6OOH-

BH；逊全/…*N?

AzΛQa0HM-

rOB原子OH原子OO原子

(≡-l)

①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为。

②电解NaBO2溶液可制得NaBH4,电解装置示意图如图-2所示•

rats

JuLlJT.L-

■■0.2mol∙L

0.1mol∙L^'⅛β⅛:E⅞Λ⅛:NaBo2溶液

NaOH溶液噂■三国B才OJmoI∙L

阵三得FMTNaoH溶液

阳离子交换膜

(图-2)

该电解池阴极的电极反应式为。

(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化

如图-3所示。

O

0.A(110oC,93.55%)

B1}0

⅛90.OB(155oC,87.10%)

80.

70.

⅛O

L

7

.OIOO200300400500

温度"C

图

①NH3BH3中B的杂化方式_______。

②Il(TC时NH3BH3分解释氢的化学方程式是o

(3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视

图如图-4,MgH2中，Mg的配位数为。

(图-4)

II-H2能将4-硝基苯乙烯O在特定条件下制备4-乙烯基苯胺LJ。两种不同催化剂

将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示

己知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。

②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是

参考答案及解析

1.答案：C

解析：金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属

和有色金属两种。黑色金属包括铁、铭、镭等。

A.石英玻璃主要成分为SiCh,SiCh为新型无机非金属材料，不属于金属材料，故A错误；

B.硅化钱为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，故B错误；

C.合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；故C正确；

D.碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树

脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料-，故D错误；

故选C。

2.答案：B

解析：A.SiCh既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分，A正确；

B.“焰色反应”与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化，B错误；

C.飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而

纤维没有，C正确；

D.高温戴烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能，

D正确；

故选B。

3.答案：D

解析：A.X中的羟基均为酚羟基，不能发生消去反应，选项A错误；

B.Y中含有两个苯环和一个碳碳双键，ImolY最多能与5molNaOH反应，选项B错误；

C.XTY发生取代反应，还有小分子C&OH生成，选项C错误：

D.X、Y中不存在手性碳原子，选项D正确；

答案选D。

4.答案：C

解析：A.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe?+被氧化成Fe3+,A

正确；

B.碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确；

C.碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCo3的同时还会生成C02,不能关闭止水夹，C错误；

D.装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3,且过滤操作正确，D正确；

故答案选c。

5.答案：D

解析：A.根据流程可知，NMR2中N原子有形成三键的氮原子，为SP杂化，后续产物中变

为双键，为sp2杂化，A错误；

B.根据流程可知，N3-R2中存在N三N和N-N两种非极性键，B错误；

C.该反应中[Cu]为催化剂，可降低反应的活化能，H+不是催化剂，C错误；

N

R2J›J∕'N

D.据图可知，该流程中初始反应物为R2-N3和HC三C-RI,最终产物为\/,化

R1

N

,1[Cu]p2/Q

nn

学方程式为R~^^N3+^R------^x∕,D正确；

R1

综上所述答案为D0

6.答案：D

解析：A.燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量，反应

②是生成氢气而不是液态的水，故CFhOH的燃烧热不是192.9kJ∕mol,A错误；

B.反应①是吸热反应，而该能量变化图是放热反应，B错误；

C.CHQH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②

反应是放热反应，C错误；

D.ImolCH3。H⑴能量低于ImoICH3OH(g),根据②可推知反应CH3OH⑴+gθ2(g)=CO2(g)

+2H2(g)的A4>-192.9kJ∕mol,D正确;

答案选D。

7.答案：B

解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，W元素单质常温下是淡

黄色固体，则W为S元素；X的2p轨道有两个未成对电子，且各元素不同主族，其核外电

子排布式为Is22s22p2,X为C元素；Y元素原子半径在同周期中最大，其原子序数大于C

元素，则Y为Na元素；X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的最外层电

子数为4+1=5,其原子序数大于Na元素，则Z为P元素，以此分析解答。

根据分析可知，X为C元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素，

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第

一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：P>S>Na,故A错误；

B.P元素最后填充的为3p电子，则P元素在元素周期表中位于P区，故B正确；

C.C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，S元素形成

单质是分子晶体，故C错误；

D.Z的最高价含氧酸的钠盐为Na3PO4,Na3PO4溶液中含有P的微粒有4种，分别为PO^、

H3PO4>HzPO；、HPOj-,故D错误；

故选：Bo

8.答案：C

解析：放电时为原电池，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中K+移向N电极，则N电

极为正极，M电极为负极，充电时为电解池。

A.放电时，正极上O?得电子生成OH,电解质溶液PH增大，A正确；

C.充电时为电解池，N电极为阳极，电极反应式为4OHNb+2HQ,则充电时每转

移Imol电子，N电极上生成0.25mol氧气，即生成标准状况下体积为5.6L的氧气，C错误；

D.充电时，N极为阳极，与电源正极相连，D正确；

故选C。

9.答案：A

解析：A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；

B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；

C.二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；

D.制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；

故选Ao

10.答案:B

解析:A.碱性氢氧燃料电池中,通入氧气的一极是正极,故正极反应式：θ2+2H2θ+4e∙=4OH,

A项正确；

B.燃烧热为ImOl燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：S(s,

斜方硫)+O2(g)=SO2(g)∆H=-297kJ∙mol',B项错误；

高温

C.煨烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+lIO2-8SO2+2Fe2O3,C项正确；

D.SCh与Seθ2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：

2SO2+SeO2+2H2O=Se∣+2H2Sθ4,D项正确；

故答案选Bo

11.答案：B

2s2p

解析：A.基态氧原子价电子的轨道表示式为回rɪɪɪɪm,故A错误；

B.斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.SCh是V形结构，是由极性键构成的极性分子，故C错误；

D.SeCh分子中Se是sp2杂化，Se原子价层电子对数为2+氾=3,有一对孤电子对，

对两个成键电子对有排斥作用，0—Se-O的键角小于120。，故D错误；

故选Bo

12.答案：A

解析：A.NaOH过量，所以会与AgNo3反应生成沉淀，故无法检验溶液中是否有澳元素,

A错误；

B.新制氯水中含有氯气分子，具有强氧化性，Cl2+2Br=Bη+2Cl,则氯气的氧化性大于澳

的氧化性，B正确；

C.F与CIO-可以发生水解，水解程度越大碱性越大，说明酸的电离程度越小，C正确；

3t

D.Fe+3SCN-Fe(SCN)3,当加入铁粉后，2Fe"+Fe=3Fe2+,铁离子的浓度减小，平衡

逆向移动，D正确；

故选：Ao

13.答案：C

解析：A.K.(Hf)是HS的电离平衡常数，表示HS电离程度，勺=/条虱是HS-的水

K“I(

解平衡常数，表示HS-水解程度，实验1证明溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于电离程

度,则&2MS)<KJKalMS),A错误;

B.氯气具有强氧化性，NaHS溶液中通入过量氯气时，氯气把HS-氧化成硫酸根离子，因

此无淡黄色沉淀产生，B错误;

C.设两溶液按体积V混合，混合后，根据Na元素守恒得

C(UmMXV÷0∙lm°l∕LxV=o]mo]/L,

根据S元素守恒得

2V

0,XV

c(S-)+c(HS")+c(H2S)=1=O.O5mol/L,故

C(Na-C(S)-c(HS)-c(H,S)=0.05mol∕L,C正确;

D.实验4反应静置后的上层清液为饱和溶液，刚好达到平衡状态，有

2+2

c(Cu)∙c(S)=Ksp(CuS),D错误；

故选C。

14.答案：(1)CH3COOHʌH2OMn2O3

(2)(CH3COO)2Mn促进反应生成无水MnCl2使Mt?+完全氧化为

3

A43+126×10'bc

Mn3+--------------X100%

a

解析：由题给流程可知，四水醋酸锦和乙酰氯溶解在苯中搅拌抽滤得到醋酸镐固体，向加入

醋酸锦固体中加入苯和乙酰氯回流搅拌，醋酸镒和乙酰氯反应得到氯化镒沉淀，抽滤、洗涤

得到无水二氯化锦。

(1)

①(CH3C∞)3Mn∙2H2O的相对分子质量为268,由化学式可知，(CH3C∞)3Mn∙2H2O受

热第一阶段释放出等物质的量的醋酸蒸气和水蒸气后，晶体失重为空普XIOO%=29.1%,

268

故答案为：CH3COOH.H2O;

②设晶体质量为268g,由第二阶段释受热失重70.5%可知，剩余固体的质量为

268g—268gx70.5%=79.06g,由镒原子个数守恒可知，剩余固体中镭元素的质量为55g,则

固体中氧元素的质量为79∙06g-55g=2406g,所以固体中镒、氧的原子个数比为1：坐

Io

≈3:2,固体的化学式为Mn2O3,故答案为：Mn2O3;

(2)

①由分析可知，步骤I所获固体主要成分是醋酸铳固体，故答案为：(CH3COO)2Mn;

②步骤H在加热回流下反应的目的是使醋酸钵完全反应，促进反应生成无水氯化镐，故答案

为：促进反应生成无水MnCI2；

③由题意可知，持续加热可以使二价钵离子完全氧化为三价镒离子，减少实验误差；由方程

5+3+

式可得如下转化关系：MnCl2-Mn-Fe,由滴定消耗CmLbmo1/L硫酸亚铁按溶液可知，

样品中氯化铺的质量分数为bmol∕LXIO%Lx126g∕molχ⑼％=空比土χ⑪％,故答案为:

aga

126xl0bc×100%o

a

15.答案：⑴5：1

(2)取代反应

(3)氨基

O-∞c'J?T=X

CH2ClrDIEA*厂C→Q>

QH5

八/H

0=^

H9ʌ/NO2NO2

解析：H与Br◎发生取代反应生成—N。，再发生一系列反

HCH3ONO2

应生成该物质与发生取代反应，该分子中氮原子上的氢原子

°rι

CH3ONO2

与¢)中的氯原子结合生成氯化氢，剩余部分生成

°<,

O

OCL

取代反应生成F和氯化氢，F与(CH3)2NCH2N(CH3)2发生取代反应生成G和(CH3)2NH。据此

解答。

H

(I)C的结构简式为其中中间环上的2个碳原子是sp'杂化，其余的10

个碳为sp2杂化，故发生SP2、sp3杂化的碳原子数目之比为5:1。

(2)F到G的过程为

^ɪʌʌ/θenɜ

NJ(CHJNCH2N(CH3%,

NJ

U*AcOHʌTHF∕VLA,其中碳上的氢原

d⅛V丫d⅛NH

¥代替，故该反应为取代反应。

(3)D到E的变化为硝基变氨基。

NH2CHO

(4)BTC中经历B7L÷-加成＞χ消公＞γ加成＞C的过程,结合C

H

的结构分析，说明通过加成反应,

fΓYI醛基中的碳氧双键和氨基之间进行加成反

HF

应连成环，即生成Cj再消去形成双键，!生成再加成形成C

故中间体Y的结构简式为CɛN

socb

(5)已知：RCOOH＞RCOCl»设计以-CH3和CH3CHO为原料制备

O

CH3N-C-结合产物的结构，采用逆推方法，应先合成

COClffC2H5NHCH3,根据已知，先将甲苯反应生成苯甲酸再生

成COCb甲苯先硝化反应生成O7NCH3,仿照B到C到D,即可

，故合成路线为《/）—KMnQZH-

合成C2H5NHCH3CH3j>

COOHCOCb

CH3CHO

H2,Pd/C,EtOAc,EtOH

16.答案：（1）CU能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成AI-CU原电池，增大铝粉去除

硝酸盐的反应速率）因为过多的CU原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数,

从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱

⑵吸附氢H（ads泻同样吸附于CU表面的NoNadS）反应生成NoxadS）,NoNadS）脱离

Cu表面被释放到溶液中，溶液中NoNadS）转移并吸附在Al表面被还原为NH3（ads）由

图可知Cu表面吸附的H（ads）不能将NoKadS）转化为N2,而Pd表面吸附的H（ads）可实现上

述转化。CU表面生成的NOKadS）可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H（ads）进一步还

原为N2PH在4~6范围内，随PH增大,溶液中氢离子浓度减小,催化剂表面产生的H（ads）

减少，使硝酸盐去除率降低PH在8.5〜K）范围内，随着PH增大，氢氧根浓度增大，促

进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OE反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率

升高

解析：（1）①根据图中曲线可知，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优

于铝粉，可能的原因是：CU能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成AI-CU原电池，增大铝

粉去除硝酸盐的反应速率）；

②因为过多的CU原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中

硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱，故Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高

也不利于硝酸盐的去除；

(2)①H+吸附在CU表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)