2023-2024届高考一轮复习化学学案（鲁科版）第5章物质结构与性质元素周期律第28讲化学键

第28讲化学键

［复习目标］L了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参

数。

考点一化学键与化合物类型电子式

■归纳整合

1.化学键及类型

pη「（离子键）

相邻原子间的幽I金类共价键）

强相互作用

U金属键）

2.三种化学键的比较

化学键离子键共价键金属键

金属阳离子与自由电

形成___________________形成原子间通过______形成

子间的强的作用

特征方向性、饱和性方向性、饱和性方向性、饱和性

表示方式

NaHClTH：C1：——

（电子式）

金属离子_______及

阴阳离子________、离子所

强弱比较______和______

带_____________________

单质（稀有气体除外）、共

存在离子化合物（离子晶体）价化合物、部分离子化金属单质、合金

合物

3.离子化合物和共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义含有的化合物只含有的化合物

构成微粒

化学键类型一定含有______,可能含有______只含有一

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的的式子。

(2)电子式的书写

①原子：Na,Cl。

②简单离子：Na+,F-.

③复杂离子：NHi，

OH。

④离子化合物：MgCI2,

Na2O,

Na2O20

⑤非金属单质及共价化合物：N2,

HzO9H2O2__________________________________________________________

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCh,

②共价化合物

H×+∙CIH；C1：

如HC1：

■专项突破关键能力

一、化学键与物质类别的关系

1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3的空间结构与

NH3相似。下列有关说法错误的是()

A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NEF中既含有离子键又含有共价键

2.现有下列物质：①NaCl②Na2。③Na2O2©NaOH⑤AICl3@H20⑦N2(S)NH4Cl

⑨CO2⑩H2O2

(1)只含离子键的物质有(填序号，下同)，只含共价键的物质有O

(2)属于离子化合物的有,其中含非极性键的离子化合物有,含有非极

性键的共价化合物有O

-归纳总结

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

含离子键的化合物，一定是离子化

化学键合物

类型只含共价键的化合物，一定是共价

一化合物

「

判_大多数金属氧化物、强减、大多数

断一盐是离子化合物

方化合物

法类型

一一般非金属氢化物、非金属氧化物、

有机物(有机盐除外)为共价化合物

化合物熔融状态下能导电的为离子化合物

性质L熔融状态下不能导电的为共价化合物

二、电子式的规范书写

3.判断下列电子式书写是否正确

H-N；H

•X

⑴氮气，N：：N()i氨气，H()

(2)氯化钠,“a[X；

H：()：()：HH：C1：()：

(3)过氧化氢..........()；次氯酸..............()

［：Br：rCa2+［：Br：］(VT'C：'C'Y2

Cac

(4)CaBn,..()；CaC2,∙∙∙J)

4.写出下列微粒的电子式。

(I)-OH,

+

H3O»

(2)H2S，

N2H4o

(3)NaH___________________________________________________________________________

NaBH4___________________________________________________________________________

考点二共价键及其参数

・归纳整合

1.共价键的本质及特征

共价健是原子间通过形成的化学键，其特征是具有和

2.分类

分类依据类型

形成共价键的原子轨道重叠方式键轨道""重叠

____键轨道“——"重叠

键一共用电子对__偏移

形成共价键的电子对是否偏移

键一共用电子对—________偏移

键原子间有一共用电子对

原子间共用电子对的数目键原子间有—共用电子对

键原子间有一一共用电子对

3.键参数

（1）概念

____:在IXIosPa、298K条件下，断开ImOl

丽）分子中的化学键，使其分别生成气态

键A原子和气态B原子所吸收的能最

参一

数一:两个成键原子的核间距离

:在多原子分子中.两个化学键的夹角

（2）键参数对分子性质的影响

①键能越—，键长越—，分子越稳定。

L键能」

典分子的稳定性

一一键长M皿分子的性质

峰分子的空间结构-

I

②-键角」

E易错辨析

1.共价键的成键原子只能是非金属原子（）

2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大（）

3.σ键能单独形成，而兀键一定不能单独形成（）

4.G键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转（）

5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（）

6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关（）

■专项突破关键能力

一、共价键的类型及数目判断

1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“J”（C键、兀键需填写

ImOl该物质所含。键、π键的物质的量）。

物质极性键非极性键C键兀键单键双键三键

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、键能、键长与物质稳定性

2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或

三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________

3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示,

简要分析和解释下列有关事实：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/(kJ∙mol∣)365413336226318452

(1)硅与碳同族，也有系列氨化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷燃多，原因是

(2)SiFk的稳定性小于CE,更易生成氧化物，原因是

真题演练明确考向

1.正误判断，正确的打“，错误的打“X”。

(1)钠与N、0、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018•全国卷II,IOB改编)()

(2)Imol乙烷和ImOl乙烯中，化学键数相同(2018•全国卷IΠ,8D)()

G)Na2O2与CIO2均含有非极性共价键(2018•全国卷W,13C改编)()

(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017・天津，5