2023届人教版高中化学二轮复习讲义-高考综合大题研究-化学实验综合真题研究

第二篇高考综合大题研究

一化学实验综合题

真题研究

类型1以陌生物质制备为主的综合实验

1.(2022•全国乙卷，27)二草酸合铜(II)酸钾(K2[Cu(C2O4)2D可用于无机合成、功能材料制备。

实验室制备二草酸合铜(H)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的CUSO4溶液，搅拌下滴加足量Nae)H溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀

转变成黑色，过滤。

∏.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

HL将II的混合溶液加热至80〜85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将m的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体，

进行表征和分析。

回答下列问题：

⑴由CUSO∙5HO配制I中的CUSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

42A

v

Of

(2)长期存放的CUSO4∙5H2θ中，会出现少量白色固体，原因是

(3)I中的黑色沉淀是(写化学式)。

(4)∏中原料配比为,7(H2C2O4)："(K2CO3)=：1,写出反应的化学方程式：

(5)11中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。

(6)111中应采用进行加热。

(7)W中”一系列操作“包括。

答案(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CUSO4∙5H2O部分风化失去结晶水生成无水硫酸铜

(3)CUO(4)3H2C2θ4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2t(5)分批加入并搅拌

(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤

解析(1)由CUSo4∙5HzO固体配制硫酸铜溶液，需用电子天平称量一定质量的CUSo4∙5H2θ

固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CUSO4∙5H2O,因此用不

到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CUSO4∙5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水,

生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢

氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比

为：1发生非氧化还原反应生成KHC2O4ʌK2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的

化学方程式为3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2t。(5)为防止草酸和碳

酸钾反应时过于剧烈，造成液体喷溅，可将碳酸钾分批加入并搅拌以减缓反应速率。(6)ΠI中

将混合溶液加热至80〜85℃,应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得晶体的一

般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将HI的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Jl)酸钾晶体。

2.(2022•海南，17)磷酸氢二钱KNH4”HPCM常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气

制备(NHSHPo4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用NH(I(S)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为。

(2)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为g∙mL^'o若实验需100mLmol∙Lr的H3PO4溶

液，则需浓H3PO4mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞K2的作用为。

实验过程中，当出现现象时，应及时关闭K”打开K2。

(4)当溶液PH为〜时，停止通NH3,即可制得(NHSHPCh溶液。若继续通入NH3,当时，溶

液中OHI和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用PH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由________

变为时，停止通NH3。

答案(1)2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t(2)(3)平衡气压防倒吸倒吸

(4)NH4POΓ(5)酚献无色浅红色

解析本实验的实验目的为制备磷酸氢二锭I(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+

H3PO4=[(NH4)2HPO4],结合相关实脸基础知识分析解答问题。(1)实验室用NH4Cl(S)和

Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=^CaCl2+

2H2O+2NH3t»

⑵设需浓H3PO4的体积为VmL则∙s_-----k1--------=L×mol∙L1,(3)由于NH3

1Vog∙moi

极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现

倒吸现象时，应及时关闭K1,打开K2。(4)继续通入NH3,(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,

当pH＞时，溶液中OH，NH*、Por的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当PH为〜时，可制

得(NH4)2HPO4,说明(NH4)2HPo4溶液显碱性，因此若不选用PH传感器，还可以选用酚酬作

指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH3,即可制得(NHSHPO4溶液。

类型2以物质的提纯为主的综合实验

3.(2022.全国甲卷，27)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有

一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实

验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

⑴工业上常用芒硝(Na2SO4∙IOHzO)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C0,该反应的化

学方程式为。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。

回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的;。若气雾上升过高，可采取的措施是

(3)回流时间不宜过长，原因是«

回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为

(填标号)。

A.①②@B.③①②

C.②①③D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。

过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量__________洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2θ0

答案(l)Na2SO4∙I0H2O+4C=⅛≡=Na2S+4CO↑+IOH2O(2)硫化钠粗品中含有一定量的煤

灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质有“沸石”的作用增大冷凝管的进水量，降低回流温

度等(3)长时间回流，硫化钠易被空气氧化D(4)减少硫化钠和空气接触，防止硫化钠被

氧化，避免滤液快速冷却，减少硫化钠析出煤灰、重金属硫化物乙醇体积偏少，操作过

慢使溶液温度恢复到室温等

⑸冷的95%的乙醇

解析⑴工业上常用芒硝（Na2SO4∙lOH2O）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,根据

得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4∙lOH2O+4C=⅛=Na2S+4COt+10氏0。（2）由

题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属琉化物等杂质，这些杂质可以

直接用作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，减少乙醇的

挥发，或增大冷凝管的进水量，增强冷凝效果。（3）回流结束后，先停止加热，再移去水浴，

最后关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②。（4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止

滤液冷却，煤灰重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物煤灰，由于硫

化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体。

4.（2019•全国卷∏,28）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙爵，熔点℃,100℃以上开始升

华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%〜5%、单宁酸（Ka约为IO",易

溶于水及乙醇）约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如

图所示。

生不灰

｛浓京液H粉状物髓（咖啡因）

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经

虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。

屋J2.蒸汽导管

3.虹吸管

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是。圆底烧瓶

中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒O

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。与常规的萃取相比，采

用索氏提取器的优点是o

⑶提取液需经“蒸储浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇:作为萃取剂的优点是

0“蒸储浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收

管之外，还有（填标号）。

A.直形冷凝管

B.球形冷凝管

C.接收瓶

D.烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因

在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是—。

棉花

N⅛⅛~扎有小孔

V的滤纸

答案（1）增加固液接触面积，使萃取更充分沸石（2）乙醉易挥发，易燃使用溶剂量少，

可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC（4）单宁酸水（5）升华

解析（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂,

为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。（2）由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃

性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可

循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。（3）提取液需经“蒸馅浓缩”除去大部分溶剂，

与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馈浓缩”需选用的仪器除了所

给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶（如锥形瓶）o（4）向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并

吸收水分。（5）结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在

扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。

类型3以物质性质探究为主的综合实验

5.（2020∙全国卷I,27）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

铁电极U石墨电极

盐桥

l1

0.10mol∙L^⅛⅛-θ∙lθmol∙UFe2(SO1)3

,

二三().05mol∙L^FeSO

FeSO41

回答下列问题:

⑴由FeSO4∙7H2O固体配制mol∙L^>FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

（从下列图中选择，写出名称）。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学

反应，并且电迁移率（夕）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解

质。

阳离子u×108∕(m2∙sl∙Vl)阴离子u~×108∕(m2∙sl∙V^1)

Li+HCo)

Na+NO；

Ca2Cl-

n＜一SOΓ

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了mol∙Llo石墨电极上未见Fe析

出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=o

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，

铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe?+氧化性小于,还原性

小于O

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡

一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KC1(3)石墨(4)mol∙L^'(5)Fe3++e^=Fe2+Fe

2+3+

-2e=FeFeFe(6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现

红色，说明活化反应完成

解析(1)根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还

需要烧杯、量筒和托盘天平。(2)盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生反应，两烧杯溶液

中含有Fe2+、Fe3+和SOΓ,Ca?+与SoF生成微溶于水的CaSO4,Fe2+.Fe?+均与HCo5反应，

酸性条件下NOl与Fe?+发生反应，故盐桥中不能含有Ca?+、HC(X和NOM盐桥中阴、阳离

子的电迁移率(iΓ)尽可能相近，分析表中阳离子和阴离子的电迁移率(/')数据，K卡和C「的电

迁移率(Ir)相差较小，故盐桥中应选择KCl作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极是负极，石墨电极是正极，盐桥中阳离

子向正极移动，故阳离子进入石墨电极溶液中。

(4)假设两个烧杯中溶液体积均为VL,铁电极反应式为Fe-∙2e-~Fe2+,一段时间后，铁电

极溶液中C(Fe2+)增加mol∙L'∙,则电路中通过电子的物质的量为mol∙L"'×VL×2=VmoU

石墨电极上未见Fe析出，则石墨电极反应式为Fe3++e-=Fe2^l,据得失电子守恒可知，石

墨电极生成Fe?+为Vmo1,故石墨电极溶液中,(Fe?+)=m°"；?+Vmol=mo1.L-，o

(5)由(4)分析可知，石墨电极反应式为Fe3++e^=Fe2+,据此得出Fe?+的氧化性小于Fe3+;

2+

铁电极反应式为Fe-2e-=Fe,据此得出Fe?卜的还原性小于Feo

(6)铁电极表面被刻蚀活化，Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=SFeSO4,活化反

应完成后，溶液中不含Fe3+,可向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，证明

活化反应完成。

6∙（2022∙北京，19）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应

资料：i.MM+在一定条件下被Ch或ClCr氧化成MnO2（棕黑色）、MnOr（绿色）、Mno4（紫

色）。

ii.浓碱条件下，MnOl可被OH-还原为MnOFo

iii.Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

C中实验现象

序号物质a

通入Cl2前通入Ch后

产生棕黑色沉淀，且放置

I水得到无色溶液

后不发生变化

产生白色沉淀，在空气中棕黑色沉淀增多，放置后

II5%NaOH溶液

缓慢变成棕黑色沉淀溶液变为紫色，仍有沉淀

产生白色沉淀，在空气中棕黑色沉淀增多，放置后

IIl40%NaOH溶液

缓慢变成棕黑色沉淀溶液变为紫色，仍有沉淀

（I）B中试剂是。

（2）通入Cb前，∏、HI中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

（3）对比实验I、∏通入Cb后的实验现象,对于二价锌化合物还原性的认识是

__________________________________________________________________________________O

（4）根据资料ii,IH中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cb导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnoF氧化为Mno4。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因,

但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取In中放置后的ImL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿

色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,

溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被（填“化学式”）氧化，可证明In的悬浊液中氧

化剂过量；

③取∏中放置后的ImL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验In未得到绿色溶液的可能原因_________________________。

答案⑴饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn?+的还原性随溶液碱

-

性的增强而增强(4)ΦC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)4MnO4+40H=4Mn0Γ

+O2t+2H2OCl2③3C10+2Mnθ2+2OH=2Mnθ4+3Cl+H2O④过量CL与

NaOH反应产生NaCI0,使溶液的碱性减弱，C(OH-)降低，溶液中MnOl被还原为MnO厂的

速率减小，因而实验In未得到绿色溶液

解析在装置A中HCl与KMno4发生反应制取Cb,由于盐酸具有挥发性，为排除HCI对

Cb性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCI溶液，除去Cb中的HCI杂质，在装置C中通过

改变溶液的pH,脸证不同条件下Cb与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除

去多余CL,防止造成大气污染。(I)B中试剂是饱和NaCI溶液，作用是吸收CL中的HCI气

体杂质。(2)通入Cb前，H、In中Mi?+与OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，

会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的Mno2,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为

2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O»⑶对比实验I、∏通入CL后的实验现象，对于二价镒化

合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Ch与NaOH反应产生

NaCl、NaClO>H2O,使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O。②取In中放置后的ImL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿

色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是因为在浓碱条件下,Mnoi可被OH-还原为MnθΓ,

根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO;+4OH^

Mnc)F+O2t+2H2O。③取II中放置后的ImL悬浊液，加入4mL水，溶液碱性减弱，

溶液紫色缓慢加深，说明Clo-将MnO2氧化为MnOI,发生的反应是3ClO^+2MnO2+2OH^

=2MnOI+3CΓ+H2Oo④从反应速率的角度，过量CL与NaoH反应产生NaCl0,使溶液

的碱性减弱，C(OH-)降低，溶液中MnOl被还原为Mnor的速率减小，导致实验m未得到绿

色溶液。

类型4以组成测定为主的综合实验

7.(2022∙河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入g香菇样品和40OmL水；锥形瓶中加入125mL水、ImL淀粉溶液，并

预加mLOOmOLL-I的碘标准溶液，搅拌。

②以L∙min∣流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至

终点时滴定消耗了mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了mL碘标准溶液。

④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SCh的平均回收率为95%。

32

已知：/STai(H3PO4)=×10^,/Cai(H2SO3)=×IO-

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)三颈烧瓶适宜的规格为一(填标号)。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解释加入H3PO4,能够生成SO2的原因：c

(4)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴

定反应的离子方程式为。

(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)该样品中亚硫酸盐含量为mg∙kgX以SO2it,结果保留三位有效数字)。

答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡

H2SO3SO2+H2O,SO2的溶解度随着温度升高而减小，SCh逸出后，促进了化学平衡

+

H2SO3SO2+H2O向右移动(4)检漏蓝色I2+SO2+2H2O=2I^+4H+SθΓ⑸偏

低(6)

解析由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是用过量的磷酸与其中的

亚硫酸盐反应生成SO2,用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，

测出样品中亚硫酸盐含量。(2)三颈烧瓶中加入g香菇样品和40OmL水，向其中加入H3PO4

2

的体积不超过IOmL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的,因此，三颈烧瓶适

宜的规格为1000mL,选C。(3)虽然Kal(H3PO4)=XIO-SvKai(HaSCh)=XIO?,但是H3PO4

为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SCh和水，SCh的溶解度随着温度升高而减小，S02逸

出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动。(4)滴定管在使用前需要检漏、洗涤、

润洗；滴定前，溶液中的碘被SCh还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴定终点时，过量的

半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；

+

滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I^+4H+SOF»(5)若先加磷酸再通氮气，则

不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SCh被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的

消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。⑹实验中SCh消耗的碘标准溶液的体积为mL+mL

=mL,减去空白实验消耗的mL,则实际消耗碘标准溶液的体积为1.20mL,根据反应b+

SO2+2H2O=2i-+4H++SO，可以计算出∕2(SO2)=n(I2)=1.20mL×10-3L∙mL^l×00mol∙L

-I=XlO-5mol,由于SC>2的平均回妆率为95%,则实际生成的”(SCh)=错误！QXIOrmO1,

则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为错误！s≈mg∙kg-∖

8.(2020・天津，15)为测定CUSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问

题：

I.甲方案

实验原理：CUSo4+BaCb=BaSChI+CuCl2

实验步骤：

足量BaCk溶液

(D判断SOr沉淀完全的操作为»

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)固体质量为wg,则C(CUSo4)=mol∙L⅛

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得C(CuSO4)(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。

II.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

实验步骤：

①按图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C,D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在O或略低于O刻度位置，读数并