2023年山东省泰安市东平县中考化学三模试卷

2023年山东省泰安市东平县中考化学三模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）

A.外出随手关灯B.减少使用塑料袋

C.骑自行车出行D.夏天空调温度尽量调低

2.下列成语涉及化学变化的是（）

A.火烧赤壁B.木已成舟C.滴水成冰D.风吹草动

3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是（）

A.K2SO4B.CO(NH2)2C.KNO3D.Ca(H2PO4)2

4.下列物品所使用的材料中，属于无机非金属材料的是（）

A.塑料车筐B.玻璃水杯C.钢制车圈D.棉布座套

5.下列实验基本操作中，正确的是（）

A.夹持试管

B.

6.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）

A.2H----2个氢兀素

B.Mg+2一一一个镁离子带二个单位正电荷

C.2CH4——两个甲烷分子

D.CO2一一一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子

7.下列是生活中一些物质的近似PH范围，其中碱性最强的是（）

A.鸡蛋清（7.6~8.0）B.炉具清洁剂（12~13）

C.苹果汁（2.9~3.3）D.牙膏（8~9）

8.分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是（）

A.碱：火碱、纯碱B.有机物：甲烷、碳酸钙

C.人体必需的微量元素：铁、锌D.混合物：空气、冰水共存物

9.我国科学家张青莲教授主持测定了锢的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢

元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示，下列说法不正确的是（）

B.图2中X=18

C.锢原子失电子后形成的锢离子是I/+

D.锢位于元素周期表中第四周期，相对原子质量为114.8

10.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

11.下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是（）

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环

B.能量观：绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

C.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

12.下列实验操作不能达到相应目的的是（）

ABCD

验证CO?能与检验鸡蛋壳和白醋反应是否

验证质量守恒定律证明分子在不断运动

NaOH溶液反应生成CO?

A.AB.BC.CD.D

13.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:

ι→粗盐一►粗盐水-Y♦精盐水.氨']F酸化-NaHCCh里解Na2CO3

海水一（含氯化镁和氯化钙）

L母液石离乳》Mg（OH）NlgCl2J⅛→Mg

1VVVl

下列说法错误的是（）

A.流程I中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B.流程∏吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程W、V是通过化学方法富集氯化镁

14.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

口一表示反应前的质量

匚二I—►表示反应后的质量

A.X的值是15B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1：4

15.逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A.燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用

D.心0和出。2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

16.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH?。），该反应过

程的微观示意图如下、下列说法不正确的是（）

O氢原f

j

⅛>+∙∙^>∙0∙+A・氧原子

O碳原子

甲乙丙丁

A.该反应属于置换反应B.生成丙和丁的分子个数比为1：1

C.反应物和生成物中共有2种氧化物D.反应前后原子的种类和数目均未改变

17.某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaoH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随

A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是（）

PH

传

温度

感

感

器#,

器

2030405060体积∕mL

图2

A.试剂A为NaOH溶液

B.b点时∙，溶液中的溶质为NazSCU

C.d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应

D.图3中，V的数值为50

18.下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A.KClBaCl2Na2CO3B.NaNO3HClCaCl2

C.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaOHKNO3NH4NO3

19.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（）

A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

20.学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是（）

A.化学与健康B.化学与社会发展

①人体缺铁会引起贫血症

①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放

②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚

②纯金属、合金都属于金属材料

硝酸钠

③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨

③霉变的大米煮熟后可以食用

C.化学与安全D.对化学元素的认识

①地壳中含量最高的金属元素是铝

①点燃氢气前，一定要检验它的纯度

②目前年产量最高的金属是铁

②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗

③金属矿物的储量有限，应合理利用与

③煤炉上放盆水不能防止CO中毒

保护

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共1小题，共10∙0分)

21.水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

(1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是；净水器中用活性炭除去水中

的异味，这是利用了活性炭的性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，

这是利用了洗涤剂的作用。

(2)如图，在木块上滴儿滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行

搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是。

A.氯化钠

B.硝酸铉

C.氢氧化钠

D.蔗糖

(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答:

①现有tjC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2°C,所得溶液中

溶质质量分数大小关系是0

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有o

A.加固体丙

B.加水

C.降低温度

D.蒸发浓缩

(4)0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g,可配制0.5%的过

氧乙酸溶液的质量是go

三、推断题(本大题共1小题，共8.0分)

22.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们

之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：

(I)A的化学式为,B的化学式为。

(2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：

(3)图中化学反应D→E的基本反应类型是：。

(4)写出E的一种用途：。

四、流程题(本大题共1小题，共8.0分)

23.“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。

座舱空气

C反

02→

座舱

应

器

x

Hl↑;

电解装置

(1)空间站的水气整合系统如图所示，请回答下列问题：

①空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的。

②反应器中发生反应的生成物之一是X,X中一定含有的元素是o

(2)营养学家为宇航员准备了如下丰富的美食，其中富含维生素的是。

A.香辣羊肉

B.鳏鱼饺子

C.酱香油麦菜

D.椰蓉面包

(3)太空舱使用了中国制造芯片，生产芯片的主要原料为晶体硅(Si),工业制备高纯硅的化学

反应为：请与出的化学式，中的化合价为>>

2χ+SiCl4,Si+4HCPXSiC)Si

(4)空间站中过多的二氧化碳常用化学试剂氢氧化锂(LiOH)来吸收，已知氢氧化锂的性质与氢

氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式。

五、实验题(本大题共1小题，共12.0分)

24.请根据实验内容回答下列问题:

(I)A中仪器y的名称是,若用装置B收集氧气，进气口应为端(选填"a”或

“b”)。

(2)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是；C中瓶底加入少量水的作用

是o

(3)用E装置进行实验：

①丫型管右侧反应的化学方程式为。

②为验证CO?与水反应等性质，可以在C处放有(填“湿润”或“干燥”)的紫色石蕊

试纸，可依据的现象是。

③该实验还可得出CO2密度比空气大，证据是。

六、探究题(本大题共1小题，共10∙()分)

25.学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒

入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓

展学习与探究。

.邛

三二氢领化钠

L稀盐酸ρΓ溶液(过凝)碳酸钠溶液

右卜小气球

滴有酚池溶液的co,θ七三斗港湾石灰水

a氢化钠溶液

VI内

乙

【反思交流】

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发

生反应的化学方程式：。做乙图所示实验时，看到的现象是

(2)废液呈红色，说明废液显性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有(

填化学式)。

【拓展问题】

使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaoH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH^Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想。

【查阅资料】

CaClz溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCk溶液，有白色沉

淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。

七、计算题(本大题共2小题，共12.0分)

26.我国运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肿(化学式为CzHχNy),其

中碳元素的质量分数为40%,氢、氮两种元素的质量比为2：7。

回答下列问题：

(1)偏二甲股的相对分子质量是O

(2)g偏二甲朋中含碳元素的质量为4.8g。

(3)x的数值为。

27.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得

溶液中逐滴加入NaoH溶液，生成沉淀与加入NaoH溶液之间的质量关系如图所示，请回答下

NaoH溶液质蚩/g

(1)加入NaoH溶液40g时溶液中存在的溶质是(写化学式)。

(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、外出随手关灯，能节约电能，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，

故选项错误。

B、减少使用塑料袋，能减少白色污染，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故选

项错误。

C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生

活”理念，故选项错误。

D、夏天空调温度尽量调低，浪费了大量的电能，从而增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生

活”理念，故选项正确。

故选：D0

“低碳生活”是一种生活理念,也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少、

节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改

变生活细节，据此进行分析判断。

本题难度不大，了解“低碳生活”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关

键。

2.【答案】A

【解析】解：A.物质燃烧有新物质生成，是化学变化，该选项正确。

B.木头做成船只是木头形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确。

C.水释放能量，温度降低，由液态变成气态，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确。

D.风是空气流动产生的，风吹草动是草的运动状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，该

选项不正确。

故选：Ao

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一

标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变

化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

3.【答案】C

【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误。

B、Co(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。

D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥,故错误。

故选：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，故A错误；

B、玻璃属于无机非金属材料，故B正确；

C、钢是合金，属于金属材料，故C错误；

D、棉花的主要成分是纤维素，属于天然有机材料，故D错误。

故选：Bo

A、根据塑料属于有机合成材料，进行分析；

B、根据玻璃属于无机非金属材料，进行分析；

C、根据钢是合金，属于金属材料，进行分析；

D、根据棉花的主要成分是纤维素，属于天然有机材料进行分析。

本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

5.【答案】D

【解析】解：A、用试管夹夹持试管时，应由试管底部套入和取下，图中所示操作错误。

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所

示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

D、二氧化碳的密度比空气的大，用图示气流方向收集二氧化碳时，二氧化碳应该从长管进，短

管出，图中所示操作正确。

故选:Do

A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。

B、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、元素符号前的数字表示原子个数，且元素只有种类，没有个数，所以2H表示2个

氢原子，故A不正确；

B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,且数字在前,符号在后,所以镁离子的符号为Mg?+,

故B不正确；

C、化学式前的数字表示分子个数，所以2CH,表示两个甲烷分子，故C正确；

D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；所以CO?表示一个二氧化碳分

子中含有一个碳原子和2个氧原子，分子是由原子构成，二氧化碳分子中不含有氧分子，故D不

正确。

故选：Co

A、根据元素符号前的数字表示原子个数，且元素只有种类，没有个数进行分析；

B、根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后进行分析；

C、根据化学式前的数字表示分子个数进行分析；

D、根据化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

7.【答案】B

【解析】解：A、pH>7的物质呈碱性，PH越大碱性越强，鸡蛋清PH在(7.6~8.0),呈弱碱性，

故A错误。

B、pH>7的物质呈碱性，PH越大碱性越强，炉具清洁剂PH在(12~13),呈强碱性，故B正确.

C、pH>7的物质呈碱性，苹果汁PH在(2.9~3.3),不呈碱性，故C错误。

D、pH>7的物质呈碱性，PH越大碱性越强，牙膏PH在(8~9),呈弱碱性，故D错误。

故选：Bo

根据PH>7的物质呈碱性，PH越大碱性越强进行分析。

本题主要考查溶液的酸碱性与PH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

8.【答案】C

【解析】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；纯

碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选项分类错误。

B、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此

把它们看作是无机物，故选项分类错误。

C、锌、铁是人体必需的微量元素，故选项说法正确。

D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中

只含有水一种物质，属于纯净物；故选项分类错误。

故选：Co

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进

行分析判断。

C、根据人体中的微量元素，进行分析判断。

D、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

本题难度不大，考查有机物、混合物、碱、人体中的微量元素的判别，了解常见物质的组成、抓

住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，则钢原子核外电子数为49,故选项说法正确。

B、原子中，质子数=核外电子数，X=49-2-8-18-3=18,故选项说法正确。

C、锢原子最外层有3个电子，小于4,容易失去3个电子，形成带3个正电荷的锢离子，其离子符

号为Ii?+,故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，锢原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素

周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量,纲的相对原子质量是114.8,故选项说法错误。

故选:Do

A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

C、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失

去电子。

D、根据周期数=原子核外电子层数，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原

子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故选项正确。

B、大理石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量不变，

故选项错误。

C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。

D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时间，

质量增加，故选项错误。

故选：Ao

根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应

等，结合题意、盐的性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生

化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

IL【答案】C

【解析】解：A、人呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳，则每个人都在参与碳、氧循环，故选项

说法正确。

B、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，绿色植物并不能使自然界中

的氧原子总数增加，故选项说法错误。

D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据自然界的“碳循环”和“氧循环”，进行分析判断。

B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，进行分析判断。

D、根据碳、氧循环的意义，进行分析判断。

本题难度不大，了解自然界的“碳循环”和“氧循环”、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，

故选项实验操作能达到相应目的。

B、二氧化碳能溶于水，装置中试管内液面升高也可能是因为二氧化碳溶解在水中导致的，不能

断定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故选项实验操作不能达到相应目的。

C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，

可检验是否生成了二氧化碳，故选项实验操作能达到相应目的。

D、A中的溶液变红色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到酚献溶液中时，与水结合生成

氨水，氨水显碱性，能使酚酸变红色，故选项实验操作能达到相应目的。

故选:Bo

A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化

学变化才能直接用于验证质量守恒：②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成,

应该选用密闭装置。

B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。

C、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。

D、根据一段时间后，烧杯中的酚献溶液变红色，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

13.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查的是常见的物质的制备流程，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。根据流程图

结合物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。

【解答】

A.流程I中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，可以除去氯化镁、

氯化钙以及过量的氢氧化钙和碳酸钠，正确；

B.流程∏吸氨是使溶液呈碱性，利用酸碱中和原理，有利于吸收二氧化碳，正确：

C.上述流程中涉及到复分解反应和分解反应，是两种反应类型，错误；

D.流程W、V是通过化学方法富集氯化镁，正确；

故选C。

14.【答案】D

【解析】解：A、由以上分析知，X的值是15,选项正确；

B、丙可能是催化剂，也可能是杂质，选项正确；

C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，选项正确；

D、反应中甲和乙的质量比为(IOg-6g)：(IOg-9g)=4：1,选项错误。

故选：Do

由图知，甲、乙反应后质量均减少，为反应物；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是

杂质；丁反应后质量增加，为生成物,根据质量守恒定律知，IOg+IOg+IOg=6g+9g+X,X=15。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.【答案】B

【解析】解：A、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要同时破坏其中一个条件即可，选项说

法错误，故该选项不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B

符合题意；

C、铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，铁表面的铁锈疏松多孔起不到保护作用，选项说法错误，

故该选项不符合题意；

D、出0和小。2的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，选项说法错误，故该选

项不符合题意；

故选:Bo

A、根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析；

B、根据化合物都是由不同元素组成的纯净物解答；

C、铁表面的铁锈疏松多孔起不到保护作用，据此分析；

D、电。和出。2的分子构成不同，据此分析。

本题考查了金属的化学性质、单质和化合物的概念、分子的定义与分子的特性以及灭火的原理和

方法，逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、

正确性。

16.【答案】A

【解析】解：该反应的化学方程式为：（：％0+02催1剂出0+（：02'

A、通过分析微观图示可知，反应的生成物是二氧化碳和水，是两种化合物，不符合置换反应的

特点，不属于置换反应，故A错误；

B、由图可知，生成丙和丁的分子个数比为1：1,故B正确；

C、由图可知，反应物甲由三种元素组成，乙只由氧元素组成，即甲、乙不符合氧化物的特点，

不属于氧化物，生成物丙、丁都是氧元素与另一种元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于

氧化物，即反应物和生成物中共有2种氧化物，故C正确；

D、由图可知，该反应前后原子的种类和数目均未改变，故D正确。

故选：Ao

根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析丁物质，写出化学式和方程式，再根据方程

式的意义、反应的特点、反应的特点等分析判断有关的说法。

本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应

的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

17.【答案】D

【解析】解：A、图象中PH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的

加入碱性溶液，使PH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，试剂A为NaOH溶液，故选项

说法正确。

B、b点时，溶液的PH=7,溶液显中性，贝IJb点时溶液中的溶质为Na2SO4,故选项说法正确。

C、d点时•，温度最高，稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

D、d点时，温度最高，稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则图3中，V的数值为40,故选项说

法错误。

故选：Do

A、根据图象中PH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

B、根据b点时，溶液的pH=7,进行分析判断。

C、根据d点时，温度最高，进行分析判断。

D、根据d点时，温度最高，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、BaC"和Na2CO3反应生成碳酸钢白色沉淀，不能大量共存，故A错误；

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确；

C、三者之间不反应，但Fe¾溶于水呈棕黄色，故C错误；

D、NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故D错误。

故选:Bo

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存进行分析。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水。

19.【答案】D

【解析】解：将一定质量的锌粉、铝粉加入到含AI(No3)3、CU(NO3)2、AgNo3三种物质的废液中，

则铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，锌与硝酸银反应生成硝酸

锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。

A、若滤液呈无色，则无硫酸铜(蓝色)，无硝酸银，因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应，有硝

酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A错误；

B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤液中有硝酸银，铝和锌都没有，因为铝和锌

都能与硝酸银反应，硝酸银先反应，硝酸银反应完全，硝酸铜才反应，所以滤渣中无铜，则滤渣

中只有银，则滤渣是纯净物，故B错误；

C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣肯定有银和铜，铝和锌中有一种，则滤液不可能呈蓝色，因

为铝和锌能与硫酸铜继续反应，故C错误；

D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中无锌和铝，滤液中有硝酸铝，可能有硝酸锌，

则滤液中可能含有两种阳离子，故D正确。

故选:Do

根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析。

本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息

进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。

20.【答案】A

【解析】解：A、①人体缺铁会引起贫血症，正确；②亚硝酸钠有毒，能制癌，对身体健康不利，

错误；③霉变大米含黄曲霉素，即使煮熟后也无法去毒，错误；故A不正确；

B、①太阳能来自太阳光，广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，继而减少二氧化碳的排放，

正确；②金属材料包括纯金属和合金，正确；③煤主要含的杂质有含硅、铝、铁、钙、镁、钠、

钾、硫、磷等的矿物质，燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，正确：故B正确；

C、①点燃可燃性气体前必须进行验纯，防止点燃时发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要检验它

的纯度，正确；②可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此发现

煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，正确；③一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不

能防止C。中毒，正确；故C正确；

D、①地壳中含量最多的金属元素是铝，正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③金属矿物

是不可再生资源，应合理利用与保护，正确；故D正确；

故选:Ao

A.根据化学物质与人体健康的关系来分析；

B.根据能源的利用、材料的分类以及酸雨的成因来分析；

C.根据化学与安全的知识来分析；

D.根据地壳中元素的含量、金属的产量以及金属资源的利用来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

21.【答案】加热煮沸吸附乳化BCADIOOO

【解析】解：(1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；活性炭能出去水中

的异味，这是利用了活性炭的吸附性；洗涤剂可以清洗油污，主要是利用了洗涤剂的乳化作用；

(2)根据该物质溶解后，使得木块上的水结冰，说明该物质溶解吸热；

A、氯化钠溶解时，温度变化不大，故错误；

B、硝酸镀溶解时，会吸热，使烧杯周围环境温度降低，故正确；

C、氢氧化钠溶解时，会放热，使得烧杯周围环境温度升高，故错误；

D、蔗糖溶解时放热，会使烧杯周围环境温度升高，故错误；

故选；B；

(3)tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中乙溶液的溶质质量分数最大，甲和丙溶液中溶质质

量分数相等，升温到t2°C时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的质量不变，所以甲、乙溶液中溶质

质量分数不变；丙的溶解度减小，所以会有固体析出，使得溶液质量减小，溶质质量分数变小：

所以t2。C时，这三种溶液中溶质的质量分数大小为：乙＞甲＞丙；为了将近饱和的丙溶液变为饱和

溶液，可采用的方法有：可以加少量固体丙、升温和蒸发浓缩，故选：AD；

(4)溶液稀释过程中溶质的质量不变；设可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量为X,则有；50g×

10%=x×0.5%X=1000g,所以10%的过氧乙酸溶液50g,可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量

为IOoog。

故答案为：(1)加热煮沸；吸附；乳化；

⑵B；

⑶①C;

②AD；

(4)1000,,

(1)根据生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；活性炭具有吸附性；洗涤剂

具有乳化作用进行分析；

(2)根据该物质溶解后，使得木块上的水结冰，说明该物质溶解吸热进行分析；

(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况进行分析；

(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】H2O2CuOCuSO4+2Na0H=Cu(OH)2I+Na2SO4化合反应改良酸性土壤

【解析】解：(1)由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O25B是氧化铜，化学式为：CU0。

(2)G是硫酸铜,F是氢氧化钠,H是氢氧化铜，则G与F反应生成H的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=

Cu(OH)2i+Na2S04o

(3)D是水，E是氢氧化钙，贝IJD→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”

的特点，属于化合反应。

(4)E是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。

故答案为：

(I)H2O2;CuO;

(2)CUS04+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4;

(3)化合反应；

(4)改良酸性土壤。

A~H均为初中化学常见的物质，A、B、D均属于氧化物。A在催化剂作用下生成无色气体C和D,D

能和生石灰反应，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水，E是氢氧化钙；B和稀硫酸反应得到蓝色溶

液G,则B是氧化铜，G是硫酸铜；氢氧化钙和碳酸钠反应生成的F能和硫酸铜反应得到蓝色沉淀H,

则F是氢氧化钠，H是氢氧化铜；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

23.【答案】21%碳元素CH2+4CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

【解析】解：(1)①空气中氧气约占空气总体积的21%。

②反应器中，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应前

后元素种类不变，则另一种生成物X中一定含有碳元素。

(2)A、香辣羊肉中富含蛋白质，故A不符合题意；

B、鳏鱼饺子中富含蛋白质，故B不符合题意；

C、酱香油麦菜中富含维生素，故C符合题意；

D、椰蓉面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不符合题意。

(3)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有硅、氯原子个数分别为1、4,反应后含有硅、

氯、氢原子个数分别为1、4、4,则2X中含有4个氢原子，所以X的化学式为H2。

SiC£中氯元素的化合价为-1，化合物中正负化合价的代数和为零，则Si的化合价为+4。

(4)二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：CO2+2Li0H=Li2CO3+

H2Oo

故答案为：(1)①21%；

②碳元素；

(2)C；

(3)H2;+4；

(4)C02+2LiOH=Li2CO3+H2Oo

(1)根据空气中氧气的含量、质量守恒定律来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据质量守恒定律、元素的化合价来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析。

本题考查的知识点较多，掌握空气中氧气的体积分数、质量守恒定律、食物中富含的营养素、化

学方程式的写法等是解题的关键。

24.【答案】锥形瓶b温度达到可燃物的着火点防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气

瓶Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O干燥干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红b处的

紫色石蕊试纸比a处先变红

【解析】(1)由图可知，A中仪器y的名称是锥形瓶；氧气不易溶于水且密度比水小，用装置B收集

氧气，气体应从b端进入；

(2)C中红热的铁丝能燃烧，D中常温铁丝不能燃烧，可以得出关于可燃物燃烧，温度需达到可燃物

的着火点；C中瓶底加入少量水是为了防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶；

(3)①丫型管右侧二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2