2023年山东省威海市经开区中考化学一模试卷

2023年山东省威海市经开区中考化学一模试卷

1.下列变化一定属于化学变化的是①泥土烧成瓷器②工业制氧气③铁生锈④爆炸⑤

绿色植物通过光合作用释放出氧气⑥石油蒸储制得汽油⑦燃烧（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤⑦D.②③⑤⑦

2.饮食健康是人民群众最基本的生活需求，下列说法正确的是（）

A.奶茶中添加大量的阿斯巴甜使其更甜美更营养

B.维生素C缺乏会引起夜盲症

C.碘元素摄入量不足易患骨质疏松症

D.酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血

3.春花百花盛开，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香，主要是因为（）

A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的

C.分子很小D.分子之间有一定的间隙

4.欲用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，有关做法正确的是（）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B.将氯化钠直袋放在托盘天平左盘上称量3.0g

C.用20mL量筒分3次量取所需的水

D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

5.实验室许多药品需要密封保存.下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）

A.浓盐酸-防止挥发B.NaoH溶液-防止与CO?反应

C.生石灰-防止与氧气反应D.浓硫酸-防止吸水

6.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质.下列清洗方法错误的是（）

A.内壁有CaCo3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗D.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

7.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.20。C时，IOOg甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g

B.将甲、乙两物质的溶液从50。C降温到30。C均会有晶体析出

C.甲、乙的饱和溶液从20。C升温至30汽，溶液中溶质质量分数均不变。（不考虑水分蒸发）

D.将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50。C降温至20。C时，溶液中溶质质量分数均为25%

8.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，其中原子又是由中子、质子和电子构成。下

列关于这些粒子的描述错误的是（）

A.具有相同质子数的一类粒子统称为元素

B.在物理变化中，分子种类不变

C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

D.1个原子的质量近似等于该原子中所有质子和中子的质量之和

9.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是（）

A.“五金”中只有铁能与盐酸反应B.“五金”中金属活动性最弱的是金

C.青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小D.铁是地壳中含量最多的金属

10.分类法是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是（）

A.洁净的空气、澄清的海水，食用加碘盐都属于纯净物

B.水、过氧化氢、葡萄糖都属于氧化物

C.氢气、氧气、铁都属于单质

D.四氧化三铁、高镒酸钾、医用消毒酒精都属于化合物

11.从化学视角认识物质\

铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。∕"Z'

G13）283

（1）如图是铝原子结构示图：由图可知，铝原子在化学反应中易（填“得

到"或"失去"）电子，形成离子的符号是。

（2）铝是一种活泼金属，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式,从得失电子的角度

看，该反应的实质是O

(3)金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用于(答一种用途)，但是有研究发现

人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，对此你的建议是(答出一条即可)。

(4)铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为；

铜铝合金中铜含量不同，合金的用途也不相同，这是因为。

(5)为测定某铜铝合金中金属铜的质量分数，小明进行如下实验：称取0.9g合金，将该合金研

成粉末，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，…

①将合金研成粉末的目的是。

②己知稀盐酸的溶质质量分数为10%为保证不浪费，足量取(保留一位小数)g,即可

保证实验成功。

③加入足量稀盐酸后的操作是。

12.用化学方法改造物质

煤是一种重要的化工原料，我国是煤炭产量大国。气化是煤的主要利用途径之一，将煤加工

转化为可作为工业或民用的煤气，常用的气化方法有以下两种：

空气煤气，以空气中的氧气作气化剂，得到的产物中主要有一氧化碳、氢气、甲烷、二氧化

碳、硫化氢等。

水煤气：在高温条件下，水蒸气和碳反应，生成一氧化碳和氢气。

(1)初产品的空气煤气，通过碱溶液净化，可除去其中的(填化学式),得到热值较高

的家用燃料煤气。

(2)空气煤气的生产过程可以将一些灰分较高的劣质煤，通过转化充分利用。使用这样的燃料

气与使用高灰分劣质煤相比，优点有(写一条)。

(3)用化学方程式表示水煤气的生产原理,该反应属于基本反应类型中的,

从氧化一还原的角度分析，碳在反应中做(填“氧化剂”“还原剂")O生产过程中

需要持续提供热量，可以推断反应的能量转化过程为«

(4)写出水煤气主要成分之一燃烧的化学方程式。

13.燃料与燃烧

秸秆通常是指小麦、玉米等农作物成熟脱粒后剩余的茎叶部分。农作物光合作用的产物有一

半左右储存在秸秆中，其中的有机物主要是纤维素类物质，绝大多数可以燃烧，是早期农村

家用的主要燃料。

(1)秸秆燃烧提供热量的同时，部分燃烧生成物如下表，请按要求填写表格：

烟气灰烬

名称二氧化硫

化学式

——P2Os—

构成粒子（写符号）—C—κ+,co∣^

（2）根据以上信息，可以推测秸秆的组成中一定含有的元素有（填写元素符号）,其燃

烧烟气中应该还含有（写出两种物质的化学式）。

（3）秸轩燃烧的灰烬又称草木灰，草木灰是一种农业肥料，主要成分是成酸钾，其余杂质大多

数不溶于水。

①某地小麦桔轩的草木灰中含钾元素11.5%。若钾元素全部以碳酸钾的形式存在则Ikg草木灰

可以提取碳酸钾的质量为（列出计算式）。从草木灰中分离出碳酸钾的步骤是

②草木灰可以改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用。分析其主要成分，运用（填写“归

纳”“演绎”“类比”）的思维方法，可以推测它与下列（填序号）性质相似。

A.食盐

B.烧碱

C.纯碱

D.熟石灰

它的水溶液呈（填写“中性”“酸性”“碱性”）。

（4）随着科技水平的不断发展，秸秆不再是农村家庭的主要燃料。越来越多的秸秆需要处理，

出现了粉碎还田、粉碎做饲料、集中发电、就地焚烧等多种处理方法。下列观点你认为合理

的有»

A.无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵”

B.一切政策应尊重当地农民的选择，他们觉得焚烧合理，就不应该制止

C.秸秆的利用只能从科学促使能量释放的角度寻找途径

D.秸秆廉价易得，只要是秸秆再利用技术，就可以推广，不需考虑环保利用率等问题

E.秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用

14.探秘化学生氧防毒面具

化学生氧防毒面具中的“氧气再生剂”，有效成分是淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2),使用后,

会变成白色固体。兴趣小组的同学们对一使用过的化学生氧防毒面具中白色固体的成分及各

成分的含量进行了探究，请你参与其中并回答有关问题：

【查阅资料】过氧化钠能分别与二氧化碳或水反应，且都能产生一种含钠的化合物和氧气。

写出反应的化学方程式。

(1)实验一：白色固体的成分是什么？

①【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，该白色固体成分可能有

______存在。

【设计并进行实验】

②小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚醐试液，溶液变红色。他认为白色固体中一

定含有氢氧化钠。小丽不赞同小明的结论，理由是。

③请设计实验方案，检验白色固体的成分并填写在下表中：

实验步骤实验现象实验原理及实验结论

——涉及的化学方程式有：______。白色固体是混合物。

®【得出结论】猜想成立，白色固体是混合物。

(2)实验二，白色固体中各成分的含量是多少？

【进行实验】

资料显示：二氧化碳在饱和碳酸氢钠的溶液中几乎不溶解。小红设计了如图所示的装置(固定

装置略去)，进行实验，步骤如下：

a∙按图连接好装置。

b.用托盘天平准确称取白色固体2g,加入A中试管，向B中试剂瓶倒入足量饱和碳酸氢钠溶液

至瓶颈处。

c.向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，稀硫酸滴入试管中至过量，充分反应后，关闭活塞,

加入稀硫酸体积为15mL。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液235mL。

请回答下列问题:

①在实验步骤a和b之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是

②B中试剂瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是（用化学方程式表示）

③试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”取“没有”）

④根据化学方程式计算该白色固体中碳酸钠的质量分数（二氧化碳的密度按2.0g∕L

计算）

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：①泥土烧成瓷器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

②工业上制氧气过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

③铁生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化，故正确；

④有些爆炸属于物理变化，例如轮胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，有些爆炸属于化学

变化，例如炸药爆炸，过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；

⑤绿色植物通过光合作用释放出氧气，过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

⑥石油蒸储制得汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

⑦燃烧一定有新物质生成，属于化学变化，故正确；

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】D

【解析】解：A、阿斯巴甜是一种甜味剂，但是不能大量添加，故A错误；

B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B错误；

C、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，钙元素缺乏会导致骨质疏松症，故C错误：

D、缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故D正确；

故选：Do

A、根据阿斯巴甜是一种甜味剂，但是不能大量添加进行分析；

B、根据维生素A缺乏会引起夜盲症进行分析；

C、根据碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，钙元素缺乏会导致骨质疏松症进行分析；

D、根据缺铁会造成贫血进行分析。

本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

3.【答案】A

【解析】解：走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是

在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香.

A、由于分子是在不断的运动的，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，这是我们能够闻到花香的主

要原因，故选项正确.

B、由分子的性质可知，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香的主要原因与无关

分子是由原子构成的无关，故选项错误.

C、由分子的性质可知，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香的主要原因与分子

的大小无关，故选项错误.

D、由分子的性质可知，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香的主要原因与分子

之间有间隔无关，故选项错误.

故选：A.

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔：分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键.

4.【答案】A

【解析】解：A、用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，计算配制溶液所需氯

化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要

的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是烧

杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故选项说法正确。

B、用托盘天平称量氯化钠固体时，药品应放在称量纸上，故选项说法错误。

C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50gX6%=3g,则需要的水

的质量为50g-3g=47g,即47mL,则应选用50mL量筒一次取用，故选项说法错误。

D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会使实际所取用的溶剂的质量偏多，会使质量分数偏小，

故选项说法错误。

故选:Ao

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。

D、根据内壁附有水珠的烧杯，会使实际所取用的溶剂的质量偏多，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶

贴签）、注意事项等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A说法正确；

B、氢氧化铜容易与二氧化碳反应，故B说法正确；

C、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故C说法错误；

D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故D说法正确.

故选：C.

根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，

生石灰易吸水.

本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的性质进行.

6.【答案】D

【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCe）3的试管可用稀盐酸

清洗，故A可行；

B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；

C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故C可行；

D、铜不与稀硫酸反应，因此内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故D不可行.

故选：D.

本题考查洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质反应法等，

实际操作需学生灵活掌握.

7.【答案】C

【解析】解：A、20。C时，125g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g,IOOg错误；故选项错误；

B、将甲、乙两物质的溶液从50。C降温到30。C均会有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；

故选项错误；

C、甲、乙的饱和溶液从20。C升温至30。&溶液中溶质质量分数均不变正确，因为甲、乙两种固

体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；

D、将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50。C降温至20。C时，溶液中溶质质量分数都是：⅛×

IQg

IOO%=20%,25%错误；故选项错误；

故选：Co

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲

的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、20。C时，10Og甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25鳏

误；B、将甲、乙两物质的溶液从50。C降温到30。C均会有晶体析出错误；C、甲、乙的饱和溶液从

20。C升温至30g，溶液中溶质质量分数均不变正确；D、有关的计算要准确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】A

【解析】解：A.具有相同质子数的一类原子（而不是粒子）统称为元素，故A不正确；

B.在物理变化中，没有新物质生成，分子种类不变，故B正确；

C.当原子失去或得到电子后，变成了稳定结构，其性质发生了改变，故C正确；

D.原子是由原子核和核外电子构成的，而电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要

集中在原子核上，1个原子的质量近似等于该原子中所有质子和中子的质量之和，故D正确；

故选：Ao

A、根据具有相同质子数的一类原子（而不是粒子）统称为元素进行分析；

B、根据在物理变化中，没有新物质生成进行分析：

C、根据当原子失去或者得到电子后，变成了稳定结构进行分析；

D、根据原子是由原子核和核外电子构成的，而电子的质量很小进行分析。

本题主要考查原子和离子的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

9.【答案】B

【解析】解：A、锡和铁金属活动性顺序在氢前，所以均能和盐酸发生反应，说法错误，故该选

项不符合题意；

B、金属活动性顺序为：锡＞铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金，说法正确，故该选项

符合题意；

C、青铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，说法错误，故该选项不符合题意；

D、铝是地壳中含量最多的金属，说法错误，故该选项不符合题意。

故选:Bo

A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断；

B、根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断；

C、根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；

D、根据地壳中元素的含量来分析。

本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解

答此类题的关键所在。

10.【答案】C

【解析】解：A.洁净的空气、澄清的海水，食用加碘盐都是由多种物质组成的，都属于混合物，

故A错误；

B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；

C.氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，铁由铁元素组成，都属于单质，故C正确；

D.医用消毒酒精由不同种物质组成，属于混合物，故D错误；

故选：C=

A、根据物质的性质判断；

B、根据氧化物的概念的概念进行判断；

C、根据单质的概念进行判断；

D、根据化合物的概念分析判断。

解答本题要掌握物质的分类方法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

3+

11.【答案】失去3个Al2A1+3CUSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝原子失去电子变成了铝离子，

铜离子得到电子变成了铜原子作导线不用铝锅烧水做饭物质构成不同性能不同增大反应

物的接触面积，加快反应速率36.5过滤、洗涤、干燥、称量

【解析】解：(1)由铝原子的结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电

子，形成AN+；

(2)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2A1+3CUS04=Al2(SO4)3+3Cui

从得失电子的角度看，铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子；

(3)金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用作导线；但是有研究发现人体摄入过多的铝元素

可能导致老年痴呆，所以我们尽量不用铝锅烧水做饭；

(4)铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为物质构成不同，

铜铝合金中铜含量不同，性能不同，合金的用途也不相同；

(5)①将合金研成粉末的目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；

②设金属铝的质量为0.9g,稀盐酸的溶质质量x,

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

54219

0.9gX

54_O9g

219—~

X=3.65g

则需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为：鬻=36.5g,

答：足量取36.5g,即可保证实验成功。

③加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥、称量，从而计算出铜铝合金中金属铜的质量分数。

故答案为：(1)失去；3个;Al3+；

(2)2A1+3CUS04=Al2(SO4)3+3Cu；铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜

原子；

(3)作导线；不用铝锅烧水做饭；

(4)物质构成不同；性能不同；

(5)①增大反应物的接触面积，加快反应速率；

②36.5；

③过滤、洗涤、干燥、称量。

(1)根据铝原子的结构示意图进行分析；

(2)根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，得失电子的角度进行分析；

(3)根据金属铝因其密度小、导电性良好等性能，人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆进行分

析；

(4)根据铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为物质构成

不同进行分析；

(5)根据将合金研成粉末的目的是为了增大反应物的接触面积，2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,加

入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥、称量，从而计算出铜铝合金中金属铜的质量分数进行分析。

本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

12.【答案】CO2、H2S减少污染c+H2O+CO置换反应还原剂热能转化为化学

台匕点燃f⅛点燃

BX

肥2C0+O2=2CO2(2H2+02=2H2O)

【解析】解：(1)一氧化碳、氢气、甲烷不和碱溶液反应，二氧化碳、硫化氢(酸)能和碱反应，通

过碱溶液净化，可除去其中的CO2、H2S;

(2)空气煤气的生产过程可以将一些灰分较高的劣质煤，通过转化充分利用，使用这样的燃料气与

使用高灰分劣质煤相比，可以减少污染；

(3)在高温条件下,水蒸气和碳反应,生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:c+出0警力+

co；该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，一氧化碳在反应中得到氧，在反应中做还原

剂；生产过程中需要持续提供热量，该反应中热能转化为化学能；

(4)一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2co+θ2≡2CO2；(氢

气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2%+。2誓250)。

故答案为：(l)C02>H2S;

(2)减少污染;

(3)C+HZO^H2+CO=置换反应；还原剂；热能转化为化学能；

点燃=K点燃

βx

(4)2CO+O2=2CO2(2H2+02=2H2O)°

(1)根据一氧化碳、氢气、甲烷不和碱溶液反应，二氧化碳、硫化氢(酸)能和碱反应进行分析；

(2)根据空气煤气的生产过程可以将一些灰分较高的劣质煤，通过转化充分利用进行分析；

(3)根据在高温条件下，水蒸气和碳反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳在反应中得到氧，在反

应中做还原剂；生产过程中需要持续提供热量，进行分析；

(4)根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，进行

分析。

本题主要考查常用燃料的使用与其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】碳五氧化二磷碳酸钾SO2CK2CO3SO2P2O5S、C、K、PCO2、

co138X11.5%kg溶解、过滤、蒸发结晶归纳c碱性ace

【解析】解：(1)二氧化硫的化学式为S02,二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符号为S02；根据

构成粒子为C,所以其名称为碳，化学式为C；根据灰烬的化学式为P2O5,其名称为五氧化二磷，

五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，符号为P2O5;根据其构成粒子为钾离子和碳酸根离子，

所以该物质的名称为碳酸钾，化学式为K2CO3;

(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据产生烟气中含有二氧化硫和碳，灰烬中含有

碳酸钾和五氧化二磷，反应物氧气中只含有氧元素，所以说可以推测秸秆的组成中一定含有的元

素有：C、S、K、P；由于含有碳元素，所以其燃烧烟气中应该还含有CO和COz;

78

(3)①设Ikg草木灰可以提取碳酸钾的质量为X,则有尊胜吧XIOO%=ιι,5%,则Ikg草木灰

Ikg

可以提取碳酸钾的质量为碳酸钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤，可

以从草木灰中分离出碳酸钾；

②草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于盐，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子,

碳酸钾溶液显碱性，碳酸钾可以与酸发生反应，可以用于改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作

用，利用归纳的方法，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子，可得碳酸钾和碳酸钠(纯

碱)有相似的化学性质，它的水溶液呈碱性；

(4)A、无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵”，故A合

理；

B、不能一切政策应尊重当地农民的选择，因为焚烧秸秆会造成空气污染，会造成环境污染，故B

不合理；

C、秸秆的利用只能从科学促使能量释放的角度寻找途径，故C合理；

D、秸秆虽然廉价易得，但是同时也需考虑环保利用率的问题，故D不合理；

E、秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用，故E合理；

故答案为：(1)碳；五氧化二磷；碳酸钾；

SO?；C；K2CO3；

SO2;P205;

(2)S、C、K、P；CO2、CO;

φ138x11.5%溶解、过滤、蒸发结晶；

/O

②归纳；C；碱性；

(4)ACE„

(1)根据物质的化学式、物质的名称以及构成物质的基本粒子来分析：

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据化学式的相关计算方法、分离混合物的方法、物质的性质、溶液的酸碱性来分析；

(4)根据题干信息以及所学知识来分析判断。

本题是一个信息题，解题时根据题干信息，并结合所学化学知识来分析解答即可。

14.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TsgZNa2O2+2H2O=4NaOH+O2碳酸钠和氢氧化

钠碳酸钠溶液显碱性，也能酚醐试液变红色取少量白色样品，加水溶解，滴加足量的氯化钙溶

液，过滤后，加酚