高中化学必修一第一章教学案

第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法

（第1课时化学试验平安）

【教学目标】

1.学问与实力

复习初中相关试验.预习本节内容，让学生获得试验平安方面的学问，加

强试验操作实力。

2.过程与方法

通过小组探讨.亲自实践让学生体验留意试验平安的必要性。

3.情感看法与价值观

增加学生的试验平安意识，让学生体会到化学试验对学好化学的重要性

和留意试验平安对做好化学试验的重要性。

【重点难点】

增加学生的试验平安意识

【相关学问点回顾】

1.说说试验室下列做法的目的是什么？

（1）取用化学试剂时不能用手干脆去取或不能用鼻子干脆闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去

酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能驾驭的内容】

一、化学试验平安

1.遵守试验室规则。

试验室规则

1.进试验室前，应先预习实，明确试验目的.原理和方法，严禁不预习进试验室。

2.进试验室后，应先检查试验用品是否齐全。

3.试验过程中，应严格遵守各项试脸操作规程，严禁随意地进行无关的试脸，不得大声喧

哗。

4.有意外事故，应刚好向老师报告。

5.试验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁试脸台。

2.了解平安措施。

(1)试验室中常用酒精灯进行加热，从平安的角度分析运用酒精灯时，

应留意

的问题：①肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②肯定禁止用

酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必需用酒精灯帽盖灭。不行用

嘴去吹。④不慎碰倒起火，应马上用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，

不能超过酒精灯容积的2/3。

(2)化学药品可通过呼吸道.消化道.五官以与皮肤的伤口侵入人体而引

起中毒。为防止中毒，应留意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

运用.制备有毒气体和有烟雾的试验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在试验室内饮食和存放食品，餐具不准带进试验室，试验完毕后要用

水把手洗干净。③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入

人体而造成中毒。④不行品尝任何药品的味道。

(3)试验过程若不慎发生意外事故也不必惊惶，要学会如下紧急处理：

①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦

洗消毒，最终敷药包扎。②烫伤应找医生处理。③酒精与有机物燃烧，小面

积着火，应快速用湿布或沙子盖灭。④大量浓酸洒在试验台上，先用Na2CO3

溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲

洗并涂上NaHCO3溶液，严峻的须就医。⑤浓碱洒在试验台上，先用稀醋酸中

和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑥若眼睛受化学物质灼伤，马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛。

危急化学品的存放和运用

(D危急品：这类试剂应分类存放并远离火源。

(2)易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油.苯.乙醇.酯类物质等有机溶剂和红磷.硫.

镁.硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

(3)本身不行燃但与可燃物接触后有危急的试剂有：高镂酸钾.氯酸钾.硝酸钾.过氧化

钠等。

(4)易爆试剂：有硝酸纤维.硝酸馁等。

(5)剧毒试剂：氤化物.汞盐.黄磷.氯化领.硝基苯等。

(A)褐庶轴忸试利•济酷祸调溶滤甲醇不酚'家急醋醋酹等一

3.驾驭正确的操作方法。包括和的运用..

4.重视并逐步熟识污染物和废弃物的处理方法。

【预学中的疑难问题】

一、化学试验平安

[[沟通展示』

小组沟通课前预习收获与怀疑，探讨课本P5第一个“思索与沟通”并主

动展示。

K合作探究13

化学是一门试验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而

且将为解决困扰现代社会的环境问题.能源问题和资源问题等供应更多的有

效试验。所以说，无论是学习还是探讨化学要常常进行试验。化学试验必需

留意平安，驾驭正确的操作方法是试验平安的根本保证。请依据初中所学学

问沟通探究下列各试验操作的正确方法。

（1）药品的取用：

①如何向一试管中取用块状固体？应留意什么？（一横二放三慢竖）

②如何向一试管中取用粉末状固体？应留意什么？（一斜二送三直立）

③向一试管中注入适量液体如何操作？应留意什么？

④向一试管中滴加少量液体如何操作？应留意什么？

学问链接________________________________________________________________________

一取用药品的留意事项

（1）取用三原则：三不（不摸.不闻.不尝）。

（2）留意节约药品：液体1—2mL,固体盖满试管底。

（3）剩余药品处理“三不”（不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出试验室）。

（放到废物缸里）。

（2）物质的加热：

①如何给肯定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时

须要留意哪些平安问题？

②如何给肯定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时

须要留意哪些平安问题？

③点燃可燃性气体（如H2.CO.CH4等）之前，要做什么？用H2.CO还原

FezCkCuO试验中，为了试验平安应当留意什么？

（3）气体的收集：

①试验室制备气体试验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？

②加热氯酸钾与二氧化锌混合物制取氧气并用排水法收集，试验结束时须

要留意什么平安问题？

（4）如何稀释浓HzS0∣?须要留意什么平安问题？

工合作探究21

阅读课本P4”图1—1一些常用危急化学品的标记”，探讨探究如下问

题。

(1)常用危急化学品的识别与存放危急化学品常分为不同的类别，具有

不同的图形标记，如：

视察上述图标，回答问题：

①装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容

器封装后应贴的图标是o

②贴有图标B.D的化学试剂应保存，放置在远离

_______的地方。

(2)在危急化学品的外包装标签上印有警示性标记。下列化学品名称与

警示性标记名称对应不正确的是()

A.烧碱一剧毒品B.汽油一易燃品

C.浓硫酸一腐蚀品D.酒精一易燃品

(3)为了火车客运平安，下列药品：①NHlNO3②(NH)2SO∣③食盐④

油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质推断，由于易燃易爆而不

能带上火车的是()

A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦C.①④⑤⑥D.①④⑦

工课堂练习』

1.下列试剂保存方法正确的是()

A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.高镒酸钾与有机物可以放在

一起

C.剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在无色试剂瓶

中

2.下列各操作正确的是()

A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

B.用托盘天平称量固体药品时，祛码放在左盘

C.量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.稀释浓硫酸，应将水沿器壁渐渐注入浓硫酸中

3.化学试验中平安意识是重要的科学素养，下列试验操作或事故处理操作中

不正确的是（）

A.熄灭酒精灯时，必需用灯帽盖灭B.将CO中毒者移至通风处抢救

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入肯定量的水，再在搅拌条件下加

入浓H2SO4

D.做“氢气还原氧化铜”的试验时，先通氢气再加热

4.化学试验中，人的五官起着特别重要的作用，下列五官的运用符合要求的

工与时总结H

自主总结本课时主要内容并沟通展示O

第一节化学试验基本方法

（第2课时过滤和蒸发）

【教学目标】

1.学问与实力

通过粗盐的提纯这一涉与基本操作比较多的典型试验，复习试验原理和

步骤，使学生驾驭溶解.过滤.蒸发等基本操作。

2.过程与方法

通过亲自试验和老师指导，让学生驾驭做好试验的方法。

3.情感看法与价值观

通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和试验室整理等工作让学生养成

良好的试验习惯，通过分组试验培育学生的合作精神，让学生明白细微环节

确定成败的道理，体验胜利的乐趣。

【重点难点】

过滤和蒸发的操作

【相关学问点回顾】

粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？

【预学能驾驭的内容】

二、混合物的分别与提纯

1.过滤和蒸发

（1）过滤

①定义和适用范围：依据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性

不同，将不溶物和可溶物分别的一种方法。

②所用仪

器：。

③操作留意事项：“一贴二低三靠”

详细是指：一贴：。

二低：;

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

—*

二罪：;

__________________________________________________;

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)蒸发

①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。依据混合物

中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分别。

②所用仪

器：o

③操作要点：A.蒸发皿的液体不超过容积的2/3；B.加热时，用玻璃

棒不断搅拌，防止局部过热；C.接近蒸干时，利用余热加热；D.取下

未冷却的蒸发皿时，要用用•烟钳，放在石棉网上。

(3)S(V-离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入

溶液，然后再滴入溶液，产生

现象，利用这种方法可以检验和o

【预学中的疑难问题】

二、混合物的分别和提纯

1.过滤和蒸发

工沟通展示X

小组沟通课前预习收获与怀疑，探讨课本P5其次个“思索与沟通”和“学

与问”并主动展示。

K合作探究13

(1)粗盐中常含有不溶性的和可溶性的.

以与一些等。

(2)粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“试验1—1”，并完成课本P6

表格填写。

(3)探讨：上述试验后所得的纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如

何检验它们？

[[试验探究X

小组合作完成课本P6“试验1—2”，驾驭S(V-离子的检验方法。

工合作探究2U

(1)小组沟通课本P7“思索与沟通”，完成下表:

杂质加入的试剂涉与的化学方程式

2

硫酸盐(SO4^)a.

2t

MgCl2(Mg)b.

2+

CaCl2(Ca)c.

(2)为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过

量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的状况，因此提纯

物质时必需设计加入除杂试剂的依次，即要使前面过量的除杂试剂在后续除

杂操作中被除去（后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐

中可溶性杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入依次合理的是（）

A.bcaB.abcC.acbD.bac

（3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中，若

是碱性试剂过量，最终可加盐酸消退。贝U,为了除去粗盐中可溶性杂质，合

理的试剂加入依次共有几种？你能说出理由吗？

学问链接

__~~-j

除杂的基本思路

①确定物质的组成，即含有哪些杂质；②选择最适当的方法进行提纯［物理

还是化学方法（把杂质转化成沉淀.气体或是水）］：③选择适当的除杂试剂，尽

量不引入新杂质，否则要求生成新杂质后要易于再次除去；④充分考虑除杂过程

中各种试剂的用量,以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。

工课堂练习』

1.试验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯

2.为了除去粗盐中的Ca-MgTSOj-与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列

五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3

溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④

①③

（与时总结》

自主总结本课时主要内容并主动展示。

【基础达标】□

1.某学生发觉滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的

操作有（）

A.4处B.3处C.2处D.1处

2.试验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈的位置,

②放置酒精灯，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤

停止加热.余热蒸干。正确地操作依次是（）

A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④

⑤

3.某同学在试验室里过滤一种浑浊液体，发觉滤出的液体仍浑浊。他检查试

验装置发觉漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成试验失

败的缘由可能是下列操作中的（）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被

排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸

一边

4.粗盐提纯过程中，在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，

请分别说明在三种状况下运用玻璃棒的作用：

溶解时

过滤时

蒸发时

【实力提升】

5.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正碘的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法

AH2SO1HClAgNo3溶液.过滤

BKNO3K2SO1Ba（No3）2溶液.过滤

CCuCuO盐酸.过滤

DCaCO3CaOH2O.过滤

6.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法是（）

A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

7.除去KCl溶液中的S（V-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

第一节化学试验基本方法

（第3课时蒸储和萃取）

【教学目标】

1.学问与实力

学习并驾驭蒸播.萃取操作的基础学问和基本技能。

2.过程与方法

通过亲自试验和老师指导，让学生驾驭做好试验的方法。

3.情感看法与价值观

通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和试验室整理等工作让学生养成

良好的试验习惯，通过分组试验培育学生的合作精神，让学生明白细微环节

确定成败的道理，体验胜利的乐趣。

【重点难点】

蒸播和萃取的操作

【相关学问点回顾】

初中化学试验中，哪些试验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？

【预学能驾驭的内容】

二、混合物的分别和提纯

2.蒸储和萃取

(1)蒸储

①定义和适用范围：蒸储是利用液体混合物中各组分的不同，给

液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分别

的操作。适用于分别相差

较大的液体混合物。

②蒸储试验装置图如右，请按

从上到下，从左至右的依次写出试

验所用仪器：_________________

③操作留意事项：

A.蒸储烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3,也不少于1/3；

B.为了避开加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸储烧瓶里加入少

量______________;C.冷却水从进从出；D.温度计下端

水银球应置于蒸储烧瓶支管口旁边处。

(2)萃取

①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解

度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方

法。

②所用仪

器：______________________________________________________

③试验步骤：装液.振荡.静置.分液

④留意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，

先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏

斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗

颈的下端要紧靠烧杯的内壁。

⑤萃取剂的选择：A.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。

萃取剂与原溶剂不互溶。C.萃取剂与溶液不发生反应。

学问链接________________________________________________________________________

一厂同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度：

(1)有机物一般难溶于无机溶剂，较简洁溶于有机溶剂(如酒精.四氯化碳.

苯等。)

(2)碘单质(L)难溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)Cl-离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入和

溶液，产生现象。

【预学中的疑难问题】

二、混合物的分别和提纯

2.蒸储和萃取

K沟通展示』

小组沟通课前预习收获与怀疑，并主动展示。

工合作探究13

小组合作完成课本P8“试验1—3”，完成表格填写，思索.探讨如下问题:

（1）试验中三个步骤的目的分别是什么？

（2）其次步制蒸储水的过程中：

①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？

②冷凝管中注入冷却水的方向如何？

③为什么温度计水银球的顶端要与蒸储烧瓶支管下沿处于同一水平线？

④蒸储操作的步骤是什么？还须要留意什么问题？

[[合作探究2》

小组合作完成课本P9“试验1—9”。试验前细致倾听老师的示范和讲解,

明确如下问题：

（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。

①分液漏斗与初中化学试验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？

②分液漏斗运用前要进行的操作是什么？如何操作？

(2)从碘水中分别碘(萃取)。

①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么

这样的现象？

②试验操作的基本步骤有哪些？操作中须要留意什么问题？

③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？

工课堂练习X

1.将浑浊的河水制成蒸储水，正确的方法是()

A.过滤B.蒸发C.先过滤后蒸储D.加入某种药品溶解浑浊

的固体

2.现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

密度水中溶解

物质化学式熔点(℃)沸点(℃)

(g∕cm3)性

H1C3I⅛C)2-9857.50.93可溶

乙C4H8O2-84770.90可溶

据此，将甲和乙相互分别的最佳方法是什么？说出你的理由。

3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘

并用分液漏斗分别两种溶液。其试验操作可分解为如下几步:

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50mL碘水和

15mLCCL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口

玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并时常旋开活塞放气，最终关

闭活塞，把分液漏斗放正；（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；（F）从分

液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹

槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置.分层。

就此试验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的依次是（用上述各操作的编号字母填空）：

f_____f_____fAfGffEfFo

（2）上述E步骤的操作中应留

Vr.

/思o

上述G步骤操作的目的

是o

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由

是O

K与时总结』

自主总结本课时主要内容并主动展示。

【基础达标】

L选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必需易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更简洁使

碘溶解

C.不溶于水，且必需密度比水大D.不溶于水，且必需密度比水

小

2.下列试验操作中错误的是（）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.配制浓⅛JS0,和浓HN03的混酸时，应将浓MO渐渐加到浓HNo3中，并与时搅

拌和冷却

3.某试验小组只领取下列仪器和用品：铁架台.铁夹.铁圈.三角架.石棉网.

烧杯.漏斗.分液漏斗.酒精灯.玻璃棒.量筒.蒸发皿.圆底烧瓶.火柴。不能

进行的试验操作是()

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

4.如图为试验室用自来水制取蒸储水的装置示意图，依据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是.

(2)A仪器的名称是,

B仪器的名称是_______________

(3)试验时A中除加入少量自来水外,

还需加入少量，其作用是

【实力提升】

5.已知丙酮(CsLO)通常是无色液体，不溶于水，密度小于lg∕mL,沸点约为

55C,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来，下列方法最合理的是

()

A.蒸播B.分液C.过滤D.蒸发

6.酒精.苯∙CCL.煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(L)难

溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溟(液溟)的性质与碘相像，

其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗分别的是()

A.液澳和CCl4B.酒精和煤油

C.CaCk和NazSCh溶液D.苯和蒸储水

(2)在酒精•苯.CCLNaCl溶液.蒸镭水五种试剂中，能把漠从溟水中萃取

出来,并在分液时漠从分液漏斗上端倒出的是,萃取时,

上层液体呈色，下层液体呈色。

7.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，假

如不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的推断方法。

其次节化学计量在试验中的应用

(第1课时物质的量与其单位)

【教学目标】

1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的

量的基本单位

2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3.学会有关物质的量的简洁计算，理解物质的质量.摩尔质量.物质的量.

物质的粒子数之间的相互关系与有关计算

4.通过学习，了解概念的形成过程与形成条件

5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培育思维实力

以与探讨问题的实力

6.通过学习，激发对新问题的探究爱好，体验概念发展的必要性和重要

【重点难点】

物质的量的概念与其与摩尔质量.质量等之间的关系

【相关学问点回顾】

思索回顾如下问题：点燃

(1)如何描述化学方程式24+O2240的意义？

(2)初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请

总结一下。

【预学能驾驭的内容】

一、物质的量的单位---摩尔

1.物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为o

(1)意义：表示的集合体。

(2)单位：,简称,符号o

(3)留意事项：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子(原子团).

离子.质子.中子.电子等。物质的量不能度量宏观物质(缘由是数值太大)。

②运用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专出名词，不行随意增.减字，如不能说成“物质的数

量”.“物质量”等。

推断：下列说法不恰当的是：O

+

A.Imol氧B.ImolH2OC.5molH.

D.2mol02E.0.5moINaOHF.3molH

2-

H.2molCO3I.ImOl麦粒

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，Imol粒子集体所含有含有的粒子数与

中所含有的碳原子数相同，约为个。

(2)把叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗

常数是一个物理量，用符号表示，单位是。

【预学中的疑难问题】

一、物质的量的单位一一摩尔

工沟通展示』

小组沟通课前预习收获与怀疑，并主动展示。

工合作探究』

(1)还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的

重量？他运用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么

思想？

(3)你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语吗？它们

分别表示多少个数目集体？

(4)物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？

(5)阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与6.02X10*的关系是什么？

工典例解析》

例1.推断下列说法是否正确？若错误请说明理由。

①ImOIH2。中含有6.02X1023个水分子。

②IllIolH2中含有加个氢原子。

③ImOlH2。中含有ImolH2和ImolO0

④ImoIHa中含有阿伏加德罗常数个原子。

例2.完成下列填空：

(1)2molNL中含有个分子,

个N原子，个H原子；2molNH3含有mol原

子。

(2)含有1.204XIO??个H原子的⅛20的物质的量是mol。

(3)1个水分子中有个电子，2molH2O中含有mol电

子，约含有个电子。

(4)现有CO.CO?.Q,三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种

气体的物质的量之比为o

工沟通小结U

依据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？

K课堂练习》

1.2molCO2中含有_molC和—mol0,含有——个CO?

分子。

2.InlolH2S0,中含有个H,共含有mol原子。

3.3molCaCl2中含molCa2∖mold-,共mol离子。

4.molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相

同。

5.3.01XIO''个o’的物质的量是,与其物质的量相等的臭氧

（O3）中所含氧原子个。

6.2molSO2和ImolS6所含氧原子个数之比为。

（与时总结』

自主总结本课时主要内容并主动展示

【基础达标】

L下列说法中正确的是（）

A.1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉

2.在0.5molNa2CO3中含有（）

2-+23+

A.0.5molCO3B.ImolNaC.6.02XlOmolNaD.1.5

个0

3.1mol下列气体中所含原子数最多的是()

A.H2B.CO2C.CHiD.O2

4.下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.1mol岫和1molCO所含的分子数都是NA

B.1mol一和1molCO2所含的原子数都是NA

C.1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D.1molH2SO4W1molH3PO4所含的原子数都是

5.下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）

A.ImolHClB.3.Ol×IO23个氧气分子

12

C.12gCD.0.5molCH1

6.下列说法中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.阿伏加德罗常数通常运用6.02X1023molT这个近似值

D.摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理量之一

【实力提升】

7.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）

A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目

8.1InoIH2SO］的质量约是一个硫酸分子质量的（）

A.6.02XlO23倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01XIO“，倍

9.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）

A.0.3molHNO3B.3.612义个HNo3分子

C.0.ImolH3PO1D.0.2molCH4

*10.（1）0.3molNH3分子中所含质子数与个氏0

分子中所含质子数相等。

（2）含有5.418XIO??个质子的OH-离子的物质的量为mol。

其次节化学计量在试验中的应用

（第2课时摩尔质量）

【教学目标】

1.进一步巩固物质的量的概念与其与质量.摩尔质量.物质的量.物质的

粒子数之间的相互关系

2.知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简洁计算

逻辑思维实力

3.初步学会分析处理数据.推理演绎.归纳总结的科学学习方法

4.体验发觉问题.分析问题.解决问题的探究性学习过程

5.通过理解并运用概念，培育严谨的科学看法，激发严谨务实.按部就班.

探究真理的科学看法，培育科学归纳的思维实力.空间想像实力和运用事物规

律分析解决问题的

【重点难点】

气体摩尔体积的概念与其简洁计算

【相关学问点回顾】

(1)相对原子质量：国际上规定以为

标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。

(2)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量(相对式量)：

①C②Fe(3)H20

④FLSOI⑤Na*⑥Oir。

【预学能驾驭的内容】

二、摩尔质量

1.定义：叫做摩尔

质量。

2.摩尔质量的符号为,常用单位是o

3.规定：Imol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等于

该物质的或O

4.物质的量.质量和摩尔质量的之间的关系表达式：o

练习:

H2的摩尔质量.CO2的摩尔质量

H-的摩尔质量.OH-的摩尔质量

NaCl的摩尔质量Fe的摩尔质量

【预学中的疑难问题】

二、摩尔质量

[[沟通展示Il

小组沟通课前预习收获与怀疑，并主动展示。

工合作探究》

(I)阿伏加德罗常数规定为12g“c中所含碳原子数，我们初中所学某种

原子的相对原子质量也是以∣2C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

(2)假如一原子的质量为阴，也原子的质量为低，则该原子的相对原子

质量4怎样表示？请大家用代数式表示出来。

(3)依据下列图示，你能导出1mol任何原子的质量吗？

(原子的质量比=原子相对原子质量比。)

微观粒子一个C原子一个0原子一个Fe原子

扩大6.02x1023倍扩大6.02xl(P倍扩大6.02x1()23倍

VVVV

1molC原子1mol0原子1molFe原

子

宏观质量0.012kg=12gXgyg

相对原子质量121656

(4)某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量(相对式量)

的关系是什么？它们有什么区分和联系？

K典例解析X

例L课本P13“学与问”。

例2.22gC0z的物质的量是多少所含CO2分子的个数是多少？含有多少mol

氧原子？

例3.(1)12.(MX］。??个硫酸分子含有克ASO”，其中氧元

素的质量是克。

232

(2)某Na2SO1固体中有Na*为6.02×10φ,贝IJ有SO4"mol,该Na2SO4

的质量为go

［［规律小结》

(1)物质的量(n).质量(m).摩尔质量(M)之间的关系如何表示？

关系式可以如何改变？

(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化

关系为：

粒子数4--------------¼(N)T-----------------M物质的量(n)

物质的质量(ɪn)

K课堂练习』

+2

1.71gNa2SO4中含有Na和SO.,-物质的量分别

是O

2.19.6gH2SO4中氧元素的质量是o

3.3.6g也0物质的量为,含个H原子，含原

子共mol,含电子共mol,与gNH3含有相同的

氢原子。

4.14克某气体含有3.01X1023个分子，其相对分子质量

是O

5.0.2molKCIo3中所含的Cl原子数与克CaCl2中所含的Cl-离子数

相等。

工与时总结』

自主总结本课时主要内容并主动展示O

【基础达标】

L下列说法中正确的是（）

A.1mol。的质量是16g∙moΓ'B.Na'的摩尔质量是23g

C.C02的摩尔质量是44g∙mol^'D.氢的摩尔质量是2g∙mol^'

2.填写下列表格

物质分子数质量物质的量摩尔质量

氮气14g

22

H2SO13.OlXlO

~~⅛00.5mol

3.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）

A.56gN2B.1.5mol02C.IOOgCl2D.3.01X1（^个硫酸分

子

4.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）

A.1:1B.8:9C.9:8D.2:3

5.（1）等物质的量的氧气（。2）和臭氧（G）,所含的分子数之比为,

所含的氧原子数之比为，其质量之比为O

（2）若和。3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比

为______

【实力提升】

6.质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（）

A.O2B.NH3C.COD.CH1

7.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（）

A.12g12CB.ImolHCl

C.0.5molCH1D.3.OlX个碘分子

8∙Ig氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）

A.—B.mC.—D.28m

2814

9.12.4gNazX中含有Na*为0.4mol,则X的相对原子质量是多少

10.（1）与19.2gS02所含氧原子数目相同的SO：，的质量是o

（2）1.7gNL中所含氢原子数约为个，含有

电子的物质的量为o

其次节化学计量在试验中的应用

（第3课时气体摩尔体积）

【教学目标】

1.理解气体摩尔体积的基本涵义，驾驭气体摩尔体积的简洁计算和溶液

稀释时有关的计算

2.初步学会配制肯定气体摩尔体积的方法和技能，初步学会容量瓶的运

用方法和技能。

3.初步学会对比分析的学习方法

4.通过溶液配制试验，体验化学试验的严谨性，学会反思.评价试验状况,

提高试验探究和自主学习化学的实力，在合作与沟通中培育合作精神，提高

实践实力

5.通过概念的学习和溶液的配制，培育理论联系实际的学习自然科学的

思想。从概念的应用中，培育逻辑思维和抽象概括的实力。

6.培育学习自然科学的学习爱好以与严谨求实的学习看法。在试验探究

中体验探究的乐趣，培育学生基本的科学素养。

7.通过试验的教学培育细致视察试验现象，发觉问题的本质以与独立探

讨解决问题的方法。

【重点难点】

物质的量浓度的概念，肯定物质的量浓度溶液的配制方法

【相关学问点回顾】

L物质的聚集状态主要有态态态。很多物质在

不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2.Imol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求

体积，还须要知道什么？

(1)下表列出了0°C∙IOlKPa时几种气体的密度，请计算ImoI它们的体

积(保留1位小数):

物摩尔质量Imol物质的质量Imol物质的体积

密度

质(g∕mol)(g)(L)

O21.429g/L

0.0899

H2

g/L

CO21.977g/L

(2)下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算InIOl它们的体

积(保留1位小数)：

摩尔质量Imol物质的

物质密度Imol物质的体积

(g∕mol)质量(g)

Al272.70g∕cm3

Fe567.86g/cm3

0.998g/cm,!

H2O18

0.789g/cm'i

C2H5OH46

(3)结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积

(填“相同”或“不同”，下空同。)；相同条件下，相同物质的量的气体所

占的体积近似o

【预学能驾驭的内容】

小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本学问自主学习

完成下列填空。

三、气体摩尔体积

1.确定物质体积的因素：

从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质

的.

和三个因素。

(1)固态.液态物质粒子间的距离,在粒子数相同(比如Imol)

的条件，它们的体积主要确定,由于构成不同固态.液态

物质的粒子本身的大小,所以Imol固态.液态物质的体积不

同。

(2)气态物质分子间的距离分子本身的直径，在分子

数相同(比如ImC)I)的条件下，其体积主要确定

于，而分子间的距离与.

有亲密关系。在相同的温度和压强下，各气体分子间的距离,

因而，粒子数相同的任何气体都具有的体积。

(3)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含

有相同数目的粒子(“三同定一同")。即：

乜=M=N(同温同强，任何气体)

V2N2n2

2.气体摩尔体积：

(1)叫气体摩尔体积，

符号为，常用单位

有o

(2)气体体积与物质的量的关系：V=o

(3)气体摩尔体积的数值确定

于o

①在标准状况(0℃,IOlKPa)下，气体摩尔体积

为;

②在通常状况(25C,IOlKPa)下气体摩尔体积

为o

【预学中的疑难问题】

三、气体摩尔体积

K沟通展示X

小组沟通课前预习收获与怀疑，并主动展示。

工思索沟通』

(1)一堆篮球和一堆排球的体积大小与什么因素有关？

(2)用四个篮球为顶点所围的正方形面积肯定比用四个乒乓球为顶点所

围的正方形面积大吗？有没有所围面积大约相等的情形(球间距相等)？

(3)依据上述类比，你能说明“Imol不同的固态物质或液态物质的体积

是不相同的”，而“在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同

的体积J吗？

K合作探究工

(1)对于气体摩尔体积的理解，应留意以下几点：

①气体摩尔体积与“22.4L/mol”是什么关系？½ι=22.4L/mol肯定要在

标准状况下吗？

②为什么气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体？

(2)由气体摩尔体积的表达公式，推导下列关系式与应用条件:

①21=M=4

匕

M

②P

K课堂练习13

推断下列说法是否正确，并说明理由：

A.Imol任何气体的体积都是22.4L

)

B.标准状况下，ImolH2和ImolH2O所占有的体积都约为22.4L

)

C.标准状况下，巴的气体摩尔体积约为22.4L

)

D.标准状况下，Imol和帅的混合气体所占有的体积约为22.4L

)

E.若Imol气体的体积约为22.4L,则它肯定处于标准状况下

)

F.ImolSO2在20℃时的体积比22.4L大

()

G.在标准状况下，22.4L由N2.N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物

质的量约为2mol

()

工典例解析》

例1.在标准状况下,

（1）O.5molHCl占有的体积是多少?

（2）33.6I⅛的物质的量是多少?

（3）16g0∙2的体积是多少？

（4）44.8LN2中含有的弗分子数是多少？

（5）0