（江苏专用）高考化学二轮复习 15道选择题组合练（五）（含解析）-人教版高三全册化学试题

15道选择题组合练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列做法不应提倡的是()A．推广煤改气集中供暖B．深埋处理废旧电池C．乘公共交通工具出行D．推广太阳能热水器的使用解析：选B废旧电池中含重金属元素，深埋处理废旧电池，会造成土壤和地下水源的污染，不应提倡。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．O2与O3互为同位素B．Mg2＋的结构示意图：C．NCl3的电子式：D．聚氯乙烯的结构简式：解析：选CO2与O3互为同素异形体，A错误；Mg2＋的结构示意图为，B错误；NCl3的电子式对，C正确；聚氯乙烯的结构简式为，D错误。3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂解析：选A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，A正确；硅酸钠溶液呈碱性，与其可用作木材防火剂无关，B错误；二氧化硫可用作制溴工业中溴的吸收剂，是因为SO2能被溴水氧化，即SO2具有还原性，与其具有漂白性无关，C错误；乙烯可用作水果的催熟剂与其具有还原性无关，D错误。4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.eq\f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：选CFe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3＋不能大量存在，D错误。5．下列实验或原理不能达到实验目的的是()解析：选D2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，能达到实验目的，A正确；氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而氯化氢在水中溶解度极大，可以溶于饱和食盐水，能达到实验目的，B正确；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，能达到实验目的，C正确；氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，不能达到实验目的，D错误。6．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B．反应中NaOH作还原剂C．该反应能自发进行，则ΔS<0D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023解析：选AP原子最外层5个电子，P4分子形成正四面体结构，每个P原子形成3个共价键，则P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，A正确；反应中NaOH中各元素化合价都不变，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；该反应能自发进行，又ΔH＞0，根据ΔH－TΔS<0，则ΔS>0，C错误；反应中生成1molNaH2PO2，P由0价变成＋1价，转移电子数目为6.02×1023，D错误。7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O解析：选BA项，正确的为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；B项，溴水过量，Fe2＋、I－均被氧化，正确；C项，Ba(OH)2少量，系数为1，按化学式组成反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；D项，H2O2作还原剂，被氧化为O2，两者系数应相同：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。8.右表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述不正确的是()XYZWQA．X与Y形成的阴离子有XYeq\o\al(2－,3)、X2Yeq\o\al(2－,4)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Al、S、Cl。C与O可形成COeq\o\al(2－,3)、C2Oeq\o\al(2－,4)等离子，A正确；Al2O3中只含有离子键，而SO2、SO3中只含有共价键，B错误；ClO2是很好的杀菌消毒剂，C正确；酸性H2SO4<HClO4，D正确。9．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()A．N2(g)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放电))NO(g)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())Na2SiO3CO2(g),H2SiO3C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5())NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2g),\s\do5())Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(→,\s\up7(Als),\s\do5(高温))Fe(s)HNO3(aq),Fe(NO3)3(aq)解析：选A氮气和氧气放电生成NO，NO和NaOH溶液不反应，故A错误；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，故B正确；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。10.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料，酸性介质)结构示意如图。下列有关说法正确的是()A．电池工作时，电子由B电极经外电路流向A电极B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能C．A电极发生的电极反应为CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋D．B电极每消耗1molO2，电池中减少4molH＋解析：选C由图可知，以甲醇为燃料，酸性介质的燃料电池的反应方程式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。A项，电池工作时，电子由A电极(负极)经外电路流向B电极(正极)，错误；B项，电池工作时，减少的化学能除转化为电能外，还有部分化学能转化为热能，错误；C项，A电极为负极，发生的电极反应为CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正确；D项，从总的反应方程式看，H＋没有消耗，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．下列叙述正确的是()A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：选C无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都减慢，A错误；常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，温度不变，KW不变，则c(OH－)增大，B错误；反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，ΔH－TΔS<0，此反应气体分子数减少，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，C正确；平衡常数K只与温度有关，则K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不变，D错误。12．香豆素­3­羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A、香豆素­3­羧酸互为同系物D．1mol香豆素­3­羧酸最多能与1molH2发生加成反应解析：选A水杨醛中含有酚羟基，且有一个邻位碳和对位碳上有氢，在一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应，A正确；水杨醛中含有醛基和酚羟基，中间体A中含有碳碳双键，均易被酸性高锰酸钾溶液氧化，不可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛，B错误；中间体A属于酯类、香豆素­3­羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，C错误；1mol香豆素­3­羧酸最多能与4molH2发生加成反应，D错误。13．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na＋)>c(ClOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K＋)＝3[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]解析：选AB根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，Cl2＋H2OHClO＋HCl，故c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，A正确；NaClO2溶液显碱性是因为ClOeq\o\al(－,2)的水解，B正确；溶液中的溶质为等浓度的NH4Cl与NH3·H2O，因为溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，C错误；根据溶液中物料守恒(K元素与C元素守恒)可知，3c(K＋)＝4[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]，D错误。14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质解析：选BCO2不与CaCl2溶液反应，向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，无论过氧化钠是否变质，生成的气体通入CaCl2溶液，都不会有沉淀产生，A错误；向氯仿样品中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明氯仿中产生了Cl－，则样品已变质，B正确；将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，无论样品是否变质，漂白粉中的ClO－都会把I－氧化生成I2，再加入CCl4振荡，静置，下层液体都呈紫红色，C错误；将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无论亚硫酸钠是否变质，亚硫酸根离子在酸性条件下都会被NOeq\o\al(－,3)氧化，从而生成白色沉淀，D错误。15．甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于eq\f(4,7)D．900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正>v逆解析：选BC在相同温度下(如1100K时),甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉与乙容器中加入0.4molCO(与加入0.2molCO2和0.2mol碳粉等效)比较，乙相当于取两份甲再将体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量浓度是甲中两倍略小，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，A错误；a点：CO2(g)＋C(s)2CO(g)初始浓度/(mol·L－1):000.4变化浓度/(mol·L－1):0.12