（江苏专用）高考化学二轮复习 选择套题满分练11-人教版高三全册化学试题

选择套题满分练111．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案D解析淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。2．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do15(△))Aleq\o(→,\s\up15(浓H2SO4),\s\do15(常温))Al2(SO4)3B．H2SiO3eq\o(→,\s\up15(△))SiO2eq\o(→,\s\up15(盐酸),\s\do15(△))SiCl4C．SO2eq\o(→,\s\up15(CaCl2（aq）))CaSO3eq\o(→,\s\up15(O2))CaSO4D．CH3CH3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15(光照))CH3CH2Cleq\o(→,\s\up15(NaOH醇溶液),\s\do15(△))CH2=CH2答案D解析H2不能还原Al2O3制Al，常温下，Al遇浓H2SO4发生钝化，A错误；SiO2不与HCl反应，B错误；SO2与CaCl2不反应，C错误。3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．通入了1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA答案D解析由于Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H＋数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3molFe参与反应转移0.8mol电子，D正确。4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案D解析NaClO溶液中存在ClO－的水解反应，生成的HClO具有漂白性，试纸最终为白色，A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，B错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，D正确。5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A．a元素的氢化物在常温下均是呈气态B．a元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质D．d元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性答案B解析“c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍”是本题推断的突破口，即a的内层只能是K层(容纳2个电子)，则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子，再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的AlCl3制铝单质，C错误；氯的非金属性强于硫的，则HCl的还原性弱于H2S的，D错误。6．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2”中Fe3＋与Fe2＋的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋B．加入AgNO3后，a为正极C．当b极有0.001molFe3＋被还原时，通过盐桥的电子数为0.001NAD．第二次指针偏转的原因是：I－浓度减小，反应逆向进行答案C解析原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I－－2e－=I2，a为负极，b电极发生还原反应：Fe3＋＋e－=Fe2＋，b为正极，所以A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加AgNO3，发生反应：Ag＋＋I－=AgI↓，I－浓度减小，反应逆向进行，a电极发生还原反应：I2＋2e－=2I－，a为正极，b电极发生氧化反应：Fe2＋－e－=Fe3＋，b为负极，所以B、D正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C错误。7．常温下，向0.1mol·L－1Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示A．H2A的二级电离平衡常数为10－10mol·LB．随着HCl的通入，eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后答案B解析根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A2－)＝c(HA－)，该交点的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝10－4mol·L－1，A错误；eq\f(c（H＋）,c（H2A）)＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）·c（HA－）)＝eq\f(Ka1,c（HA－）)，在Na2A溶液中通入HCl，由题图可知c(HA－)先增大后减小，故eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先减小后增大，B正确；根据电荷守恒有：c(H