（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点92 微粒作用与分子性质试题-人教版高三全册化学试题

微考点92微粒作用与分子性质一、单项选择题1．下列叙述正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称2．下列说法正确的是()A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体3．(2015·南通质检)下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．仅③ B．①③C．②③ D．②③④4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体5．下列关于化学键的说法中，不正确的是()A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键二、不定项选择题6．(2016·宿迁三校9月调研)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()7．(2016·盐城中学一联)我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是()A．所有反应物和生成物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%三、非选择题8．FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体的熔点高于1000℃。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________________________________________________________________________。9．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图所示：(1)1mol冰中有________mol氢键。(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子通过氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是________kJ·mol－1。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系为____________；其判断依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C[NCl3中所有原子都达到8电子结构，A错误；CCl4的结构对称，正、负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，P4是单质而不是化合物，B错误；CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，C正确；π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，σ键是轴对称，而π键是镜面对称，D错误。]2．B[铵盐受热易分解，所以铵盐的化学性质不稳定，A错误；以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，B正确；分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和所带电荷都有关系，C错误；常温下，Hg为液体，其固态时为金属晶体，所以常温下为气态或液态的物质，其固态时不一定会形成分子晶体，D错误。]3．C[F2、Cl2、Br2、I2都是由非极性分子构成的物质，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量就越高，因此物质的熔、沸点逐渐升高，但与共价键无关，①不符合题意；由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以它们的氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，②符合题意；在金刚石中C原子之间以共价键结合，晶体硅中硅原子之间也以共价键结合，由于原子半径Si>C，元素共价键的强度C—C>Si—Si，因此断裂共价键消耗的能量金刚石比晶体硅高，因此金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子化合物，由于离子键的强度从NaF、NaCl、NaBr、NaI逐渐减弱，因此物质的熔点依次降低，但是与共价键无关，④不符合题意。]4．A[某晶体中含有极性键，该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。若是离子化合物，则熔、沸点较高；含有极性共价键的化合物可能是无机物，也可能是有机化合物如CH4；在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键。]5．D[化学键是原子结合形成分子或形成物质的作用力，A正确；化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，B正确；化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。]6．A[A项中标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子；B、C、D项中标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子。]7．CD[反应物中的CH4、CO2只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否为标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；该反应为化合反应，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，D正确。]8．FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体解析分子晶体熔、沸点比较低，离子晶体较高，FeCl3用酒精灯加热即可气化，因为其为分子晶体。9．(1)2(2)20(3)x>z>yH2O中存在氢键，H2S