四川省眉山市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题【含答案解析】

眉山市高中2026届第一学期期末教学质量检测化学试题卷2024.01注意事项：1．本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。2．考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3．第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。成语中涉及氧化还原反应的是A.芳香四溢 B.钻木取火 C.铁杵成针 D.滴水成冰【答案】B【解析】【详解】A．芳香四溢属于分子运动，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；B．钻木取火，木材燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故选B；C．铁杵成针属于物理变化，故不选C；D．滴水成冰，水的状态发生改变，属于物理变化，故不选D；选B。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是A.纯碱 B.漂白粉 C.铜 D.氯气【答案】A【解析】【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离而导电的化合物；纯碱属于盐、也属于电解质；漂白粉混合物，铜、氯气是单质，这三者既不属于电解质也不属于非电解质；选A。3.当日光从窗隙射入教室会形成一道道美丽的光柱即丁达尔效应，其形成的根本原因是A.雾霾 B.分散质粒子的直径小于1nmC.分散质粒子的直径为1~100nm D.分散质粒子的直径大于100nm【答案】C【解析】【详解】胶体分散质粒子的直径为1~100nm，胶体1~100nm的粒子对光线能产生散射作用，所以胶体产生丁达尔效应的根本原因是分散质粒子的直径为1~100nm，故选C。4.本着预防为主，生命至上的理念，我市于2023年11月举办学校消防安全应急疏散演练。下列实验操作存在安全隐患的是A.少量的钠保存在煤油中 B.钠着火时用干沙子扑灭C.做钠与水反应的实验时取绿豆大的钠 D.将燃着的酒精灯吹灭【答案】D【解析】【详解】A．钠易与氧气、水反应，少量的钠保存在煤油中，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，钠能与水反应，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以钠着火时用干沙子扑灭，故B正确；C．钠和水反应剧烈，做钠与水反应的实验时取绿豆大的钠，故C正确；D．将燃着的酒精灯用灯帽盖灭，故D错误；选D。5.设为阿伏加德罗常数的值。中含有O的数目为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】中含有2molO原子，氧原子数目为，故选B。6.下列物质中，只含有离子键是A.KOH B. C. D.KCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH由K+、OH-构成，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故不选A；B.是共价化合物，只含共价键，故不选B；C.是气体单质，只含共价键，故不选C；D.KCl由K+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故选D；选D。7.基因测序常用作标记物，“32”表示该核素的A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数【答案】A【解析】【详解】的质子数为15，电子数为15，质量数为32，中子数为32-15=17，故答案选A。8.标准状况下，相同体积的和具有相同的A.质量 B.摩尔质量 C.原子数 D.分子数【答案】D【解析】【分析】，则标准状况下，相同体积的和具有相同的物质的量；【详解】A．根据m=Mn，等物质的量的和的质量之比等于摩尔质量之比，比值为3:2，A错误；B．的摩尔质量是48g/mol，的摩尔质量是32g/mol，B错误；C．等物质的量的和原子数之比为3:2，C错误；D．等物质的量的和具有相同的分子数，D正确；答案选D。9.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.铝制餐具适用于长期存放各类食物B.可利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病C.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等D.是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料【答案】A【解析】【详解】A．铝、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不适合长期存放酸性或碱性食物，故A错误；B．可利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病，故B正确；C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，使得钢材具有更好的机械性能，故C正确；D．是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，故D正确；选A10.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是A.Y元素位于第三周期第ⅠA族B.金属性强弱：Y＞ZC.W与R的原子半径大小：W＜RD.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒【答案】C【解析】【分析】由题干信息图可知，X的负价为-2价，无正价，故X为O，Y为+1价，无负价，故Y为Na，Z为Al，W为-2价和+6价，故W为S，R为-1价和+7价，故R为Cl，据此分析解题。【详解】A．Y为Na，，故位于第三周期第ⅠA族，A正确；B．同周期从左到右元素金属性递减，Y为Na，Z为Al，金属性强弱：Y＞Z，B正确；C．同周期从左到右元素原子半径递减，W为S，R为Cl，，故原子半径：W>R，C错误；D．由分析可知，X、Y、R分别为O、Na、Cl，形成的某种化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，D正确；故答案为C。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：C.溶液与溶液反应：D.氯气与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确；C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；选B。12.下列化学用语书写错误的是A.的结构式：B.还原CuO反应中电子的转移：C.溶于水的电离方程式：D.用电子式表示的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．分子中存在氮氮三键，的结构式为，A正确；B．还原CuO的反应中，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，电子的转移：，B错误；C．溶于水的电离方程式为，C正确；D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D正确；选B。13.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是实验操作和现象结论A取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色该溶液只含，无B向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有C取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色该样品一定未变质D向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝Cl的非金属性强于IA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色，该溶液一定含，不能判断是否含，故A错误；B．向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体，该溶液中含有或，故B错误；C．取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色，该样品可能部分变质，故C错误；D．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝，说明I-被Cl2氧化为I2，氧化性Cl2>I2，则Cl的非金属性强于I，故D正确；选D。14.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂B.物质①与水反应的离子方程式为：C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移电子的物质的量为2molD.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A．元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故A正确；B．物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确；C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1mol，故C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确；选C。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分成分含量/mol/LCa(NO3)28×10-3K2SO42×10-3NH4H2PO43×10-3MgSO45×10-3（1）上述各成分均属于_______(填字母)A.酸 B.盐 C.氧化物 D.电解质（2）该营养液中，的物质的量浓度为_______（3）某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)A．定容时，俯视刻度线B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验：①加入过量NaOH溶液，无明显现象；②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.（4）溶液中一定存在的离子有_______（5）实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______（6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______【答案】（1）BD（2）7×10-3（3）①.搅拌加速溶解、引流②.BD（4）、、（5）（6）②中加入了溶液，无法判断原溶液中是否含有【解析】【小问1详解】在水溶液中Ca(NO3)2、K2SO4、NH4H2PO4、MgSO4均电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，故均属于盐类，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故答案为：BD；【小问2详解】1L该营养液中，的物质的量浓度为：c（）=c（K2SO4）+c（MgSO4）=2×10-3mol/L+2×10-3mol/L=7×10-3mol/L；【小问3详解】①该实验中溶解步骤中要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，转移步骤中也要用到玻璃棒，其作用是引流；②A．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不合题意；B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意；C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，C不合题意；D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意；故答案为：BD；【小问4详解】①Fe2+能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，进而转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将看到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色的现象，故加入过量NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe2+，一个溶液有阴离子必然含有阳离子，即一定含有K+，②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，即原溶液中一定含有、，③由于步骤②加入了BaCl2引入了Cl-，故过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析可知，溶液中一定存在的离子有：K+、、；【小问5详解】由小问(4)分析可知，实验②中沉淀溶解即BaCO3与HNO3反应，该反应的离子方程式为；【小问6详解】由小问(4)分析可知，有同学认为实验③不能达到目的，原因是②中加入了BaCl2溶液，无法判断原溶液中是否含有Cl-。16.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：（1）②的元素名称是______。（2）画出⑥的原子结构示意图______，写出③与⑦形成的离子化合物的电子式______。（3）③④⑧对应的简单离子半径最小的是______（用离子符号表示）。（4）写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。（5）下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是______（填字母）。a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦（6）由①⑧组成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为______mol/L。【答案】（1）碳（2）①.②.（3）（4）（5）b（6）①.共价化合物②.11.9【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是P元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；【小问1详解】②是C元素，元素名称是碳；【小问2详解】⑥是P元素，P原子核外有15个电子，原子结构示意图为，Na与S形成的离子化合物是Na2S，电子式为。【小问3详解】电子层数越多半径越大，简单离子半径最小的是。【小问4详解】⑤是Al，③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；【小问5详解】a．元素非金属性越强，其单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，简单阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故a错误；b．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故b正确；c．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，氧化物对应的水化物的酸性不一定强，如酸性HClO<H2SO4，故c错误；选b。【小问6详解】由H、Cl组成的化合物HCl是共价化合物，该化合物的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为mol/L。17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）实验开始后，C中有色布条褪色的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（3）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为______。（4）该实验装置的不足之处是______。（5）含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠（）受热易分解，是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠（）为原料制备粗品的工艺流程如图所示：①步骤一中通入的作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。②方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若用8.00mol/LNaOH溶液配制80mL0.50mol/LNaOH溶液，需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为______mL。③方法1中发生反应的离子方程式为______。④步骤三通常采用减压蒸发，不采用常压蒸发的原因是______。【答案】（1）分液漏斗（2）Ⅰ（3）（4）无尾气处理装置（5）①.还原剂②.6.3③.④.亚氯酸钠受热易分解【解析】【分析】A装置制备氯气，B是安全瓶且能除氯气中的氯化氢，C验证氯气有无漂白性，D防止空气中的水蒸气进入C干扰实验。【小问1详解】根据图示，仪器a的名称是分液漏斗；小问2详解】氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，实验开始后，C中有色布条褪色的是Ⅰ。【小问3详解】装置A的烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为【小问4详解】氯气有毒，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置；【小问5详解】①步骤一中NaClO3发生还原反应生成ClO2，则通入的作还原剂。②若用8.00mol/LNaOH溶液配制80mL0.50mol/LNaOH溶液，选用100mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠物质的量不变，需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为。③方法1中，ClO2发生还原反应生成NaClO2、H2O2发生氧化反应生成氧气，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为。④亚氯酸钠受热易分解，步骤三通常采用减压蒸发，不采用常压蒸发的原因是防止亚氯酸钠受热分解。18.常温下，Fe与水并不起反应，但高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。（1）实验前应先检查装置的______。（2）实验时应先点燃______（填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。（3）无水硫酸铜粉末变蓝，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为______（填化学式）。（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下