高中化学必修1 归纳与整理 全市一等奖

归纳与整理【高考展望】

“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常考常用的一种解题方法和解题技巧。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。【学习目标】理解、掌握质量守恒、元素原子守恒，电子得失守恒解决化学计算问题2.体会化学反应中既有“变化”又有“不变”的守恒思想质量守恒宏观上指各元素________________。2.元素原子守恒指________________（如原子、离子等）反应前后相等。一、守恒法的概念质量反应前后相等微观粒子个数3.得失电子守恒是针对________________反应中氧化剂____________总数与还原剂____________总数相等。4.电荷守恒是指在电解质溶液中_________所带正电荷总数与阴离子所带__________总数相等、溶液呈电中性。氧化还原得电子失电子阳离子负电荷二、解题步骤第一步：明确求解量第二步：找变化关系，找“守恒”第三步：根据守恒关系，列式求解三、经典例题透析类型一：质量守恒小组活动：从上述例题中，请你总结自己的解题方法，和小组成员分享、交流方法归纳：“质量不变”“质量相等”①明确求解量②理清m（A）=m（B）③列式求解【练习1】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算C类型二：元素原子守恒【典例2】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．2∶1小组活动：从上述例题中，请你总结自己的解题方法，和小组成员分享、交流方法归纳：“求A与B的物质的量之比”①明确求解量②找出哪些微粒反应前后均存在且个数不变③列关系式求解【练习2】将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3A类型三：电子得失守恒【典例3】向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的X2O酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O

还原为Xn＋，则n值为(

)A．2

B．3

C．4

D．52-72-7小组活动：从上述例题中，请你总结自己的解题方法，和小组成员分享、交流方法归纳：氧化还原反应！①明确求解量②找出氧化剂→还原产物，得电子总数还原剂→氧化产物，失电子总数③n（得电子）=n（失电子）求解“Xn+转化成Ym+”【练习3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（

）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－

D

类型四：电荷守恒【典例4】1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol,NO3－0.00025mol,Na＋0.00025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（

）A.0.0025mol·L－1B.0.0001mol·L－1

C.0.001mol·L－1

D.0.005mol·L－1小组活动：从上述例题中，请你总结自己的解题方法，和小组成员分享、交流方法归纳：溶液体系，有离子存在①明确求解量②列出体系中电荷守恒关系式③利用n（正电荷）=n（负电荷）求解【练习4】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子的浓度是0.