2023年中考化学知识点模拟新题练习（江苏南通）-16流程题

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习(江苏南通专用)

-16流程题

一、流程题

1.(2023•江苏南通・统考模拟预测)用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫

酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图:

r→KQO,沉淀

［资料卡片一】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4«

(1)反应I前需在FeSo4溶液中加入(填字母)，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)

A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气

(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是。

(3)反应∏中也生成了CO2,写出发生的化学反应方程式________o

(4)反应HI中加入的KCl磨成粉末状的目的,工业生产上常在反应In中加入一定

量的醇类溶剂，其目的是o

(5)反应IV中：FeCO3在空气中煨烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式

(6)反应ΠI得到的K2SO4固体沉淀需要经过—洗涤(填字母)才能得到纯度高的产品。

A.室温蒸储水B.热蒸储水C.冰水混合物

2.(2023•江苏南通•统考一模)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少低Sio2、

Fe2O3,以孔省石为原料制取胆机(CUSO4∙5HZO)的部分工艺流程如下图。

过量稀硫酸CuO

孔雀石

I过jπ1I∣→CUSO∙5HO

粉末,42

CO2滤渣滤渣

已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的PH如下表所示。

离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH

Fe3+2.73.7

Cu2+5.26.4

回答下列问题：

(1)过滤I所得滤液中的溶质有CUSO八(写化学式)。

(2)流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得,要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%

的稀硫酸，需要水的质量为___________g»

⑶操作中加入CUo的目的是通过调节溶液的pH,使Fe?+沉淀而CiP+不沉淀，PH应控

制在___________范围之间，不选用NaoH的原因是.

(4)操作∏包括蒸发浓缩、、过滤等。

(5)写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：o

3.(2023•江苏南通•统考一模)抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。

我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。

CCh食盐水循环I

食盐细粉——1

试回答下列问题：

(1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是.

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为。燃烧炉里反应的基本类型为o

(3)析出NaHCo3后的母液中含有的主要阳离子有。

(4)上述流程中循环使用的物质有o(至少写出2种)

(5)根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：。

4.(2023•江苏南通•二模)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCo3、SiO2)

制取MgSO4∙7H2θ晶体，流程如下：

试卷第2页，共10页

（D"酸浸’’时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

（写出一种）.此时，MnCO3发生反应的化学方程式是一0

（2）“转化”时主要反应是Naαθ+MnSO4+H2O=MnO2+NaCI+H2SO4,氯元素反应前后化合

价变化情况是（填“升高”或“降低”）o

（3）①“操作I”是。"操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是

（填化学式）.循环使用的目的是0

②"操作∏''的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSc）4溶液已饱和）、

、过滤、洗涤、低温干燥。

5.（2023•江苏南通•二模）化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、

材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。

（1）硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真

菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：

①上述反应步骤I属于反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）.

②主要由SCh引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因__________。

③土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为。

④绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组

的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：

甲：Cu-⅜→CUo浓<>CuS04

乙：Cu浓譬>CuSO4（已知：CU+2H2SO4（^）=CuSO4+SO2T+2H2O）

在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是（填“甲”“乙”之一）。若取相同

质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量

进行比较，结果为（填下列选项序号之一）。

A.甲方案较多B.乙方案较多C.二者相等

⑵我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCo3晶体后的NH4Cl溶液中加

入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH（10NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时NaCl的溶解度NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2°C时，向90g水中加入45gNH4Cl,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量

之比为（填最简整数比）。

③将t2°C时NHCl饱和溶液的温度降到tl°C,溶液中NHQl的质量分数会

（填“变大”“变小""不变''之一）。

④YC时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，

将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小

试管内的固体物质逐渐溶解，原因是。

6.（2023•江苏南通•模拟预测）MgSO4VH2O是一种重要的化工原料•，某工厂以一种镁

矿石（主要成分为SiC>2和MgCO3,还含有少量FeCo3,其它成分忽略）为原料制备

MgSO4∙7H2O的主要流程如图：

过量稀硫酸HzO2溶液

废渣X废渣Y

查阅资料:①SiCh既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表:

阳离子Mg2+Fe2+Fe3+

开始沉淀时的PH9.17.61.9

沉淀完全时的PH11.19.73.2

请回答下列问题：

（1）“操作a”的名称是。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价为价。

（3）MgCo3溶于稀硫酸的化学方程式为。

（4）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为（填字

试卷第4页，共10页

母）。

A.将镁矿石粉碎B.降低反应温度C.用稀硫酸多次浸泡

（5）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3,该反应的化学方程式为。

（6）选用MgO调节PH使Fe?+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是,加氧

化镁调节时应控制溶液的PH范围是（用不等式表示）.

7.（2023•江苏南通•模拟预测）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙

晶体的流程如下：

气体XHjO硝『

石灰石fIJ⅜f制浆f中和f过滤一►结晶一►硝酸钙晶体

滤渣

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于（填字母）。

a溶液

b悬浊液

c乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清

和0

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会

导致

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体

NOxo产生NoX的原因是o

8.（2023•江苏南通•二模）五氧化二钢（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钮废催化

剂主要含硫酸氧帆（VOSO4）和少量的K2SO4、SiCh杂质，现要除去杂质并得到V2O5

固体，其流程如下：

（I）操作①的名称，废渣的主要成分是。

（2）VOSo4和NEVCh中V的化合价数值相差为农业上,K2SO4可用作0

（3）25℃时，取样进行试验分析，得至IJNH4VO3,沉淀率和溶液PH之间的关系如表:

PH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1

NH4VO3沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳PH范围为。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是。

（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为0

9.（2023.江苏南通•二模）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4,设计的流

程如图所示：

KCl

过量CaCo3粉末2SO晶体

废硫酸分离

♦CaSO4∙2IfcOf

反应］NHQ溶液

COi

（1）写出反应I的化学方程式：。

（2）反应∏控制温度控制在4（ΓC~6（ΓC的原因_______（填序号）。

a提高温度至40℃,增大反应速率b增大CO2的溶解度C温度不高于60℃,防

止氨水分解

（3）反应II生成了一种可用作氮肥的物质M,M的化学式为o

（4）上述流程中可循环使用的物质有CCh和（填化学式）。

（5）反应O中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应In在常温下（25。C）能实现的原

因是»

物质

KClK2SO4NH4ClM

溶解度/g34.011.137.219.5

（6）不用水而用饱和KiSCU溶液洗涤反应HI所得晶体的目的是。

10.（2023•江苏南通•二模）硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿（主

要成分为MgCo3,含有少量的FeCO3及不溶性固体杂质）为原料制备硫酸镁的流程如

下：

试卷第6页，共10页

过量的3O%¾SO4H必溶液试剂MgO

滤渣Fe(OH)3

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的PH如下表所示:

离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH

Fe3+2.73.7

Mg2+810.1

请回答下列问题：

(1)写出“酸浸”时MgCo3溶解的化学方程式：o

(2)实验室用98%浓硫酸配制30%稀硫酸所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴

管、。

(3)进行过滤实验时，仪器清洗干净，滤纸没有破损，仍然能发现滤液中有大量沉淀，

最有可能的原因是o

(4)“氧化”时生成Fe2(SO4)3,氧化时选用H2O2优于KMnO4的原因：；进行

上述物质转化实验时，观察到急速产生大量气泡，其可能原因是。

(5)沉铁时，加入“试剂MgO”时，PH值最好控制在______(填字母)。

A.2.7~10.1B.2.7~8C.3.7~8D.3.7-10.1

11.(2023•江苏南通•二模)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单

质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2BQ7∙IOHzO,

杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是。

(2)操作A的名称是。

(3)滤渣的成分为(填化学式)。

(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式.

（5）“制硼”反应的化学方程式为。

12.（2023•江苏南通•二模）江西赣州被誉为“世界鸨都"，鹤（W）是一种重要的战略资

源。下图是一种生产鸨的工业流程：

适量氨水

已知：白鸽矿的主要成分是鸨酸钙（CaWO4）,还含有CaO、SiCh等；碳在高温条件下

会与金属鸨反应生成碳化鸨。

（1）操作1中粉碎白鹤矿的目的是o

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是、。

（3）流程中氨水（NH3-H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为»

（4）用氢气还原W03可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

13.（2023♦江苏南通•二模）现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。

（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢

地把,并用玻璃棒不断搅拌。

（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：。

（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中

的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为

（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，

以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅

资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写

出浓硫酸与锌反应的化学方程式：。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反

应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1,则完全反应后生成的气体

的总质量为______g,参加反应的硫酸中溶质的质量为______go

14.（2023•江苏南通二模）草酸锌晶体（ZnC2O4∙2H2O）是一种白色固体，微溶于水，

试卷第8页，共10页

熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图:

(NH4)2C2θ4

草酸核

草酸锌

锌T酸溶㈠沉锌H操作A㈠洗涤卜τ干燥1晶体

氯气溶液

(1)根据草酸核的化学式，可推测草酸的化学式是。

(2)"沉锌''过程中发生反应的化学方程式是,该反应属于基本反应类型中的

反应。

(3)“操作A”的名称是,分离出的溶液可用作(写一种用途)。

300℃

(4)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnC204∙2H20==ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O),比较

草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置______(填对应装置的字

母)。

B

图2

15.(2023•江苏南通•二模)利用废银催化剂(主要成分：Ni,还含有少量的Zn、Fe、

Cao等杂质)制备NiCO3的实验流程如图(虚线处部分流程略去)：

硫酸溶'/HQ溶液NaKOs溶液

废银——I

星黑f酸暹Jf氧化∣→∣除铁卜♦NiSo4溶液-►沉/∣→NiCO3

滤渣

已知：Na2CO3溶液能使无色酚麟溶液变红。碱性条件下NiSo4转化为Ni(OH)2沉淀。

(I)''酸溶'’时，为使废保充分溶解，可采取的措施有(任写一种)。

(2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O,则a=。

(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3*。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如

图)。若控制温度25℃、pH=4,Fe?+转化为(填化学式)。

温度七

(4)"沉锲''是将Na2CO3溶液加入NiSo4溶液中生成NiCo3沉淀，反应的化学方程式为

,该过程不能将NiSo4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是o

试卷第10页，共10页

参考答案：

ɪ.(DB

(2)碳酸氢钱容易分解

⑶2Ng"Cq+H2SO1=(NHJ,SO4+2H,O+2CO2↑

(4)增大反应的接触面积，使反应更快更充分降低硫酸钾在水中的溶解度

高温

(5)4F^CO3+O2------2Fe2O3+4CO2

(6)C

【详解】(I)A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，

故A不符合题意；

B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意；

C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意；

D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意；

故选B；

(2)碳酸氢镂受热易分解，故反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是：防止NH4HCO3

受热分解；

(3)碳酸氢钱能与稀硫酸反应生成硫酸镀、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

2NH4HCOi+H2SO4=(AW4)0SO,+2H2O+2CO1T；

(4)反应HI中加入的KCl磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速

而充分进行;硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低,在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解,

生成沉淀，促使复分解反应的发生；

(5)空气中煨烧，考虑有可能有。2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类

不变，反应物中含Fe、C、0,生成物中含Fe、0,故生成物中还应含C,已知生成了一种

高温

常见气体,故应生成了二氧化碳,该反应的化学方程式为：4Fe∞3+O2=2Fe2O,+ACO2；

(6)硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰

答案第1页，共11页

水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。

2.(DH2SO4ʌFe2(SO4)3

(2)195

(3)3.7~5.2生成新的杂质

(4)冷却结晶

(5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

【详解】(1)由于碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生

成硫酸铁和水，同时硫酸是过量，所以滤液中的溶质有生成的CUSO4和Fe?(SO」)3以及剩

余的H2SO4o

(2)流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%

的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的质量不变可得需要水的质量为强舒-50g=195g。

(3)①、操作I中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH,使Fe"沉淀而C/+不沉淀，根

据给出的数据可以PH应控制在3.7~5.2范围之间；

②、由于实验最终目的是得到硫酸铜晶体，加氢氧化钠会与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和

硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故不选用Nac)H的原因是生成新的杂质。

(4)由于最终得到的是水合物，为避免晶体脱水，不能采用蒸发得到晶体，而是蒸发浓缩，

冷却结晶，然后过滤等。

(5)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式：

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑<.

3.(1)氨气/NH3

(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4CRNaHCO3J分解反应

(3)Na+,NH：

(4)二氧化碳、氯化钠或Co2、NaCl(答案合理即可)

(5)流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化镂沉淀出来，氯化铉既可作为化工原料，又可以

作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化镂中，

氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了食盐的利用率(答案合理即可)

【详解】(1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是氨气，原

答案第2页，共11页

因是：二氧化碳在饱和食盐水中溶解度很小，先通入氨气，使食盐水显碱性，可以有较大的

反应物浓度，能够吸收大量二氧化碳气体，得到更多的产品。故填：氨气或NH3。

（2）沉淀池中首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，氨气、水、二氧化碳

反应生成碳酸氢镀，碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化镀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，以

晶体析出，所以沉淀池中总反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH,Cl+NaHCO,；；煨烧

碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种的反应，基本反应

类型属于分解反应。故填：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4CRNaHCO3；；分解反应。

（3）析出NaHCO3后的母液中含有溶质有反应生成的NaHCO3、NH4Cl,没有参加反应的

NaCl,所以母液中含有的主要阳离子有Na+、NH：,故填：Na∖NH；。

（4）由流程图可知，煨烧过程得到的二氧化碳可以循环使用，母液中含有氯化镂和未反应

的氯化钠，将未反应的氯化钠返回沉淀池可循环使用，所以流程中可循环使用的物质有二氧

化碳、氯化钠，故填：二氧化碳、氯化钠或Co2、NaCL

（5）抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川，除了历史原因外，四川盛产井

盐，盐是制碱的主要原料，井盐成本高，流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化钱沉淀出来，

氯化钱既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸

氢钠中，氯元素转化到氯化铉中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，这样大大地提高食

盐的利用率，还可以省去许多设备，故填：流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化钱沉淀出

来，氯化镀既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到

碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化俊中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了

食盐的利用率（答案合理即可）。

4.（1）将菱镁矿石粉碎（合理即可）MnCO,+H2SO4=MnSO4+CO2^+H2O

（2）降低

（3）过滤H2SO4节约资源，环保降温结晶

【详解】（1）①“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施

将菱镁矿石粉碎，故填：将菱镁矿石粉碎（合理即可）。

②“酸浸”时，碳酸镒与硫酸反应生成硫酸锦、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

答案第3页，共11页

MnCO,+H2SO4=MnSO4+CO2T+H2O.

(2)转化”时主要反应，反应物NaClo中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素化合

价为+1,生成物NaCl中，钠元素显+1价，则氯元素化合价为-1,所以反应后氯元素化合价

降低，故填：降低。

(3)操作I”是过滤，故①填：过滤。

“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，因为“酸浸”时，硫酸是反应物，转化

时硫酸是生成物，则该物质是H2SO4,故②填：H2SO40

循环使用的目的是节约资源，环保，故③填：节约资源，环保。

“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温

结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故④填：降温结晶。

5.(1)氧化煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反

应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O甲

C

⑵小于9:20

变小氢氧化钠溶于水温度升高，氯化镀的溶解度随温度升高而增大，所以小试管

内的氯化铁固体逐渐溶解

【详解】(1)①置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和和另一种化合物的

化学反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。硫

和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，有

氧气参与属于氧化反应，故答案选填：氧化；

②SCh污染空气形成酸雨的成因是：煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的

水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨；

③熟石灰为氢氧化钙的俗称,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,可以除去土壤中的硫酸,

反应的化学方程式为：Ctz(OH)2+H2SQ4=CaSO4+2凡0；

④铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染

性气体产生；铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成

酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲；

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过

答案第4页，共11页

程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜

元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选C。

(2)①t2°C时NaCl的溶解度曲线在NH&C1的下方，故答案填小于；

②t2℃时，氯化铁的溶解度为45g,即在此温度下，Ioog水中最多溶解45g氯化镀，所以t2°C

时，向90g水中加入45gNH4Cl,NECl不能完全溶解，形成的是饱和溶液，此温度下90g

45σ

水中最多溶解氯化铉的质量为：-ɪX90g=40.5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：

ioog

40.5g:90g=9:20(也可以解释为：在相同温度下，同一种物质不同质量的饱和溶液中溶质

与溶剂的质量比是一定的，所以该温度下，氯化钱饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：

45g:IOOg=9:20)；

③NHiCl的溶解度随着温度的升高而增大，将t2°C时NH40饱和溶液的温度降到tir,

NH4CI溶液中有溶质析出，但溶剂质量不变，溶液浓度减小，故答案填：变小；

④NHQl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化核的

溶解度度增大，能继续溶解NECL所以小试管内的NHCl固体逐渐减少。

6.⑴过滤

⑵+3

(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T

(4)AC

⑸2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H,O

(6)防止引入Na3.2<pH<9.1

【详解】(1)操作“a”进行了固液分离，所以对应的名称是过滤。

(2)FeOoH中氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据正负化合价代数和为0可知，其中铁

元素的化合价为+3价。

(3)MgCo3溶于稀硫酸生成硫酸镁，水和二氧化碳，对应的化学方程式为：

MgCO,+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T。

(4)A.将镁矿石粉碎，有利用增大反应物的接触面积，使反应更充分，可以提高原料利用

率。

B.降低反应温度不利于反应的发生，所以不可以提高原料利用率。

答案第5页，共11页

C.用稀硫酸多次浸泡，可以让镁矿石充分反应，可以提高原料利用率。

故填：ACo

(5)“溶液A”中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸,所以加入H2O2溶液会生成水和Fe2(SO4)3,

该反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)ʒ+2H,Oo

(6)选用MgO调节PH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是防止引入Na,

还需要进一步除去，使过程更繁琐。加氧化镁调节时应控制溶液的PH范围是3.2WPHV9.1,

因为铁离子完全沉淀需要调节至3.2,镁离子开始沉淀为9」，调PH时要保证铁离子完全沉

淀而镁离子不能开始沉淀。

7.CO2bCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H3O溶液的PH等于7

结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NoX

【详解】(1)燃烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化

碳，其化学式是：CO2O

(2)氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部

分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b»

(3)“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

Ca(OH)2+2HNO,ɪCa(NO3)2+2H2O.

(4)因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另

外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7,所以工业生产

常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的PH等于

7,

(5)“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困

难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶

步骤能耗过多；

(6)根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产

生NOX的原因是：Cao与HNo3反应放出大量热，HNO3受热分解产生Nox。

【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的

悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧

化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOxo

8.过滤SiO21钾肥1.6s1.8氨气

答案第6页，共11页

2NH4VO,—2NH,↑+H2O+V2O,

【详解】(1)操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。由于只有二氧化硅不溶于水，所以

废渣的主要成分是SiO2;

故答案：过滤、SiO2o

(2)Ve)SO4中氧元素为-2价,硫酸根为-2价,所以V的化合价为-(-2-2)-+4.NH4VO3

中VCh为-1价，V的化合价为-I-(-2)×3=+5,所以VOSo&和NH4VO3中V的化合

价数值相差为5-4=1.由于K2SO4含有钾元素，所以农业上可用作钾肥。

故答案：1、钾肥。

(3)在以上流程中，结合表中PH和沉淀率关系可知，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳

PH范围为1.6sl.8,此时沉淀率最高。

故答案：1.6s1.8

(4)由于开始氨水为反应物,后来生成了氨气,所以该工艺流程中可以循环利用的物质是氨

气。

故答案：氨气

(5)步骤④的另一产物是水，同时还生成五氧化二钮，所以该步骤反应的化学方程式为

高温

2NH4Vθ3^=2NH3↑+H2θ+V2θ5o

高温

故答案为2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O50

9.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ac(NH4)2SO4CaCO3硫酸钾

在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现减少硫酸钾因洗涤造成的损失

【详解】(1)反应I是碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式

为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,故填：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;

(2)反应II控制温度控制在40°C~60°C的原因是提高温度至40℃,可以增大反应速率，但

温度不高于60℃,防止氨水分解，而二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，故选ac；

(3)反应II生成了一种可用作氮肥的物质M,而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化锭，

根据质量守恒定律以及复分解反应特点，M的化学式为(NHSSOq,故填：(NHQ2SO4;

(4)上述流程中碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，所以上述流程中可循环使用

答案第7页，共11页

的物质的化学式为CCh和CaCO3，故填：CaCO3；

（5）根据相关物质在25℃时的溶解度表可知，在该温度下，硫酸钾在该温度下溶解度很小，

反应川在常温下（25。C）能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉

淀形式出现，符合复分解反应的条件，所以反应可以发生，故填：硫酸钾在该温度下溶解度

很小，在生成物中会以沉淀形式出现；

（6）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损

失，故填：减少硫酸钾因洗涤造成的损失。

10.H2SO4+MgCO,=MgSO4+H2O+CO2↑玻璃棒漏斗内的液面超过了滤纸

的上边缘因为其为绿色氧化剂，生成水，不引入杂质

H2O2分解生成的氧气C

【详解】（1）硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为：

H2SO4+MgCO,=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）配制溶液时需要用到玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒。

（3）过滤时若漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘，液体会未经过滤直接进入滤液中，故填：

漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘。

（4）H2O2因为其为绿色氧化剂，生成水，不引入杂质

（5）气泡是H2O2分解生成的氧气

（6）分析各离子开始沉淀及完全沉淀时的PH表，若只沉淀Fe?+,应将溶液的PH控制在

3.7~8之间,故选C。

H.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分过滤Fe（OH）3

Δ850℃

2H,BO3=3H2O+B2O,3Mg+B2O,^=3MgO+2B

【详解】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）操作A实现了固液分离，是过滤；

（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故

滤渣为：Fe（OH）35

（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3,该反应的化学方程式为：

Δ

2H,BO,=3H2O+B2O,;

（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁,该反应的化学方程式为:

答案第8页，共11页

850℃

3Mg+B2O,=^=3MgO+2B。

12.增大反应物接触面积，加快反应速率Ca2∖H+

2NH3.H2O+H2WO4=（NH4）2WO4+2H2O如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除

去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的金属铝，用氢气作还原剂

可避免产生以上问题

【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎

白鸨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）白鸨矿的主要成分是铝酸钙（CaWo4）,还含有CaO、SiCh等，加入稀盐酸，根据流

程图可知，鸨酸钙（CaWC）Q与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生

成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为

Ca2+>H*。

（3）流程中氨水（NH3+2。）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式

为2NH,.H2O+H2WO4=（NH4）2WO4+2H,0（J

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还

原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获

得纯的金属鸨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。

催化剂高温

13.浓硫酸缓缓倒入水中2SO+O2SO4FeS+llO^

22400〜500℃322

2Fe2O3+8SO2Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2T+2H2O66294

【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：浓硫酸缓缓倒入水中；

400〜500℃

（2）流程中SO转化为SO的化学方程式为2SO+O-如2SO；

2322催化剂3

（3）工厂制取硫酸主要用黄铁