高一化学鲁科版必修二全册导学案

第一章第一节原子结构(一)

【学习目标】

L相识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义。

2.驾驭核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

【重点难点】*zX的含义和元素、核素、同位素的关系

【自主学习案】P2-3

1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。

2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中—,带正电荷,

而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。

【沟通研讨】

微粒电子质子中子

质量(kg)9.109×10^3'1.673X10-21.675X1027

相对质量0.0054841.0071.008

电量1.602X1()791.602×W190

电荷1个单位负电荷1个单位正电荷0

探讨：据表中的数据探讨下列问题

(1)在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

(2)原子的质量由哪些微粒确定？

(3)忽视电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

每个质子带.电荷

【技能归纳】

一、原子结构相对质量约为.

1.原子的结构质子的数日确定.

原

子

核中子不带电

相对质量约为.

中子

原确定元素的不同原子，影响原子的质量

子

围绕原子核做高速运动

核

外每个电子带电荷

电

相对质量为一个质子(中子)的

子1/1836

、核外电子层排布：最外层电子数目确定

2.质量数

(1)概念：

(2)关系式：原子中:

核电荷数（Z）==

质量数（A）=（）+（）

3.原子结构的表示方法：

AZ×.

【思索】①阳离子中AZXn+：核外电子数=

质量数（A）=+

A

②阴离子中ZXm一：核外电子数=

质量数=+

【迁移应用】

1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素

的原子的性质和质量相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为三个结论中不正确的是（）

A③B①③C②③D①②③

2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的探讨不断深化、不断发展，

通过试验事实不断丰富、完善原子结构理论。请推断下列关于原子结构的说法正确的是A全部的原子都含有质

子、中子和电子三种基本构成微粒

B全部的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不行能再进一步分成更小的微粒

3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氮2,eRn,从而对人体产生损害。该同位素原子的中子数和质子数

之差是（）

A136B50C86D222

4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0,则它的化学符号是（）

333

A.'6A1B.'7A1C.136CD.'7C

5、对于AZX和A+lZX'两种粒子，下列叙述正确的是（）

A.质子数确定相同，质量数和中子数确定不同B.化学性质几乎相同

C.确定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数确定相同

【自主学习】P4-5

【技能归纳】

二、元素、核素、同位素

1.元素是,

元素的种类由确定。

【视察思索】阅读课本P,的视察•思索，填写下表并思索

质子数中子数质量数

M

①分别写出点、笊、瓶的原子符号表达式：k笊M

②气、气、晁的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？

③原子核都是由质子和中子组成的吗？

【技能归纳】

2.核素:«

几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢,碳,氧

氯,铀

【思索】目前已经发觉了112种元素，是否表示发觉了112种原子？理由是什么？

3.同位素：。

它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是

制造氢弹原料的是,制造原子弹和核反应堆燃料的是。

【迁移应用】

6.下列互为同位素的是（）

A.T与DB.4°K与40Ca

C.金刚石与石墨D.游离态氧与化合态氧

7.下列对于核素的说法中正确的是（）。

A.核素是指质量数相同的微粒B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒

C.核素是指具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子

D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

8.互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）。

A.中子数B.质子数C.核外电子数D.质量数

1i_j2Ii31∣

9.IH>IH>IH,H+、H2是可以表示为（）。

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子

io,有以下一些微粒：①MC②温K③貂Ca@eC@ieAr

其中互为同位素的是和

质量数相等但不能互为同位素的是和

中子数相等，但质子数不等的是和、和

【拓展视野】相对原子质量

1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；

2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种自然核素的相对原

子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。

计算式：M=M1Xnl%+M2Xn2%+M3Xn3%+•••

3537

如：同位素∣7Cl的相对原子质量为34.969,在自然界占75.77%（原子数的百分含量），"Cl为36.966,在自然

界中占24.23%,则中的相对原子质量为:34.969×75.77%+36.966X24.23%=35.45

第一节原子结构（二）

编制：崔绪岩审核：高一化学组

【学习目标】

1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子实力和化合价的关系。

【学习重点】

核外电子排布规律

【联想质疑】

原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？

【沟通研讨】

依据所给的一些数据请你总结电子运动的特征

①核外电子的质量：9.10X10Tkg

②炮弹的速度2km∕s,人造卫星7.8kɪn/s,宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2X10⅛ι∕s

③乒乓球半径：4XlO‰；原子半径：n×10,oπι

【技能归纳】

三、核外电子排布

1、核外电子运动的特征

【自主学习】P6

【技能归纳】

2、核外电子的分层排布

电子层序号1234567

电子层符号

---------------------------------------------►

电子能量

电子离核由_____到_____,电子能量由____到_____

【沟通研讨】

看表2总结每层最多可以排布的电子数目？

核电元素元素各电子层的电子数

荷数名称符号KLMN0P

2氮He2

10MNe28

18Ar288

36MKr28188

54岚Xe2818188

86氨Rn281832188

【技能归纳】

3、核外电子排布的规律

（1）电子总是从能量_____的电子层排起,然后由往排，称为原理。

（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。

（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层,不超过个电子）,次外层电子数目不超过

倒数第三层不超过个电子。

g⅛:这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必需同时遵循这几条规律。

4、原子（离子）结构示意图

【迁移应用】

1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动

⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的」一

1836

A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥

2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）

ʌ.核电荷数为3的元素B.核电荷数为14的元素

C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素

3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则

该元素的核电荷数为

A.30B.12C.17D.20

4、完成下列原子结构示意图：

HNaAlAl/FCΓ

5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？

【自主学习】P6

【技能归纳】

5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系

（1）稀有气体原子最外层电子数为8（氮除外），结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4

个，易电子;表现性;非金属原子最外层电子数4个,较易获得电子,表现性。

（2）化合价是的一种重要性质。元素化合价的数值，与

特殊是有关。

【迁移应用】

6、下列粒子属于典型非金属元素的是()

A.B.C.D.

7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：

A.最外层只有1个电子的元素确定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素确定是金属元素

G）［8

C.某微粒的核外电子排布为//,则该微粒确定是覆原子

D.核电荷数为17的元素的原子简洁得到1个电子

8、下列叙述正确的是（）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原实力越强

B.金属阳离子被还原后，确定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，确定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，确定是碱性氧化物

【拓展视野】等电子数微粒的归纳

核外电子数为10的微粒：

①_________________________________

②阳离子___________________________

③阴离子_________________________

核外电子数为18的微粒：

ω分子_______________________________________________________

②阳离子_________________________

③阴离子__________________________

【迁移应用】

9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）

A.K-和Na'B.COz和NOzC.CO和CO,D.Nz和Co

10、己知：Λ.B.C.D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数A<B<C<D;A与B可生成化合物AB?,每个

AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次

外层少1个，则各元素符号分别为A、B、C、D.

第2节元素周期律和元素周期表(一)

编制：李焕香审核：高一化学组

【学习目标】

1.初步驾驭原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变更；

2.相识元素性质的周期性变更是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

【重点难点】

元素周期律及其实质

【自主学习】

一、元素周期律

1.原子序数是的序号。

原子序数===核外电子数

【活动探究】

1.填写课本H页元素周期律初探的表格。

2.在教材上画出12页中的3个图像。

【沟通研讨】

(1)随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变更的规律性

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

1-21

3-102

11~183

结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现_____变更。

(2)随着原子序数的递增，元素原子半径变更的规律性

原子序数原子半径的变更

3~9

11-17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现______的变更。

【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不

具有可比性，故不列出。

(3)随着原子序数的递增，元素化合价变更的规律性

原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价

1-21

3-102

11-183

结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现______的变更。

【技能归纳】

2.元素周期律的内容:

3.元素周期律的实质:

【迁移应用】

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说B.发觉元素周期律

C.提出分子学说D.发觉氧气

2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变更的是（）

A化合价B原子半径

C元素的金属性和非金属性D相对原子质量

3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）

A.Al>MgNaB.NOF

C.ArCISD.ClPSi

4、元素的性质呈周期性变更的根本缘由是（）

A相对原子质量递增，量变引起质变

B原子半径呈周期性变更

C原子核外电子排布呈周期性变更

D元素的金属性和非金属性呈周期性变更

5、含氧酸的化学式为H,Rθ2n+2,推断R的最合理价态为（）

A+5B+7C+6D+4

6、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

Λ.电子数B.最外层电子数

C.电子层数D.次外层电子数

7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（)

A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+

【拓展视野】

1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变更的规律性

原子序数元素性质变更

3-10

11-18

结论随着原子序数的递增，元素性质呈现______的变更。

2、原子半径和简洁离子半径的大小：

原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数确定的。

a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。

b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。

c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与CL

【迁移应用】

8、下列微粒半径比较正确的是（）

ANa+>NaBCΓ>CICCa2+>CΓDMg>Na

9、下列元素原子半径最大的是（）

A、LiB、FC、NaD、Cl

10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氨原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

AX原子的序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多

CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y（Y有正价）的小

第2节元素周期律和元素周期表（二）

编制：王维国审核：高一化学组

【学习目标】

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解元素周期表的编制过程，正确相识科学发展的历程。

3、培育视察、分析、推理、归纳等探究式学习实力。

【重点难点】

元素周期表的结构

【沟通研讨】

1、如何形象地体现元素周期律？

2、视察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思索元素周期表是如何编排的？

【技能归纳】

二、元素周期表

1、制表(编排)原则：

①将元素按由小到大的依次排列；

②将原子相同的元素从左到右排成一横行；

③将不同横行中原子的的元素按依次从上到下排成一纵行。

【自主学习】P14-15

【技能归纳】

2、元素周期表的结构

(1)周期

元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。

类别周期序数包括元素种数核外电子层数相关规律

短周期1

2

3

长周期4

5

6

不完全周期7

(2)族

元素周期表共有一个纵列，一个族，其中，一个主族，一个副族，1个O族，一个Viil族。族序数通常用罗

(3)格：

元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息:

(4)区

在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属

元素表现出；右侧非金属元素表现出;

分界线旁边元素»

(5)系

翎系：从57号元素锢(La)到71号元素错(Lu)原子结构和元素化学性质特别相像，这15种元素总称为锢系

兀素。

钢系：从89号元素轲(AC)到103号元素错(Lr)原子结构和元素化学性质特别相像，这15种元素总称为钢系

兀素。

【特殊提示】原子结构与元素周期表的关系：

①周期序数-;

②主族序数。

③非金属元素最高价和最底价的确定值之和等于O

④原子序数==。

⑤副族和VlIl族最外层只有个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于周

期；次外层电子数是8的元素位于周期和第IA、口A族(其中H、Li、Be除外)。

⑥含有元素种类最多的周期是，含有元素种类最多的族是。

3、重要的元素族简介

(1)碱土金属：

①元素组成：___________________________

②原子结构上的异同点：______________________

③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以在；单质都呈色，有良好的

性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为，可用于制造

焰火。

(2)VA(氮)族元素：

①元素组成：_______________________________

②原子结构上的异同点：___________________________________

③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有态、又有态是组成蛋白质的

重要成分，因此被称为OP在自然界中没有态，主要以形式存在于矿

石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。

（3）过渡元素简介

①元素组成：周期表中第列中的元素称为过渡元素。

②过渡元素全部为元素

③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质稳定。

【当堂检测】

1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

2、下列说法中正确的是

A.每一周期的元素都是从碱金属起先，最终以稀有气体结束

B.同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个渐渐增加到8个

C.其次、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

3、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VllA族，下列物质能支持这种观点的是

（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

4、某一周期HA族元素的原子序数为X,则同周期的InA族元素的原子序数（）

A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

5.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：

短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：

短周期元素中，周期序数=族序数2倍的有：

第三节元素周期表的应用（一）

编制：朱明伟审核：高一化学组

【学习目标】

1、以第三周期元素为例，驾驭同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论说明这些递变规律。

2、了解元素原子得失电子实力强弱的判据，并能应用这些判据推断元素原子得失电子实力强弱。

3、培育视察、分析、推理、归纳实力和设计试验、完成试验的探究性学习方法。

【重点难点】

同周期元素性质的递变规律

【学问储备】

原子序数11121314151617

元素符号NaMgAlSiPSCl

原子结构

示意图

所属族

最高正价和最

低负价

——————

气态氧化物SiH4PH3H2SHCl

最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7

最高价氧化物

对应的水化物

【猜想预料】

第三周期金属元素原子失电子实力（金属性）强弱依次是：

【方法导引】

元素原子失电子实力的强弱可以接受下列方法间接地推断：

1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越简洁发生，元素原子的失电子实力越强。

2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的实力越强。

【试验探究】依据P21试验探究给定的仪器和药品，设计合理的试验方案，来验证你的预料。

试验方案设计：（每种方案限50字以内）

方案一：_____________________________________________________________________

方案二：_____________________________________________________________________

其他方案：___________________________________________________________________

选取其中至少两种方案进行试验，并做好试验记录:

方案―

试验内容试验现象相关化学方程式结论

方案―

试验内容试验现象相关化学方程式结论

【结论】第三周期金属元素原子失电子实力（金属性）强弱依次是：。

【猜想预料】第三周期非金属元素原子得电子实力（非金属性）强弱依次是：

【方法导引】

元素原子得电子实力的强弱可以接受下列方法间接的推断：

1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氨化物的稳定性。一般说来，反应越简洁进行，生成的气态

氢化物越稳定，元素原子的得电子实力越强。

2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的实力越强。

【自主学习】P21-22,从中获得证据，验证你的预料。

【沟通研讨】

SiPSCl

与氢气化合的条件

生成气态氢化物的稳定性SiH4____PH3_____H2S____HCl

最高价氧化物对应的

H4SiO4_____H3PO4_____H2SO4____HClO4

水化物的酸性强弱

结论预料______，得电子实力：Si―P—S—Cl

【结论】第三周期非金属元素原子得电子实力（非金属性）强弱依次是：

【沟通研讨】

1.你能从原子结构理论上说明上述两个结论吗？

2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变更规律呢？假如是，请以其次或第四周期为例，讲一讲它的变更规律。

3.元素原子得失电子实力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。

【跟踪训练】

1、下列单质中，最简洁跟氢气发生反应的是（）

A.O?B.N2C.F2D.C

2、下述事实能够说明硫原子得电子实力比氯弱的是（）

A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱

3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次为：HXO4>H2YO4

>H3ZO4,下列推断错误的是（）

A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性X>Y>Z

C.元素原子得电子实力X>Y>ZD.单质与氢气反应难易X>Y>Z

4、按C、N、O、F的依次，下列递变规律错误的是（）

A.原子半径渐渐增大B.元素原子得电子实力渐渐增加

C.最高化合价渐渐上升D.气态氢化物稳定性渐渐增加

5、比较下列酸或碱的强弱。

LiOH_Be(OH)2NaOH_Al(OH)3HNO3—H2CO3

6、第3周期中，置换氢实力最强的元素为(填写元素符号或化学式，下同)，化学性质最稳定的

是,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式

为,显两性的氢氧化物的化学式是。

7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核

外电子数多4个。回答下面有关问题：

(1)写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增加的依次排

列。

(2)已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。

第三节元素周期表的应用(二)

编制：李国峰审核：高一化学组

【学习目标】

1.驾驭以VnA族和IA族为代表的同主族元素性质的递变规律

2.通过探究试验的学习，培育的试验设计实力。

【重点难点】

同主族元素性质的递变规律

【沟通研讨】

1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？

2、预料同主族元素原子得、失电子实力强弱如何？

【自主学习】P23-24上部分

【技能归纳】

二、预料同主族元素的性质

1、VnA族元素性质递变规律

最高价氧化物对应的水化物原子得电子

元素符号原子结构示意图单质与H2化合实力

条件氢化物化学式酸性

稳定性强弱

F

Cl

Br

I

【沟通研讨】单质的氧化性试验探究（F2、Ch、Br2、I2）

试验步骤试验现象离子方程式结论

向ImL浸化钠溶液中加

入ImL氯水,再加入2mL

四氯化碳用力振荡

向ImL碘化钠溶液中加

入ImL氯水,再加入2mL

四氯化碳用力振荡

向ImL碘化钠溶液中加

入ImL淡水，再加入2mL

四氯化碳用力振荡

【特殊提示】

氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似VnA族元素，但原子得电子实力比同周期的VnA族元素

2、依据同主族元素性质的相像性和递变规律预料某种元素单质和化合物的性质

【试验设计】（1）钠、钾跟水反应的试验

试验步骤试验现象离子方程式

金属钠与水的反应

金属钾与水的反应

（2）预料IA族元素（又称碱金属元素）性质的递变

元素符号原子结构示原子半原子失电最高价氧单质反应的猛烈程度

意图径子实力化物水化

与水与

物的碱性

【迁移应用】

1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素确定是（）

A.第IA族元素B.第VlIA元素C.第三周期元素D.金属元素

2、下列叙述中，能确定金属A比金属B活泼的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.Λ原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA从酸中置换出的压比ImolB从酸中置换出的压多

D.常温时，A能从水中置换出Hz,而B不能

3、下列关于物质性质的比较，错误的是（）

A.酸性强弱：H2SO4>H2SeO4B.原子半径：Na>S>0

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱：F>C1>Γ

4、下列说法正确的是（）

A.同周期元素中VnA族元素的原子量最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越简洁得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

5、镭是元素周期表中第七周期第HA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）

A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

6.下表标出的是元素周期表的一部分元素,

回答下列问题:

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示，下同)，金属性最强的

是,非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该

空用字母表示)。

(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的元素是。

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

∏AIVAVAVIAVU:-α-

2"ɪ"

~~⅞Γ~

~V^ɪ"^~g~

(1)写出下列元素符号：①,©,⑦,11o

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是—，最不活泼的元素是。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物

是,写出三者之间相互反应的化学方程

式。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是,原子半径最大的是。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是,怎样用化学试验证明？

答：。

在⑧与12中，化学性质较活泼的是,怎样用化学试验证明？

答：，

【自主学习】P24

【技能归纳】

三、元素周期表对生产实践的指导作用

1、预料新元素及其性质

2、找寻半导体材料：___________________

3、催化剂的选择：___________________

4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：

5、找寻合适的超导材料、磁性材料：

6,矿物的找寻：_____________________________________

【迁移应用】

8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处简洁找到的元素是（

A.制备催化剂的元素B,耐高温的合金元素

C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素

第三节元素周期表的应用（三）

编制：艾新居审核：高一化学组

【学习目标】

1、驾驭元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。

2、培育分析问题及解决问题的实力和方法。

【重点难点】

素周期表的规律总结

【学问储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系

同周期（左一右）同主族（上f下）

电子层电子层数

结

结构最外层电子数

构

核内质子数

原子半径

性主要化合价

质元素原子失电子实力

元素原子得电子实力

单质置换氢气的难易程度

性

最高价氧化物的水化物碱性

质

最高价氧化物的水化物酸性

应

气态氢化物的稳定性

用

气态氢化物的还原性

【技能归纳】

1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。

Ir性物：♦

左一右逐变性

上∙*下相似性、逐变性景外层电子数一修高正价

原子半役大小决定电子簿失炎力

原于序数■质子数

主修N=*外层电子N►

JRMK1♦子奥”

2.短周期主族元素学问的有关规律:

⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：

⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：,3倍的元素原子为:

⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：.

⑷最高正价数是最低负价数确定值3倍的短周期元素原子是：

⑸除H外，原子半径最小的元素是:

⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如SiH4、PH3、H?S、

HCL都含有18个质子，18个电子。

⑺具有10个电子数的微粒：___________________________

【典题解悟】

例1、钺的性质类似于铝，下列有关钺性质的推断中，正确的是（）

A.镀能与冷水反应

B.氢氧化钺能与强酸、强碱溶液反应

C.氧化镀的化学式为Be2O3

D.氧化钺只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

例2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

例3、已知元素神（As）的原子序数为33,下列叙述正确的是（）

A.碑元素的最高化合价为+3

B.硅元素是第四周期的主族元素

C.碑原子的第3电子层含有18个电子

D.伸的氧化物的水溶液呈强碱性

【跟踪训练】

1、碳（At）是原子序数最大的卤族元素，推想碳或碳的化合物不行能具有的性质是（）

A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂

CAgAt不溶于水D.是有色固体

2、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X卡与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推想不正

硬的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3、由A、B两种元素组成的化合物，假如A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6,则化合物的化学式

可能是（）。

A、AB2B.A2BC、ABD、A2B2

4,下列各组微粒半径的比较，正确的是()

A、F<F<CΓB、O2<Mg2+<Al3>

C、Ca2'<Ca<BaD、S2<Se2<Br

5、已知X+、V+、z、旷四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的

是()

A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Y>X>Z>WD.金属性：X>Y,还原性：W2>Z^

6、2007年3月21日，我国公布了Ill号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期()

A.轮第七周期B.镭第七周期

C.锌第六周期D.氨第六周期

7、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内

质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()

A、三种元素的原子半径的大小依次是：B>C>A

B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D、C元素是非金属性最强的元素

8、依据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()

A、碳是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定碳化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很简洁分解

B、在周期表中金属和非金属元素的分界线旁边可以找寻制取新农药的元素

C、锄的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物确定是强碱

D、溪化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢浪酸

9、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物HzX,H2Yo常温

下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX?和YXsY、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物ZzX和

Z2X2<>试写出：

(1)元素名称X___、Y、Z；

(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；

(3)两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式o

10、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，己知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同

主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2/个。③A、B、C、D、

E各元素最外层电子数之和24,且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：

(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的依次：

(2)A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的依次：

(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

第一节化学键与化学反应(一)