2023年中考化学二轮复习题-科学探究题（含答案）

2023届中考化学二轮复习题-科学探究题

1.(2023・安徽•校联考一模)全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在

日常生活中被广泛应用。某小组开展如下探究。

查阅文献：

(i)氯化钙固体可作干燥剂。

(ii)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

(iii)常温常压，氢气密度是pg/mL。

【活动一】定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行实验，实验报告如下表所示。

实验序号①②③④

试管序号ABCD

L包有氯化

植物油[钙的棉花U无氧蒸储水配

实验装置睡无氧

事一无氧国—制的饱和

叶羞储水

U蒸储水啰-NaCl溶液

一周后现象铁钉表面有一层铁锈铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比实验①、②、③，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。

(2)对比实验①、④，说明铁锈蚀还与有关。

(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是,写出除铁锈的化学方程式o

【活动二】定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图甲装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，h时刻加入2mL饱和NaCI溶液

后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图乙，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是。

(5)据图丙，对比AB段和BC段说明,t3时刻压强突然变大的原因是。

(6)与活动一对比，活动二铁锈蚀明显更快的原因是。

2.(2023・江苏盐城・统考一模)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠

和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：

量

足

清

澄

灰

石

水

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量

固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是。

探究H：固体混合物的成分

【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，

小组同学设计并进行如下实验：

(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚献溶液，溶液变为_______色，证明该固体

混合物中含有氢氧化钙。

(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底

有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为,判断依据是o

②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有,对应此现象的化学反应方程式

是。

(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉。

(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaoH落液、AgNo3溶液)。

【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请

(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______go

(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是、(填化学式)。

(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

3.(2023・广东♦模拟预测)化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并

无现象，某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：

【实验内容一】探究反应是否发生

(1)实验一：向装有CUo的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解，溶液变蓝色，该反应的

化学方程式为,

(2)实验二：为呈现明显现象，利用如图所示装置进行实验：向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠浓溶

液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为：。

(3)实验三：为了证明NaoH溶液和稀硫酸发生了反应,该组同学设计了如图所示实验，传感器测定的PH

和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。

图一中的B溶液是,图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

(4)【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分

【实验猜想】一：

二：Na2SO4⅛NaOH

三：NazSCU和H2SO4

四：Na2SO4^H2SO4⅛NaOH

兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是o

【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：

步骤现象结论

向其中一份滴加CUSo4溶

分别取样猜想二不成立

液，振荡、静置

于试管中

向另一份滴加Ba(NO3)2

出现白色沉淀猜想三成立

溶液，振荡、静置

【实验反思】

(5)小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂。

(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：O

4.(2023•山东泰安•统考一模)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进

行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。

图2

(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)

①实验A中，推入NaoH溶液后，可观察到的现象是o

②实验C中发生反应的化学方程式是。

实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

猜想一：只含有NaoH

猜想二：含有-NaoH、Na2CO3

猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2

同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作实验现象结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误

在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸—猜想二正确

（2）基于微观视角分析碱的共性（如图2）

烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钢溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，

出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是。

（3）基于微观视角分析碱的差异性

向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如上图所示，反应的化学方程式为,实验现

象为,而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是

【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念”结构决定性质

（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质

烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有（填字母

序号）。A.碳酸钠溶液B.铜片

C.硝酸钠溶液D.稀盐酸溶液

5.（2023•宁夏吴忠・校联考一模）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的

实验并无明显现象，某兴趣小组对某些化学变化进行研究，根据实验内容，回答问题：

【实验内容一】探究反应是否发生

（1）实验一：向装有CUo的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显的现象，可见该反应已发

生。

【实验内容二】探究某些溶液相互反应后的溶质成分

（2）实验二：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，其反应的方程式为,该组同学设计了

如下图一所示实验。传感器测定的PH随溶液质量变化情况如图二所示。则B溶液是溶液，观察图

二中曲线，你还能获得的信息是（写一点即可）。

闭

传

感

器

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些?

【实验猜想】

猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4NaOH

猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4^H2SO4>f∏NaOH

兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。

【实验方案】为确认IW个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空:

步骤现象结论

分别取样于试管中向其中一份中滴加酚Bfc溶液，振荡—猜想二不成立

向另一份中滴加Ba（No3）2溶液，振荡事现白色沉淀猜想三成立

【实验反思】

（3）小组成员认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由是；

（4）下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是应改用的试剂是（填序号）。

A.PH试纸B.铜C.紫色石蕊试液D.硫酸铜E.镁条

（5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：。

6.（2023•陕西渭南•校考一模）化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶饱和石灰水，将其中一部分倒入

烧杯中加热，发现溶液变浑浊。对此现象，同学们分别提出了自己的看法，请你帮助他们进行探究。

【实验测定】同学们测定此时上层清液的pH,发现PH（填“>”“<，或i）7,说明上层清液中仍含

有Ca（OH）2。

【作出猜想】关于溶液变浑浊的原因，同学们做出了两种猜想：

猜想一：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，加热后析出Ca（OH）2固体，导致溶液变浑浊；

猜想二：一部分Ca（OH）2与空气中的CO2反应，生成了难溶于水的CaCO3沉淀，导致溶液变浑浊；

猜想三：以上两种因素都有。

【实验验证】同学们分组进行了如下实验

组别实验现象

浑浊______（填“减少”“消失”或

甲取适量悬浊液，冷却至室温

“无变化”）

取适量悬浊液，过滤，往滤渣中加

乙______（填“有”或“无”）气泡产生

入足量稀盐酸

【得出结论】由上述实验可知，猜想三成立

【表达交流】Ca(OH)2与CCh反应的化学方程式是。

【反思评价】有同学又设计了以下探究方案，其中没有意义的是(填字母)。

A.取适量悬浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

B.其他条件不变，隔绝空气，再从瓶中取部分石灰水加热对比

【拓展迁移】Ca(OH)2久置易变质。请再写出一种放置在空气中易变质的化学药品：。

7.(2023.安徽六安•校考一模)碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质''为主题开展探究

学习。

【任务一】了解常见的碱及用途

(I)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是。

A.氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体

B.氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱

C.氢氧化钙常用于做建筑材料

D,氢氧化钠可用来改良酸性土壤

【任务二】探究碱的化学性质

步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚醐溶液

步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸

步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液

步骤4：再另取IOmL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象

(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是,该反应的化学方程式为。

(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是。(填化学式)

(4)碱具有相似化学性质的原因是。

【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应

步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等

量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图3)

擞∏据采L集I=.I数据采集I

SyNaOH

广“溶液

压强传感器％.压强传感器

口-ʌeθ:

电脑电脑

图1图2图3

(5)图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是O

(6)图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有(填微粒符号)。

(7)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装

置内的压强变化大致曲线。

8.(2023•河南洛阳•统考一模)化学实验是科学探究的重要方法。

(1)某化学小组用下图装置制取02：

带火

星的

木条

①A中发生反应的化学方程式为。

②用A装置制取时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？。

③若用B装置收集02,如何证明已经收集满？。请将B装置中导管补画完整______。

(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如

下：CaH2+2H2O=Cu(OH)2+2H2↑,探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加到Na2CO3溶液中，充

分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH,Ca(OH)2

猜想三：

猜想四：NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2

①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因______(用化学方程式表示)。

②请将猜想三补充完整。

③若猜想三成立，请设计实验加以证明(简要写出实验步骤、现象和结论)。

(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的

质量分数是多少？

9.(2023•陕西宝鸡・统考模拟预测)学习小组同学在探究“酸碱盐的相关性质''时，进行了下图所示的甲、乙

实验，并进行了拓展学习与探究。

【小组交流】

(1)实验中观察到甲中镁条表面附着一层______色固体。

(2)乙中发生反应的化学方程式为o

【拓展探究】实验结束后，小组同学进行了上图所示的丙实验，将甲、乙两支试管中的废液反时倒入一只

洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了拓

展探究。

【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

⑶猜想I：Na2SO4

猜想∏:MgSo4、Na2SO4>F∏H2SO4

猜想m：Na2SO4SNaOH

猜想MNa2SO4和。

【小组讨论】

(4)经过讨论，小组同学一致认为猜想不合理，理由是。

【实验验证】

(5)

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加几滴紫色石溶液—猜想HI正确

10.(2023∙辽宁沈阳•统考模拟预测)在复习课上，化学社团的小江同学通过实验对氢氧化钠的部分性质进

行了探究。

【知识回顾】

(1)向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为,将反应后试管内所得混合物

加热，可以观察到试管中出现黑色固体。

【进行实验】有同学按图1进行操作。观察到将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中时，出现了绿色沉淀，将

试管内的混合物进行水浴加热，试管内也并未出现黑色物质。为探究此异常现象，化学社团同学展开了如

下探究：

卜氢氧化钠

Y溶液

-硫酸铜

溶'港

图1

【作出猜想】产生异常现象可能与氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的用量有关。

【查阅资料】①氢氧化铜在80℃时会分解生成氧化铜和水；

②一定条件下,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成Cu/OH.SO",C%(OH)6SO4是绿色难溶于水的固体,

受热不分解，但可溶于稀盐酸。

【实验探究】步骤1：将图1实验所得混合物过滤、洗涤、干燥得到绿色固体，将绿色固体放入烧杯中，

加入足量稀盐酸，发现固体全部溶解，向所得溶液中滴入氯化节贝溶液，出现白色沉淀。

步骤2：取6支试管，分别加入IOmL一定浓度的硫酸铜溶液，然后分别加入一定浓度的氢氧化钠溶液，

并振荡，充分反应后按图1所示的方式加热，记录现象如下表：

试管序号123456

NaOH溶液∕mL51015202530

沉淀颜色绿色绿色蓝色蓝色蓝色蓝色

加热时现象无变化无变化变黑色变黑色变黑色变黑色

【分析与结论】

(2)步骤1说明构成绿色固体的离子有,据此可初步确定绿色固体是Cu,(OH>SO-

(3)分析步骤2可知，氢氧化钠较(填“多”或“少”)时会生成绿色沉淀。

(4)利用数字化设备，测定向IomL硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，溶液PH变化如图2所示(所

用试剂浓度与步骤2一致)，下列说法正确的是(填字母序号)。A.硫酸铜溶液显酸性

B.加入7mL氢氧化钠溶液时，OH-主要存在于溶液中

C.加入20mL氢氧化钠溶液充分反应所得沉淀主要为Cu』(OH)6SO4

【交流讨论】

(5)在化学反应中，反应物用量或浓度不同，生成物不同，请你另举一例；(写出反应物即可)。

11.(2023∙河北邯郸•模拟预测)实验是形成“科学思维”和“科学探究与实践”化学素养的重要手段。某化学

研究性学习小组开展了下列实验活动。

活动1：探究影响化学反应速率的因素

实验一实验二实验三

将空气中点燃后的木炭放入向块状和粉末状大理石中分别加入同时加热两支试管中等质量的氯酸

氧气中稀盐酸钾

a空气：燃烧，发出红光a试管：产生气泡

b试管中氯酸钾较快反应完

b氧气：燃烧更旺，发出白光b试管：迅速产生大量气泡

(1)木炭燃烧的化学方程式为,二氧化锦是氯酸钾分解反应的:

(2)上述三个实验说明，影响化学反应的速率因素有等。

活动2：探究天然气燃烧产物

为什么家里的天然气热水器都是安装在浴室外开放空间的呢？小组同学为此对天然气的燃烧产物开展探

究活动。

【提出问题】天然气燃烧产物是什么？

【查阅资料】天然气主要成分甲烷(CH4)具有可燃性：含碳元素物质完全燃烧生成CCh,不完全燃烧生

成CO。

【猜想与假设】甲：CO2和HzO,乙：Co2、COfllH2O,丙：COftH2O,T：H2,CO2

【实验方案】为验证上述猜想，小组同学将甲烷在一定量氧气中的燃烧产物通过下列实验装置(夹持仪器

省略）。

甲烷燃烧产物

【收集证据】A中白色粉末变蓝，B、E中石灰水变浑浊，打开D中黑盒子可观察实验现象。

【分析与论证】

（3）A中反应的生成物为（写物质名称）；

（4）结合A、B中的实验现象，可初步推断猜想错误；

（5）装置D黑盒子中的试剂可能是：有同学认为不用打开D中的黑盒子，也可根据E中石灰水

变浑浊直接判定CO的存在，请谈谈你对此观点的认识。

【交流与评价】甲烷燃烧会产生C0,燃气热水器安装在浴室内容易发生Co中毒；整套装置设计缺少尾

气处理等。

12.（2023•广西•模拟预测）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现

象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。

【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（1）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应

是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是O

L稀盐酸

0

含酚酎

用的氢氧化

ɔ钠溶液

②

探究一探究二

（2）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯

中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液PH逐渐到达C时溶液中溶质有。

【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

(3)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。

(4)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因(用

化学方程式表示)o

【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。

已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

(5)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是o

13.(2023・广东深圳•模拟预测)某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破

损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如

下实验探究。

罩

3

(1)I、探究溶液的成分

甲同学设计如下探究方案。

实验方案实验现象实验结论

方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。

该溶液是

方案二：另取少量无色溶液于试管中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的产生大量无色

稀盐酸

溶质为___________(填化学式)。气泡

(2)请你写出方案一中发生反应的化学方程式。

(3)乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的(填字母序号)也能确定该溶液是

稀盐酸。A.紫色石蕊溶液B.无色酚酷溶液

C.氧化铁粉末D.硝酸银溶液

II、测定溶液的溶质质量分数

(4)常温下，向盛有IOOg溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用PH传感器

测得溶液的PH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。

①图像中a点所对应的溶液中含有的阴离子是(填离子符号)。

②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为__________go

14.(2023•全国•模拟预测)某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。

(1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量___________O

(2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不

能用铁桶盛装的原因是(用化学反应方程式表示)，此反应属于反应(填基本反应类

型)。

(3)少量铁粉与足量稀硫酸反应，久置后发现溶液有变色的异常现象一一溶液变色！。

【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？

【查阅资料】

①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；

②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe?+的溶液能使酸性高铳酸钾溶液褪色。

【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：

猜想I：FeSO4猜想∏:Fe2(SO4)3猜想HI：0

【实验探究】

序号实验操作实验现象实验结论

实验1取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液____________O

猜想In成立

实验2另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴__________o溶液褪色

【分析讨论】

①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为O

②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是。

15.（2023∙陕西•模拟预测）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。

实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlo2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是,固体迅速膨胀，

同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。

（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是o

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

（3）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有

的物质是O综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为O

（4）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是o

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

16.（2023.上海徐汇•统考一模）社团同学用如图所示装置做木炭还原氧化铜的实验。

试管a:

木炭和氧化铜

试管b:

澄清石灰水

(1)写出试管a中反应的化学方程式o

(2)实验结束时，先移走试管b,再熄灭酒精喷灯，用弹簧夹迅速夹紧橡胶管，这些操作的目的是_________0

(3)试管冷却后倒出生成物，观察到红色金属中混有黑色固体。社团同学对黑色固体的成分提出三种猜想:

i，ii木炭，iii氧化铜和木炭。为验证猜想，他们将生成物分为两份，做了以下两个实验：

实验一：装置见下图(省略夹持装置)。

①试管口略微向下倾斜的目的是。

②点燃酒精灯a,写出试管中发生反应的化学方程式_____,二氧化镐的作用是。

③待澄清石灰水中的导管口出现均匀连续的气泡，点燃酒精灯b。一段时间后，澄清石灰水变浑浊，写出

该反应的化学方程式。该实验现象证明黑色固体中含。

实验二：在5支试管中分别混合对应的试剂，记录实验现象。

试管编号试剂组合实验现象

1稀硫酸+木炭无明显现象

2稀硫酸+铜无明显现象

3稀硫酸+氧化铜无色溶液变为蓝色

4稀硫酸+木炭+铜无明显现象

5稀硫酸+混有黑色固体的红色金属无色溶液变为蓝色

①稀硫酸中溶质的化学式为«

②根据实验现象，证明猜想______正确。

17.（2023•广西南宁•统考一模）碱与非金属氧化物反应的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探

究CO2与NaoH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学将CCh通入NaoH溶液中，发现无明

显现象，为了证明该反应发生了，他们设计了如下探究实验：

【任务一】

（1）通过做对比实验证明CO2与NaOH溶液反应：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立

即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。小明另取一相同大小的充满CCh的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积

的NaoH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A,此时观察到的现象是。

【任务二】

检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取任务一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到

有气泡产生。

【任务三】改进实验继续探究，小组同学设计如图实验。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b己关

闭，部分仪器已略去）

【查阅资料】①COz与乙醵不反应，本实验条件下CCh在乙醵中的溶解忽略不计。

②常温下NaC）H易溶于乙醇，NazCCh微溶于乙醇。

（2）把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CCh的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是。

（3）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是—，过了一

段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a,再把注射器∏中的稀盐酸注入三口烧瓶内，

观察到三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪还观察到（填现象），从生成物角度验证了CCh与NaOH溶

液发生了反应。

【任务四】拓展延伸：探究溶液的PH和温度变化：兴趣小组将CCh持续通入一定浓度一定量的NaOH溶

液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的PH和温度变化，结果如图甲、图乙所示。

甲乙

【查阅资料】

(4)本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCC)3溶液的PH分别约为11.0和8.5。图甲中，AB段发生反应的

化学方程式为。

(5)图乙中，DE段温度变化的原因是。

【反思感悟】

(6)实验从CCh减少、NaoH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及变化等视角多维度探究CCh

与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程

的“可视化

18.(2023・全国・模拟预测)某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究

过量的≡

稀盐酸一二采集信息

形成图像

滴有酚猷

的氢氧化PH传感器

钠溶液

【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。

(1)实验测得烧杯中溶液的PH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是(填

化学式)。

(2)该反应是放热反应，对应图2中点温度最高。

(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：

①溶液的颜色从红色变为无色；

②溶液的PH«

［实验三】探究NaOH和CO2的反应。

(4)从压强变化的角度探究∙

①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶

内压强______(填“大于”或"小于")外界大气压：

②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明

CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是0

(5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入

Nae)H溶液，b点时推入稀盐酸。

①ab段对应反应的化学方程式；

②be段压强不变的原因是；

③证明Co2与NaOH溶液发生反应的实验现象是

参考答案:

1.⑴氧气、水

⑵氯化钠##NaCl

(3)外层的铁锈会加速铁制品的腐蚀速度Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量

(5)氯化钠会加速铁的锈蚀此时加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成了氢气

(6)活动二中铁的锈蚀有碳粉、氯化钠协同加速铁的锈蚀过程

2.(I)CaO

⑵红

(3)活性炭活性炭不和酸反应碳酸钠CO2+Ca(OH)2=CaCO,Φ+H2O

(4)取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体

中含有铝

(5)2.2

(6)NaClCaCl2

(7)解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

11744

X2.2g

117_X

-4T^22g

X=5.85g

设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为九

CaCl2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaCl

IOO117

IOgy

117ʃ

Tbθ^Tθg

y=11.7g

5.85g+11.7g

所得溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈8.8%

92.2g+120g-2.2g-IOg

答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。

3.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)Cθ2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑶稀硫酸Y

(4)Na2SO4H2SO4和NaoH不能共存无明显现象

(5)紫色石蕊

(6)氢离子与氢氧根离子结合成水

4.(I)瘪气球膨大2NaOH+CuSO4=Cu(OH)24-+Na2SO4刚开始无明显现象，一段

时间后产生气泡

(2)都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀

(3)K2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2K0H产生白色沉淀A中离子之间不能结合生成

沉淀

(4)AD

5.溶液变蓝H2SO4+2NaOH=H2θ+Na2SO4稀硫酸