重难点08金属和金属材料-2022年中考化学专练(解析版)

PAGE重难点08金属和金属材料原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气几种常见金属铁炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2几种常见金属设备：高炉含杂计算:先把含杂质的物质换算成纯净物的质量，再进行计算铜（最早使用）物理性质铝（年产量仅次于物理性质有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高镁和铝常温下就能与氧气发生反应与氧气反应铁和铜在常温下几乎不与氧气反应，在点燃或加热时才能与氧气反应金在高温下也不与氧气发生反应镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应纯金属铜、汞、银、铂、金等金属纯金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化学性质Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑与盐反应铁与硫酸铜溶液反应，铜与硝酸银溶液反应，铜与硫酸亚铁溶液不反应与盐反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活动性顺序里：金属活动性顺序（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属活动性顺序（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）金属和金属材料（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）金属和金属材料（4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应一般都生成+2价的亚铁盐用途物质的性质决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、美观、便利、回收、污染等用途概念：由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质性能：合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好合金合金是混合物合金铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等金属腐蚀铁生锈：实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能金属腐蚀防止铁制品生锈的方法：保持表面的洁净和干燥；在表面涂上一层保护膜；制成不锈钢金属资源的保护：防止金属锈蚀；合理开采；寻找金属的代用品；回收利用废旧金属【注意】1.关于炼铁(1)实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④反应前先通一段时间的CO后加热，目的是：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时爆炸；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥实验完毕要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，目的是防止热的铁被氧化，同时还可防止澄清石灰水倒吸；⑦熄灭右端酒精灯。(2)实验现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，点燃尾气产生蓝色火焰。(3)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验，要注意尾气的处理，可点燃或收集。2.关于金属活动性顺序（1）金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。（2）浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气。（3）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。3.关于防止铁制品生锈的方法（1）在铁制品的表面涂上一层保护膜的方法有：①在其表面刷油漆；②在其表面涂油；③金属制品表面镀上其他金属；④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜；（2）制成不锈钢可防锈：因为改变金属的内部结构，性能发生了改变。1.(2021·长沙中考真题)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（）A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）【答案】A【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。故选：A。2.(2021·邵阳中考真题)2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（）A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【解析】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确；B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。故选：C。3.(2021·常德中考真题)除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法ACuCuO通入足量CO，加热BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤【答案】A【解析】一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则；盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂的原则；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则。故选：A。4.(2021·衡阳中考真题)向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3 D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3【答案】C【解析】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌；滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，可能没有剩余。故选：C。5.(2021·怀化中考真题)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y【答案】D【解析】①将X、Y、Z置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比Y、Z强；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y；所以三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y。故选：D。6.(2021·株洲中考真题)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼（）B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据【答案】D【解析】铝比铁活泼，铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。故选：D。7.(2021·郴州中考真题)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4；硫酸铜有剩余，一定不含锌，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。8.(2021·定西中考真题)垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（）A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐【答案】D【解析】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意。故选：D。9.(2021·扬州中考真题)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性【答案】B【解析】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选B。10.(2021·济宁中考真题)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。11．(2021·潍坊中考真题)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】B【解析】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确；D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。故选B。12．(2021·绍兴中考真题)向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是②③。故选C。13．(2021·连云港中考真题)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。14．(2021·自贡中考真题)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（）A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。故选：B。15．(2021·德阳中考真题)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（）A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。故选A。16．(2021·南京中考真题)常温下为紫红色固体的是（）A.锌 B.铁 C.铜 D.银【答案】C【解析】铜在常温下为紫红色的固体，锌在常温下为浅灰色固体，铁、银在常温下为银白色固体。故选C。17．(2021·北京中考真题)）下列物质能除铁锈的是（）A.盐酸 B.植物油 C.NaOH溶液 D.食盐水【答案】A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能够与氧化铁反应生成氯化铁与水，可以除铁锈。故选A。18．(2021·重庆中考真题A卷)铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜【答案】A【解析】铁丝织网并没有新物质生成，属于物理变化，矿石炼铁，钢铁生锈，湿法炼铜的过程有新物质生成，属于化学变化。故选A。

19．(2021·青海中考真题)现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y【答案】B【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y＞H＞X，把X和Z分别放入硝酸银溶液中，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X＞Ag＞Z，所以X、Y和Z的金属活动性顺序为Y＞X＞Z。20．(2021·宁夏中考真题)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④【答案】A【解析】①将三种金属分别加入稀盐酸中，铝和酸反应产生气泡，铜、银无明显现象，无法比较铜、银的活动性，不正确：②将铝、银分别放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色物质出现，银表面无明显变化，可以探究铝、铜、银的活动性顺序；③将铜分别放入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，铜能够置换出银，不能置换出铝，可以探究铝、铜、银的活动性顺序；④铜、银不能置换出硫酸铝溶液中的铝，不能探究铝、铜、银的活动性顺序；⑤先将银放入硝酸银溶液中，铜能够置换出硝酸银溶液中的银，再将铝放入生成的硝酸铜溶液中，铝能够置换出硝酸铜溶液中的铜，能验证铝、铜、银金属活动性顺序。21.(2021·长沙中考真题)今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。（1）黄金属于材料（填“金属”或“合成”）。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有（写一种即可）。【答案】（1）金属；（2）硬度大等。【解析】解：（1）黄金属于纯金属，属于金属材料。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。22.(2021·常德中考真题)随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有__________________________（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有_________________________________________。（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是_________________________________________；（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是_____________________________；【答案】铝合金轮毂塑料保险杠或橡