2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业第8讲物质的量浓度

第8讲物质的量浓度建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确。2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0.1mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1L溶液中含有0.3NA个K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NAC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1答案B解析0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。4．下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1答案C解析A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故错误。5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1答案B解析由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(Na＋)＋3×0.2mol·L－1＝2×0.4mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2mol·L－1，故选B。6．下列有关溶液的说法正确的是()A．将10.6gNa2CO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1B．将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L－1C．将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L－1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案D解析将10.6gNa2CO3粉末加入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4mol·L－1，B错误；将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得混合溶液的体积不是100mL，故所得溶液的浓度不是0.1mol·L－1，C错误；将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案B解析所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误。向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，故B正确。有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，故C错误。称量时误用“左码右物”，且使用了游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误。8．4℃时，在100mL水中溶解22.4LHCl气体(标准状况下)形成溶液。A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5L答案B解析溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1L，可推知物质的量浓度不为10mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5g，其水溶液的质量分数＝eq\f(36.5g,100＋36.5g)×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在250mL水中配成溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案AC解析A项，溶剂为250mL，溶液体积不确定，无法求出，错误；B项，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1，正确；C项，100mLNaNO3溶液蒸发掉50g水后溶液不是50mL，错误；D项，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1，正确。10．(2019·福州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·LC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,10)－\f(a,20)))mol·L－1 D.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol·L－1答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b11．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g/cm3,质量分数：98%))A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L答案CD解析根据c＝eq\f(1000×ρ×w,M)，该硫酸的物质的量浓度为eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H2，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，D正确。12．(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则该溶质的相对分子质量为()A.eq\f(qam＋bn,cm＋n－p) B.eq\f(cm＋n－p,qam＋bn)C.eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p) D.eq\f(cm＋n－p,1000qam＋bn)答案C解析混合后的溶液中该物质的总质量为(am＋bn)g，设该物质的摩尔质量为Mg/mol，则总物质的量为eq\f(am＋bn,M)mol。混合后溶液的体积为eq\f(m＋n－p,1000q)L，所以可得物质的量浓度c＝eq\f(\f(am＋bn,M),\f(m＋n－p,1000q))mol/L，整理得M＝eq\f(1000qam＋bn,cm＋n－p)g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C正确。三、非选择题(本题共2小题)13．(2019·长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、______________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水G．未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：__________________________________；步骤③：__________________________________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是__________________________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：___________________________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100mL(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)(5)0.25V解析(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g(3)8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq\f(V×10－3L,4.0×10－3mol)＝0.25VL·mol－1。14．(2019·陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留小数点后一位)(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配