《化学平衡的判定和化学平衡的移动》

课时2化学平衡的判定和化学平衡的移动专题六化学反应速率和化学平衡第一页，共十五页。1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考纲要求第二页，共十五页。考点高考示例命题角度考点二化学平衡及影响因素2017课标Ⅰ,28;2017课标Ⅱ,27;2017课标Ⅲ,28;2016课标Ⅰ,27化学平衡的判定化学平衡的移动热点题型有关化学反应速率和化学平衡的图像2017课标Ⅱ,27;2017课标Ⅲ,28;2016课标Ⅰ,27;2016课标Ⅱ,27化学平衡的移动平衡移动的影响因素考情分析第三页，共十五页。1.(2017课标Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(4)298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:As

(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)

As

(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As

)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是()a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(As

)c.c(As

)/c(As

)不再变化d.c(I-)=ymol·L-1②tm时,v正

v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③tm时v逆

tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是

。高考重现ac大于小于tm-tn之间平衡正向移动，生成物浓度增大，所以逆反应速率是增大的第四页，共十五页。1.一定温度下,可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的密度不再改变的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤密闭容器中压强不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.②③⑤⑥B.①④⑤⑥C.①③④⑥D.全部对点练1化学平衡的判定B第五页，共十五页。1.(2017课标Ⅰ,28节选)(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2

α1,该反应的ΔH

0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是（）A.H2SB.CO2C.COSD.N2

对点练2平衡移动学生用书P30>>B第六页，共十五页。高考热点1化学平衡的判定方法归纳

“逆向相等,变量不变”第七页，共十五页。注意：各组分的浓度不变，不是各浓度之比等于系数比第八页，共十五页。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够

这种改变的方向移动。(1)升高温度时,平衡向

反应方向移动。(2)

反应物浓度,平衡向减小反应物浓度的方向移动。(3)

压强时,平衡向气体体积缩小的方向移动。高考热点2

化学平衡移动---知识储备减弱吸热增大增大第九页，共十五页。

条件改变对化学平衡影响的思维模式平衡移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系,使v(正)≠v(逆)①当v(正)

v(逆)时,平衡向正反应方向移动。②当v(正)

v(逆)时,平衡向逆反应方向移动。><第十页，共十五页。当堂检测

学生用书P30第2题先独立完成，再讨论一下答案第十一页，共十五页。2.(2017课标Ⅱ,27,14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢

制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

反应①的ΔH1为

kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温

度及压强的关系图,x

0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的

平衡产率提高,应采取的措施（）A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强检测题：第十二页，共十五页。

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢

气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为

丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后

降低的变化趋势,其降低的原因是

。第十三页，共十五页。答案：(1)+