人教版高中化学必修1 　离子反应 全省一等奖

第二节离子反应第一页，共二十五页。物质能否导电盐酸NaCl溶液不能能不能能NaCl固体酒精Cu能NaOH溶液能第二页，共二十五页。NaCl水溶液为什么能导电，它也是有自由移动的电子吗？第三页，共二十五页。第四页，共二十五页。将氯化钠加热使之成为熔融状态，它能否导电呢？第五页，共二十五页。所以，导电的原因可以总结为：带电微粒+自由移动

第六页，共二十五页。电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程。第七页，共二十五页。判断下列物质能否电离物质H2SO4KOHNa2CO3KNO3

四氯化碳能否电离能不能能能能第八页，共二十五页。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.

化合物第九页，共二十五页。1.电解质：酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O第十页，共二十五页。2.非电解质：非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)第十一页，共二十五页。思考？1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。第十二页，共二十五页。2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。第十三页，共二十五页。3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，虽然溶解度小，但溶解的部分可以完全电离。第十四页，共二十五页。要点：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。第十五页，共二十五页。思考？电解质的电离怎么表达？电离方程式第十六页，共二十五页。电离方程式

NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=Al3++SO42-232.两大守恒：原子守恒，电荷守恒1.原子团不能拆开第十七页，共二十五页。随堂练习第一组：HClHNO3H2SO4

第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

第三组：NaClKNO3MgCl2请写出下列物质的电离方程式：第十八页，共二十五页。H2SO4

=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。第一组：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4第十九页，共二十五页。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第二十页，共二十五页。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。第三组：NaClKNO3MgSO4如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3、NH4NO3第二十一页，共二十五页。随堂练习NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。第二十二页，共二十五页。1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。2.碱:电离时生成的阴