人教版高中化学选修4：化学反应原理 　金属的电化学腐蚀与防护 全市一等奖_第1页
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文档简介

第四节金属的电化学腐蚀与防护第一页，共十七页。金属的电化学腐蚀与防护康平县高级中学：赵明月人民教育出版社选修四化学反应原理第四章第二页，共十七页。钢铁生锈金属的腐蚀在生活中非常普遍第三页，共十七页。铜器生锈铜器表面生成铜绿第四页，共十七页。2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。第五页，共十七页。

一、金属腐蚀的定义

一、金属腐蚀的定义

一、金属腐蚀的定义1、概念：2、本质：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象金属原子失去电子被氧化的过程第六页，共十七页。1、化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解液(如石油)等直接发生反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀二、金属腐蚀的类型第七页，共十七页。三、电化学腐蚀的分类【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿空气中却易生锈？1.析氢腐蚀【条件】（溶有：CO2、SO2、H2S）水膜呈强酸性正极：负极：电池反应：Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？第八页，共十七页。三、电化学腐蚀的分类2.吸氧腐蚀【条件】性或碱性水膜呈中性或弱酸负极：正极：电池反应：进一步：2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O第九页，共十七页。吸氧腐蚀实验导管内水柱上升第十页，共十七页。烤蓝涂机油烤漆

涂凡士林镀锌镀铬【交流研讨】金属部件采用了什么样的防护措施第十一页，共十七页。1.牺牲阳极的阴极保护法原理：应用

原理，让被保护金属作

极，找另一种活泼性较强金属作

级四、金属的电化学防护负正原电池第十二页，共十七页。原理：应用

原理，将被保护的钢铁设备做

极，用惰性电极做辅助

极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。2.外加电流的阴极保护法辅助阳极（不溶性）阴阳电解池第十三页，共十七页。【练习】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)第十四页，共十七页。金属腐蚀快慢的判断依据：(1)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越

，活泼金属被腐蚀的速度越

。(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中

弱电解质中

非电解质中>>快快第十五页，共十七页。【练习】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢

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