人教版高中化学必修2 元素周期表公开课

元素周期表第一页，共三十七页。

猜谜语七层大楼好壮观,十六单元多独户。全部入住一一八,大千世界奇功建!

--打一化学名词LJX第二页，共三十七页。

LJX第三页，共三十七页。

元素周期表使化学成为一门系统的科学，它是化学发展史上的重要里程碑。门捷列夫LJX第四页，共三十七页。7654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBVIIAVIAVAIVAIIIAIAIIA0简介LJX第五页，共三十七页。

合作学习规则：老师给出六个知识清单，各组抽签选取，3分钟讨论相关内容，然后进行汇报知识点，引领全班同学进行反馈练习，最后全组同学展示“百花齐放”环节。LJX第六页，共三十七页。

合作学习1、元素周期表结构3、2、元素周期表相关等式

5、化学键与元素周期表关系4、元素化合物性质与周期表关系6、元素周期表与原子结构特例知识清单LJX元素周期表与微粒半径关系第七页，共三十七页。小组汇报1、元素周期表结构1、元素周期表有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期

周期。元素周期表有____个纵行，分为___个族，其中___个主族，___个副族，__个第Ⅷ族，__个0族，0族即是______元素。由短周期和长周期共同构成的族是

。第八页，共三十七页。

1、若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是(

)A．第14列元素形成的化合物种数最多B．第16、17列元素都是非金属元素C．第3列元素种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子BD反馈练习LJX第九页，共三十七页。

百花齐放（1）1.元素周期表有_____个周期2.元素周期表有_____个族3.碱金属元素位于元素周期表的____族4.Fe在周期表中的位置________________5.S在周期表中的位置_________________LJX十六ⅠA第四周期第Ⅷ族七第三周期第ⅥA族第十页，共三十七页。小组汇报2.元素周期表相关等式质量数（A）=______________+中子数（N）周期序数＝______________主族序数＝______________________原子的电子层数

原子最外层电子数主族元素最高正价=__________________________主族元素：∣最高正价∣+∣最低负价∣=______原子序数=________________________________LJX质子数（Z）

核电荷数=质子数=核外电子数最外层电子数（O、F除外）8第十一页，共三十七页。LJX同主族相邻周期原子序数差=较小周期元素种类较大周期元素种类（过渡左侧）（过渡右侧）第十二页，共三十七页。

1.下列关于元素周期表的表示，其中表中的数字为原子序数，M的原子序数为37的是()反馈练习BLJX第十三页，共三十七页。

2.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是()

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B反馈练习LJX第十四页，共三十七页。

1.铯在第_____周期2.S最低负价等于______3.Br的原子序数为______4.主族元素的族序数等于________________5.23Na+中子数____百花齐放（2）LJX-2六35最外层电子数12第十五页，共三十七页。

小组汇报3、元素周期表与微粒半径关系1、同主族从上到下原子半径逐渐_______2、同周期从左到右原子半径逐渐________3、粒子得电子后半径_____失电子后半径____4、核外电子排布相同的微粒____________LJX增大减小减小增大序小径大第十六页，共三十七页。

1.下列各组微粒半径比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)B反馈练习LJX第十七页，共三十七页。

百花齐放（3）1.NaMgAl原子半径逐渐_____2.KOH原子半径逐渐_____3.O2-

F-Na+Al3+

半径逐渐_____4.

r(Cl)_____r(Cl-)5.随着原子序数递增,碱金属离子半径逐渐____LJX减小减小减小小于增大第十八页，共三十七页。1.随着原子序数递增：同周期元素金属性逐渐________非金属性逐渐_______；同主族元素

金属性逐渐________非金属性逐渐_______2.随着原子序数递增：同周期非金属元素氢化物稳定性逐渐____________；同主族非金属元素氢化物稳定性逐渐_____________小组汇报4元素、化合物性质与周期表关系减弱增强减弱增强增强减弱第十九页，共三十七页。小组汇报4元素、化合物性质与周期表关系3.随着原子序数递增，同周期元素最高价氧化

物对应水化物碱性逐渐_______，酸性逐渐_________4.随着原子序数递增，同主族元素最高价氧化

物对应水化物碱性逐渐_______，酸性逐渐_________减弱增强增强减弱第二十页，共三十七页。

1、下列变化的比较,不正确的是:()A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.气态氢化物稳定性:HF>HCl>HIC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:F->Cl->I-反馈练习DLJX第二十一页，共三十七页。

百花齐放（4）1.铯的金属性比钠____2.NaOH比Mg(OH)2碱性______3.随着原子序数的递增,碱金属最高价氧化

物对应水化物的碱性逐渐_____

4.在周期表中非金属性最强的元素是___5.随着原子序数的递增,卤素非金属性逐渐____LJXF减弱增强强强第二十二页，共三十七页。

小组汇报5、化学键与元素周期表关系离子键：一般是_________与___________元素间形成共价键：一般是_____________形成一般是元素周期表右上部分一般是元素周期表左侧或者过渡元素和右上部分LJX活泼金属活泼非金属非金属元素间第二十三页，共三十七页。

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A、6和8

B、11和8C、11和16D、12和17D反馈练习LJX第二十四页，共三十七页。

百花齐放（5）1.离子键的实质：_____间的静电作用2.NaOH中的化学键类型______________3.NH4Cl是_____化合物（填“离子”或“共价”）4.稀有气体都是_____原子分子5.Na2O2化学键类型为____________LJX阴阳离子离子键、共价键离子单离子键、共价键第二十五页，共三十七页。

小组汇报6、元素周期表与原子结构特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但

核素_____无中子（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第

一周期从_____元素开始（3）所有元素中，由____元素形成的化合物种类最多（4）第_______族元素种类最多。LJX第二十六页，共三十七页。

小组汇报6、元素周期表与原子结构特例（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，____

是半导体（7）金属氧化物一般是____性氧化物。但Fe3O4

不是。（5）非金属氧化物一般是_____性氧化物，但NO、CO不是。LJX第二十七页，共三十七页。

1.下列各项描述中，正确的是（）A.某元素原子最外层只有一个电子，则它一

定是IA元素B.任何原子或离子的组成中都含有质子C.VIII族所含元素种类最多D.构成原子核的微粒中都含有中子B反馈练习LJX第二十八页，共三十七页。

百花齐放（6）1.判断对错

LJX×

×××√（1）金属氧化物都是碱性氧化物（）（2）所有核素都含有中子（）（4）第ⅢA族所含元素种类最多（）（5）ⅣA族构成化合物种类最多（）（3）主族元素族序数一定等于最高正价数（）第二十九页，共三十七页。

好题共享LJX1．下列性质的递变规律不正确的是

（）A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强B第三十页，共三十七页。2.用化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题:(l)与水反应最剧烈的金属单质是________(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___(3)最高价氢氧化物呈两性的是_________(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的_LJX好题共享第三十一页，共三十七页。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_______(6)化学性质最不活泼的单质是________(7)用于自来水杀菌消毒的单质是________(8)地壳中含量最高的金属元素是_________(9)用于潜水艇作为供氧剂的是_