选修4第一章-化学反应与能量第一节-化学反应与能量变化第2课时热化学方程式

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）二、热化学方程式什么是热化学方程式？

表示参加反应物质的量和反应热的

关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示在200℃101kPa

时，1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看课本P3例1、P4例2，再思考！热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1）要注明温度和压强:热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122.书写热化学方程式应注意以下几点2）反应物和生成物要注明聚集状态:（s、l、g、aq）

因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

H2O(l)═H2O(g)△H=+44KJ/mol

不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例，系数加倍，ΔH值也加倍。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol4）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热,不能省略。5）ΔH的值与系数相匹配，热化学方程式逆向书写时（化学计量数不变），△H的符号相反，数值不变。

化学方程式

热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较4、热化学方程式的书写步骤：1、写出化学反应方程式(注意化学计量数）2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）5、检查例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+

68kJ/mol写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量（3）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。

KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=–57.3kJ/mol练习：4、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

状态ΔH=–445kJ/mol点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手CA例5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

固液气吸放吸放升华（吸）同一物质三态变化时的能量关系为：放思考1.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q2<Q1。C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，2Q2=Q1中和热（1）定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热.三、中和反应中和热的测定

（3）中和热的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／molHC1(aq)+NaOH

(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ／mol（2）数值：稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3KJ/mol【实践活动】——中和热的测定注意点①所用装置要尽可能做到保温、隔热②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸溶液的浓度④实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失⑤多做几次，取平均值注意：1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；

=-57.3kJ/molH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、；则三者的大小关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H1H2H3１＞３＞２作业：课本第6页习题第3、第4题。12、一个最困苦最卑贱最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。12、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。11、学习是劳动，是充满思想的劳动。15、世间成事，不求其绝对圆满，留一份不足，可得无限美好。17、敌人变成战友多半是为了生存，战友变成敌人多半是为了金钱。13、有点缺点没关系，这样才真实。20、有些事情本身