人教版高中化学选修3：物质结构与性质 离子晶体“衡水杯”一等奖

第四节离子晶体第一页，共二十一页。食盐NaCl萤石CaF2重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)2•12H2O第二页，共二十一页。NaCl晶胞CsCl晶胞第三页，共二十一页。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+NaCl晶体的形成——以离子键结合第四页，共二十一页。离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。（1）实质：一种静电作用。包括引力和斥力。（2）特征：没有方向性和饱和性

离子是带电的球体，在空间各个方向上的静电作用相同，可以在空间任何方向与带相反电荷的离子相互吸引，故无方向性。只要空间允许，一个离子可以同时与几个带相反电荷的离子相互吸引，故无饱和性。第五页，共二十一页。一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。⑴成键粒子：阴、阳离子⑵微粒间的相互作用力：离子键⑷常见的离子晶体：⑶熔化时破坏的作用力：离子键注意：1.离子晶体中不存在单独的分子；2.化学式表示的是离子的个数比。第六页，共二十一页。2、常见晶胞类型（1）NaCl型晶胞离子晶体中离子的配位数（缩写为C.N.）：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。第七页，共二十一页。【小组活动1】观察NaCl晶胞，按以下要求填空。1．钠离子和氯离子的位置：Cl-Na+Na+：___________________Cl-

：___________________体心和棱中点面心和顶点；或反之。2．每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Na+：_______Cl-：________4个4个3．NaCl晶体中阴、阳离子配位数:Na+配位数：_____Cl-配位数：_____664．与Na+等距离且最近的Na+有：___个125．每个Cl-周围距离最近的Na+在空间构成的几何构型为_______________；

6．每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的几何构型为________________。

正八面体正八面体第八页，共二十一页。NaCl晶胞第九页，共二十一页。---Cl----Na+第十页，共二十一页。与某个Na+最近且等距离的Na+数是多少？与某个Cl－最近且等距离的Cl－数是多少？12个第十一页，共二十一页。正八面体正八面体第十二页，共二十一页。（2）氯化铯型晶胞第十三页，共二十一页。【小组活动2】观察CsCl晶胞，按以下要求填空。1．铯离子和氯离子的位置：Cl-Cs+Cs+：___________________Cl-

：___________________体心顶点或反之。2．每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：Cs+：_______Cl-：________1个1个3．CsCl晶体中阴、阳离子配位数:Cs+配位数：_____Cl-配位数：_____884．与Cs+等距离且最近的Cs+有：___个6第十四页，共二十一页。CsCl晶胞第十五页，共二十一页。（3）CaF2型晶胞【小组活动3】观察CaF2晶胞，按以下要求填空。F－Ca2+1.Ca2+在大立方体的________和

_______，8个F－在大立方体内构成一个________。2．每个晶胞含Ca2+

、F-的个数：

Ca2+：_______F-：________3．CaF2晶体中阴、阳离子配位数:Ca2+配位数：_____F-配位数：_____4．每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的几何构型为____________。顶角面心小立方体4个8个84正四面体第十六页，共二十一页。【课堂小结】【复习】离子键一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、常见晶胞类型（1）NaCl型晶胞（2）氯化铯型晶胞（3）CaF2型晶胞第十七页，共二十一页。1.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(

)A.CaCl2 B.MgOC.N2 D.NH4Cl课堂练习D第十八页，共二十一页。2．下列离子晶体的叙述中，正确的是（）

A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的

Cl－共有8个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl－

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl－

D第十九页，共二十一页。3.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋B．