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文档简介

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共十二页。知识回顾：影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质（主要因素）外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第二页，共十二页。一、浓度对化学反应速率的影响实验探究：

取两只试管，各加入一颗颗粒大小相同的大理石，然后向一只试管中加入0.5mol/L的盐酸5mL，向另一只试管中加入0.1mol/L的盐酸5mL，观察现象试管中反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O第三页，共十二页。加入试剂0.1mol/LHCl溶液0.5mol/LHCl溶液实验现象产生气泡快慢结论结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，减小反应物的浓度，化学反应速率减小产生气泡产生气泡较慢较快加入0.5mol/LHCl溶液的试管中产生气泡较快，即反应速率较大第四页，共十二页。思考与交流:结合有效碰撞理论，试从微观角度分析：“浓度增大，化学反应速率增大”的原因。第五页，共十二页。浓度对化学反应速率的影响本质原因影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加增大第六页，共十二页。

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：

应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第七页，共十二页。

试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度

热水冷水（室温）出现浑浊时间结论

已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21

实验2-3快慢温度高的一组首先出现浑浊二、温度对化学反应速率的影响。第八页，共十二页。温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加增大第九页，共十二页。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）第十页，共

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