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文档简介

第二节元素周期律第一页，共十三页。预习疑惑：1.每个电子层最多可以排布多少个电子？2.为什么随着原子序数的递增，元素的电子、原子半径和化合价都呈周期性变化？3.元素的金属性和非金属性与原子序数的变化有关系吗？4.核电荷数相同时，核电荷数越大，为什么半径越小？5.比较引力，是逐渐增强还是逐渐减弱？6.原子与离子的半径比较有规律？第二页，共十三页。原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高第三页，共十三页。小结出原子核外电子排布规律阅读课本P13表1-2第四页，共十三页。0族元素原子核外电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氩Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188第五页，共十三页。原子核外电子的排布规律(1)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。(2)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。(3)次外层电子数不超过_____个。(4)倒数第三层的电子不能超过_____个。(5)

电子总是尽量先排布在能量_______的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步_______的电子层。最低2n28218升高32第六页，共十三页。[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。第七页，共十三页。核外电子排布的表示方法——原子结构示意图法原子核→核内质子数→K层→L层→结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。K层上的电子数↓L层上的电子数↓（1）原子结构示意图第八页，共十三页。（2）、离子结构示意图Mg2+Cl-微粒电子数的计算：电子数=各原子的质子数之和±所带电荷数阴离子阳离子第九页，共十三页。练习：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第十页，共十三页。

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

练习与思考：H

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