人教版高中化学选修3：物质结构与性质 归纳与整理 微课

归纳与整理第一页，共二十二页。在学习必修二时，关于化学键或共价键我们知道些什么？复习旧知第二页，共二十二页。回忆共价键1、化学键及其分类

相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属分子离子化合物第三页，共二十二页。回忆共价键共用电子对（两个单电子形成一对电子）2、共价键

共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：在大多数物质中都存在存在：第四页，共二十二页。回忆共价键3、共价键分类

按共用电子对的偏移

极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2第五页，共二十二页。价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。第六页，共二十二页。δ键的形成1、H2分子的形成过程

两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?用电子云来描述共价键的形成过程HHσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。（s-sσ键）第七页，共二十二页。2、HCl分子的形成过程HCl

ClH

s-pσ共价键有方向性（s-pσ键）δ键的形成第八页，共二十二页。3、Cl2分子的形成过程ClClClCl（p-pσ键）δ键的形成第九页，共二十二页。σ键特点

s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称δ键的类型第十页，共二十二页。π键的形成

两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云镜面对称！第十一页，共二十二页。两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：π键特点

不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称π键的形成第十二页，共二十二页。问题探究

探究分析N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布式1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1个σ键和2个π键第十三页，共二十二页。问题探究（1）受能量最低原理的影响，两个原子之间形成共价键时首先肯定会形成σ键；（2）但受电子云形状及空间伸展方向的影响，两个原子之间只能形成1个σ键。第十四页，共二十二页。课堂讨论思考：1、双键或三键中，共价键是否相同？2、分子中能否只含π键？3、尝试说出CO2分子中存在的化学键有哪些？以CO2为例，ABn型分子中一定存在几条什么键？第十五页，共二十二页。总结比较键类型σ键π键电子云重叠方式及程度电子云对称特征类型（成键电子所在轨道）稳定程度单、双、三键中的存在沿键轴方向头碰头重叠程度大沿键轴方向平行肩并肩，重叠程度小轴对称镜像对称σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键s-ss-pp-pp-p第十六页，共二十二页。再探共价键三、共价键的分类和特征共价键具有饱和性→决定分子的组成按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子1、特征：共价键具有方向性→决定分子的空间构型第十七页，共二十二页。共价键的多种分类方法共价键类型电子云重叠方式：σ键、π键共用电子对数目：单键、双键、三键按电子对是否偏移：极性共价键、非极性共价键第十八页，共二十二页。课堂练习乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷：

个σ键乙烯：

个σ键

个π键乙炔：

个σ键

个π键75132第十九页，共二十二页。课堂练习下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键氮分子中的化学键是

A、3个σ键B、1个σ键，2个π键

C、3个π键