人教版高中化学必修1 　氧化还原反应 微课

第三节氧化还原反应第一页，共三十一页。09三月2024第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)课件制作：金晶第二页，共三十一页。四种基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式氧化反应和还原反应物质得到氧的反应-----氧化反应物质失去氧的反应-----还原反应第三页，共三十一页。【师】反应2Mg+O2==2MgO除属于化合反应外,还属于什么反应?【师】请判断在反应H2+CuO==Cu+H2O中CuO发生了什么反应?【追问】那么H2发生了什么反应?点燃△【复习提问】:

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？第四页，共三十一页。Cu

OHHHH

O从得氧失氧角度分析：第五页，共三十一页。得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋

H2

====Cu＋

H2O失去氧，被还原（还原反应）Cu

OHHCuHH

O从得氧失氧角度分析：第六页，共三十一页。一、氧化还原反应

氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应1、从得氧失氧角度分析第七页，共三十一页。[思考]请从得失氧的角度分析下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝＝2NaCl

H2

＋Cl2

＝＝2HCl第八页，共三十一页。[追问]在下列三个2CuO+C==2Cu+CO2

[结果]还包含有化合价的变化。高温高温△H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O反应中,除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含什么变化？第九页，共三十一页。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O[定义]有元素化合价升降的化学反应称氧化还原反应。2、从化合价升降角度分析：第十页，共三十一页。2、从化合价升降角度分析氧化反应还原反应氧化还原反应从化合价升降角度看物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应遵循：（化合价升高总数=化合价降低总数）第十一页，共三十一页。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。第十二页，共三十一页。(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2)2Na+Cl2==2NaCl(3)CaCO3==CaO+CO2↑

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1.根据所学知识判断哪些属于氧化还原反应？2.你判断氧化还原反应的依据是什么？3.为什么化合价会发生改变？想一想高温第十三页，共三十一页。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：说一说第十四页，共三十一页。2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原(1)离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+3、从电子转移角度分析：第十五页，共三十一页。离子化合物NaCl形成示意图第十六页，共三十一页。共价化合物HCl形成示意图第十七页，共三十一页。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]

本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。(2)共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HCl

HCl第十八页，共三十一页。氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看从化合价升降角度看从电子转移角度看物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应失电子或电子对偏离的反应得电子或电子对偏向的反应有电子转移的反应表观现象本质特征遵循规律:电子守恒(得电子数等于失电子数)第十九页，共三十一页。议一议氧化还原反应分析2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl00+1-1化合价升降电子转移反应类型升高失电子(或电子对偏离)氧化反应降低得电子

(或电子对偏向)还原反应本质特征同时发生口诀第二十页，共三十一页。4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系√×√×√√××CaCO3CaOCO2↑第二十一页，共三十一页。氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应非氧化还原反应[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。第二十二页，共三十一页。氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子（或电子对偏离）→表现在化合价升高→发生氧化反应得电子（或电子对偏向）→表现在化合价降低→发生还原反应↓↓↓↓↓↑↑↑总数相等总数相等同时发生（实质）（特征）第二十三页，共三十一页。课堂练习

1、判断下列反应哪些是氧化还原反应CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC+H2O==CO+H2高温2KClO3===2KCl+3O2∆MnO22Fe+3Cl2===2FeCl3点燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(

X

)(√)(√)(√)(X)判断依据:有元素化合价升降

-----是氧化还原反应。第二十四页，共三十一页。2.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋2HCl＝＝CaCl2

＋CO2↑＋H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ课堂练习第二十五页，共三十一页。3、下列选项中均为氧化还原反应的是:()A、ＮaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OB、CaCO3=CaO+CO2↑2H2O2

=2Ｈ2Ｏ+Ｏ2↑（催化剂为MnO２)C、4Na+Ｏ２=2Na2O，

CaO+H2O=Ca(OH)2D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑D课堂练习第二十六页，共三十一页。4、下列反应属于氧化还原反应的是:()

A.2KMnO4==

K2MnO4+MnO2+O2↑B.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClC.C+O2==CO2D.Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2OAC课堂练习第二十七页，共三十一页。5、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.2CuO+C==2Cu+CO2↑D.NaOH+HCl==NaCI+H2O

D第二十八页，共三十一页。

1、从得氧失氧角度分析

特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。2、从化合价升降角度