人教版高中化学选修3：物质结构与性质 归纳与整理“黄冈赛”一等奖

归纳与整理第一页，共十三页。问题思考判断SO42-空间构型。有哪些几种方法？1、价层电子对互斥理论2、等电体理论概念：具有①相同价电子数和②相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，相似的性质这一原理称为“等电子原理”。价电子对=成键电子对+孤对电子对第二页，共十三页。分子CO2BF3CH4SO2NH3H2O价电子对数价电子对互斥构型孤对电子对数分子空间构型000112直线形平面正三角形正四面体V形三角锥形V形233444四面体平面三角形平面正三角形正四面体直线形四面体完成表格第三页，共十三页。2．分析下列事实，归纳影响分子性质的几种因素①卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高②碘难溶于水易溶于四氯化碳③水的熔、沸点比同主族的其他氢化物都高，且冰的密度比液态水小④硫化氢在水中的溶解度为1：2.6，而氨气在水中的溶解度达到了1：700⑤戊醇在水中的溶解度比较小但戊醇与己烷互溶范德华力分子极性氢键第四页，共十三页。活动二：能选择适当的原理解释分子的性质1．在一滴定管中加入CCl4，打开活塞让四氯化碳缓缓流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，四氯化碳流向不发生改变；在另一滴定管中加入水，打开活塞让水缓缓流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水的流向发生改变

由于H2O为极性分子，而CCl4是非极性分子，当电场存在时，H2O发生偏移，CCl4不发生偏移。第五页，共十三页。2．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是

分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例

。（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是

。水热冰室温下制作冰雕建室温溜冰场水中存在分子间氢键第六页，共十三页。活动三：学会预测陌生分子的性质1．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为

关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的结构式可表示为

，由此可知它含有

键。为

分子。2．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴淡黄色固体物质是由______________分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成。（填“极性”或“非极性”）⑵黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是：____________________________________________________。等电子体N=N=O极性键、非极性键极性非极性极性分子黄绿色固体与水均为极性分子，相似相溶第七页，共十三页。1．现已知O3分子为V字形结构，在水中的溶解度比O2要大得多。其主要原因是

。2．乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。

。

活动四：能运用分子的性质解决实际问题

O3为极性分子，与水相似相溶乙醇中存在分子间氢键第八页，共十三页。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚0.245100B对—硝基苯酚1.71142953.下表是A、B两种物质的物理性质的数据对照，请分析造成差异的原因：邻—硝基苯酚形成分子内氢键，而对—硝基苯酚形成分子间氢键。第九页，共十三页。1．(1)下列物质的分子中①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为

。(2)CaC2中的C22-与O22+互为等电子体，O22+的结构式可表示为________________；1molO22+中含有的π键数目为________。(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为

。【课堂反馈】③⑤③⑤2NAsp2sp38第十页，共十三页。

的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：

。(5)下列分子或离子①NH3②NH4+③CH4④SO42-⑤CHCl3⑥AsO43-，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有

(填序号)。低邻—羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对—羟基苯甲酸形成分子间氢键。②③

④⑥第十一页，共十三页。2．(1)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(2)①V2O5常用作SO2

转化为SO3的催化剂。SO2

分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互