人教版高中化学选修4：化学反应原理 　盐类的水解 省赛一等奖

第三节盐类的水解第一页，共十七页。［复习与回顾］溶液酸碱性判断的依据：溶液显酸性：溶液显碱性：溶液显中性：思考：盐溶液显什么性？用什么方法可以检验？C(H＋)>C(OH－)C(OH－)>C(H＋)C(OH－)=C(H＋)第二页，共十七页。一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONa组别①②③④酸碱性以上实验能得出什么结论？第三页，共十七页。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题探究1：NH4Cl溶液显酸性的原因第四页，共十七页。问题探究1:NH4Cl溶液显酸性的原因+NH4ClH2ONH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O

+H+总方程式：结果：水的电离平衡正向移动，C(H+)＞C(OH-),溶液显酸性讨论：为什么CH3COONa溶液显碱性，NaCl溶液显中性？OH-

+

H+NH4+

+

Cl-第五页，共十七页。问题探究2:CH3COONa溶液显碱性的原因+CH3COONaH2OCH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-总方程式：结果：水的电离平衡正向移动，C(OH-)＞C(H+),溶液显碱性H+

+OH-

CH3COO-

+

Na+NaCl溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡不受影响，显中性。第六页，共十七页。二、盐类的水解1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。3、水解的条件：4、水解的实质：2、水解的微粒：生成弱电解质破坏了水的电离平衡弱酸阴离子或弱碱阳离子第七页，共十七页。请归纳：什么样组成的盐才能水解？水解后的溶液酸碱性有什么规律？有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性两强显中性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONa酸碱性中性碱性酸性碱性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐第八页，共十七页。知识补充常见的弱酸：H2CO3、H2S、HF、CH3COOH、HClO等常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等第九页，共十七页。思考：下列的物质能否水解，其溶液显什么性？盐溶液NaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4Na2S酸碱性盐类型中性酸性碱性强碱强酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐碱性请各组同学用实验验证你的结论，并交流各组的结果。①

②

③

④第十页，共十七页。三、描述水解过程的方法：水解方程式例如：NH4Cl的水解可以表示为

NH4++H2O

⇌

NH3·H2O+H+

或NH4Cl+H2O

⇌

NH3·H2O+HCl第十一页，共十七页。书写水解方程式的一般过程：

以NH4Cl的水解为例+NH4ClH2ONH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O

+H+总方程式：OH-

+

H+NH4+

+

Cl-或NH4Cl+H2O

⇌

NH3·H2O+HCl第十二页，共十七页。［试一试］写出对应的水解方程式。NaHCO3AlCl3 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

讨论：书写离子方程式的时候需要注意什么问题？Al3++3H2O⇌Al(OH)3

+3H+

用“⇌”，一般无“↓”或“↑”。也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。质量守恒，电荷守恒。可看成中和反应的逆反应盐+水酸+碱中和水解第十三页，共十七页。本节课你学到了什么？盐类水解的本质：水的电离平衡受到破坏，促进了水的电离盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两强显中性水解方程式的书写第十四页，共十七页。［习题巩固］1.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是

A.Na2S

B.CuCl2

C.NaNO3 D.乙醇溶液2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O⇌H3O++CO32－

C．HS－＋H＋=H2S

D．Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO

第十五页，共十七