化学必修1物质的量

第一课时：

物质的量的单位——摩尔第一章第二节化学计量在实验中的应用第一页，共二十四页。1.能理解物质的量的定义。2．认识阿伏加德罗常数。3．掌握物质的量、微粒数、摩尔质量之间的

换算。学习重难点物质的量、微粒数、摩尔质量的理解与换算第二页，共二十四页。问题1：一个原子的质量有多重？通过科学实验测得，一个碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg。问题3：我们在日常生活中买米为什么不是一粒一粒买而是论斤称呢？问题2：对于原子、离子和分子等外观极其小而难以称量的微粒。用什么方法来计量呢？物质的量第三页，共二十四页。一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号mol4、表达形式：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。如：1molFe或者1mol铁（指铁原子）物理量，专有名词国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012KgC12中所含有的C原子数相同。那么0.012KgC12中含有多少个C原子数呢？1mol=？分子、原子、离子、电子、原子团等第四页，共二十四页。已知一个C12的质量为1.992710-23g,试计算12gC12中含有的C原子数是多少？N=12g1.992710-23g≈6.021023即：1mol=12gC12≈6.02

1023个粒子数。阿伏伽德罗常数，符号NA，单位mol-1问题探讨1所以，把1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023

个粒子。第五页，共二十四页。1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为‖‖＝注意：不能认为1mol粒子=6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。第六页，共二十四页。1.判断正误，并说明理由。（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）1mol氢（4）1molCO2（5）1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。常用化学符号表示组成物质的微观粒子错误。大米不是微观粒子错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位随堂演练第七页，共二十四页。二、感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为1元的硬币排成一行？可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃？每人每天吃一斤，要吃12万年。第八页，共二十四页。物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式问题探讨21mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023mol-13mol

6.02×1023

mol-1...…物质的量=阿伏加德罗常数

微粒数6.02×1023

12.04×1023

18.06×1023

===第九页，共二十四页。阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×nNA×÷NA【规律】物质的粒子数之比=粒子的物质的量之比归纳：n、NA、N之间的关系式N=n×NANA=N/n

第十页，共二十四页。1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为：N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个。随堂演练第十一页，共二十四页。分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比2NANANA1mol2mol1moln1︰n2=N1︰N2问题探讨31个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O121

第十二页，共二十四页。2、在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为：N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。随堂演练第十三页，共二十四页。1.判断下列说法是否正确。1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒

。（）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）××√2.0.3molH2SO4含有

个硫酸分子,______molO,

molS,

molH。3.1molCO2与

molO2所含原子数相等。1.51.806×10231.20.30.6

牛刀小试第十四页，共二十四页。

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g

1molAl约含有6.02×1023

个铝原子，质量是27g1mol任何微观物质都约含6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？问题探讨4第十五页，共二十四页。粒子符号相对分子或原子质量1个粒子的质量1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）C121.993X10-23g

Fe569.032X10-23gH2SO4

981.628X10-22gH2O182.990X10-23gNa+233.821X10-23gOH-172.824X10-23gNANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？第十六页，共二十四页。（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量结论：第十七页，共二十四页。三、摩尔质量①定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。②符号：M③常用单位：g·mol-1摩尔质量物质的量质量m=M×n⑤公式：m=n×M④数值：等于物质的相对原子（分子）质量。第十八页，共二十四页。（1）

O2的相对分子质量是：_________（2）1molO2的质量是:___________

O2的摩尔质量是:___________（3）1molH2SO4的质量是:__________（4）1molFe2+的质量是：__________（5）Na+的摩尔质量为:___________（6）HNO3的摩尔质量为:___________

32g3232g/mol98g56g63g/mol23g/mol注意单位！牛刀小试第十九页，共二十四页。粒子数N物质的量n质量m÷NA×M×NA÷M质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系联系微观和宏观物质的桥梁第二十页，共二十四页。物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol第二十一页，共二十四页。m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49g=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023一、49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第二十二