四大晶体之间的区分

四大晶体之间的区分第一页，共三十二页。分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体目录ONTENTS第二页，共三十二页。导入新课生活中常见的晶体第三页，共三十二页。01原子晶体定义构成微粒作用力物理性质常见原子晶体第四页，共三十二页。定义原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体构成微粒作用力物理性质1、原子晶体原子共价键常见晶体熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。(共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)⑴非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等。⑵某些非金属化合物：SiC、BN等。

⑶某些氧化物：SiO2、Al2O3等。第五页，共三十二页。109º28´共价键1、金刚石结构1、原子晶体第六页，共三十二页。金刚石的晶胞结构1、原子晶体第七页，共三十二页。二氧化硅的结构180º109º28´SiO共价键1、原子晶体第八页，共三十二页。碳化硅的结构1、原子晶体第九页，共三十二页。小结

一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。原子晶体原子间以共价键结合微粒是原子1、原子晶体第十页，共三十二页。02分子晶体定义构成微粒作用力物理性质常见分子晶体第十一页，共三十二页。定义：只含分子的晶体组成微粒：分子物理性质：(1)较低的熔点和沸点，易升华；分子间作用力较弱注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)②熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键。(2)较小的硬度分子间作用力较弱(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电常见的分子晶体：O2、C60、干冰、碘、水15423分子晶体2、分子晶体粒子间作用力：内：共价键结合；间：分子间作用力或氢键。第十二页，共三十二页。分子的堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构2、分子晶体第十三页，共三十二页。碘晶体结构氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞2、分子晶体第十四页，共三十二页。冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性冰的晶体结构2、分子晶体第十五页，共三十二页。分子晶体结构特征：(1)密堆积只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子，如：C60、干冰、I2、O2。(2)非密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）2、分子晶体第十六页，共三十二页。只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如冰等

。小结分子晶体由分子构成分子间作用力低熔点、升华、硬度很小等结构特征特点分子晶体熔沸点的比较2、分子晶体第十七页，共三十二页。03离子晶体定义构成微粒作用力物理性质常见离子晶体第十八页，共三十二页。阴、阳离子具有较高的熔、沸点;硬而脆;晶体不导电但在熔融状态或形成水溶液能导电离子键（1）强碱（2）活泼金属氧化物（3）大部分的盐类由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体3、离子晶体定义常见离子晶体物理性质作用力构成微粒第十九页，共三十二页。晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞①Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心

棱中点氯离子：面心顶点，或反之。②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：③与Na+等距离且最近的Na+

有：12个Na+：Cl-：3、离子晶体第二十页，共三十二页。---Cl----Na+

NaCl的晶体结构配位数与Na+等距离且最近的Cl¯

有：6个3、离子晶体第二十一页，共三十二页。---Cs+---Cl-CsCl晶体①铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心Cl-：顶点；或反之。②每个晶胞含Cs+、Cl-个数：1③与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-Cs+：6个；Cl-：8个(配位数)3、离子晶体第二十二页，共三十二页。CaF2型晶胞①一个CaF2晶胞中4个Ca2+和8个F¯②Ca2+的配位数：8F-的配位数：43、离子晶体第二十三页，共三十二页。ZnS型晶胞①1个ZnS晶胞4个阳离子4个阴离子②阳离子配位数：4

阴离子配位数：43、离子晶体第二十四页，共三十二页。小结：⑴无单个分子；无分子式。⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。离子晶体熔沸点的比较离子带电荷越多，半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。3、离子晶体第二十五页，共三十二页。04金属晶体定义构成微粒作用力物理性质常见的金属晶体第二十六页，共三十二页。常见的金属晶体构成微粒作用力物理性质定义1、定义：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体

。2、构成微粒：金属阳离子和自由电子3、作用力：金属键4、物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等、熔沸点有高有低、硬度有大有小。5、常见的金属晶体：钠、镁、铝、铁、铜等4、金属晶体第二十七页，共三十二页。金属晶体金属原子自由电子4、金属晶体第二十八页，共三十二页。4、金属晶体第二十九页，共三十二页。例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（B

）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HCl D、I2和KCl例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（C）A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（C）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（D）A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化随堂练习第三十页，共三十二页。分子晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体作用力：范德华力构成微粒：分子物理性质：熔沸点很低、硬度很小原子晶体相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体作用力：共价键构成微粒：原子物理性质：熔沸点很高、硬度很大离子晶体由阳离子和阴