必修一第三章铁的重要化合物

第三章金属及其化合物第二节铁的重要化合物第一页，共十五页。古人炼铁春秋战国时期第二页，共十五页。第三页，共十五页。你知道吗想一想地壳中铁元素的含量仅次于（）、（）、（）元素。在自然界中铁主要以（）态的形式存在。铁的主要化合价是（）价（）价。氧硅铝化合+2+3自然界中铁的氧化物有几种存在形式？第四页，共十五页。氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4一、铁的氧化物第五页，共十五页。名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与盐酸反应与还原剂用途

FeO

Fe3O4

Fe2O3

磁性氧化铁

铁红

黑色粉末

黑色晶体红棕色粉末

不溶于水

不溶于水

不溶于水

+2

+2、+3

+3

生成Fe3+

生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2

高温作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？第六页，共十五页。二、铁的氢氧化物

1、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验3-9

在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。1、仔细观察并描述和记录实验现象。2、写出该反应发生的化学方程式以及离子反应方程式。第七页，共十五页。红褐白灰绿红褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

实验操作

实验现象

离子方程式

试管中有

色沉淀生成

试管中先生成色沉淀，迅速变成色,最后变成色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（化合反应）第八页，共十五页。2、Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质Fe(OH)2Fe(OH)3颜色

溶解性

稳定性与酸反应

制备

转化

不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O△酸碱中和反应酸碱中和反应Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

红褐色第九页，共十五页。思考空间1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？

不能，Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32．能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（化合反应）。①除去溶液中的溶解O2，即加热NaOH溶液；②必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？第十页，共十五页。1、Fe3+的检验

棕黄

不变血红血红

实验操作

现象

结论与应用

溶液的颜色由

色变成色

溶液的颜色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成

色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在。

实验3-10三、铁盐与亚铁盐第十一页，共十五页。（1）颜色：Fe2+

Fe3+.浅绿色棕黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐2、Fe3+的检验方法第十二页，共十五页。（1）铁的氧化物

①物理性质（颜色、状态、溶解性）②化学性质（与酸和还原剂的反应）课时小结

（3）Fe3＋的检验

①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液②现象：溶液显血红色或产生红褐色沉淀

（2）铁的氢氧化物

①氢氧化亚铁以及氢氧化铁的制备

②氢氧化铁与氢氧化亚铁的对比。第十三页，共十五页。课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入下列那种物质（）