2022届新高考化学一轮复习氯及其化合物基础学案

氯及其化合物

1.识记氯气的物理性质及用途。

2.掌握氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H20、碱的反应）、HCIO

考试要的漂白作用。

求

3.识记实验室制取氯气的反应原理及其装置。

4.理解氯气的净化、收集和检验以及尾气的处理。

［题组冲关］

题组一氯气的性质及用途

1.下列关于Cb的说法中，正确的是（）

A.CL是一种无色、无味、无毒的气体

B.CL能使湿润的红色布条褪色

C.Fe在CL中燃烧，生成的产物为FeCL

D.实验室用加热分解KClO3的方法制取CI2

BCh是一种黄绿色、强烈刺激性气味、有毒的气体，A项错；CL与水反

应会生成具有漂白性的HeK）,故CL可以使湿润的红色布条褪色，B项正确；

Fe在CL中燃烧，生成的产物为Fecl3,C项错；实验室常用Mno2和浓盐酸混

合加热制CL,或用KMno4与浓盐酸混合制Ch,D项错。

2.当不慎有大量CL逸到周围空气中时，可用浸有一定浓度的下列物质溶

液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）

A.NaOHB.NaCIC.H2OD.Na2CO3

DCL有毒，应用碱性溶液吸收，但NaOH有强烈腐蚀性，故最好用

Na2CO30

3.能使鲜花褪色的是（）

A.NaCI溶液B.CaCL溶液

C.新制氯水D.蔗糖溶液

C新制氯水中含有HClO,可以使鲜花褪色。

4.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）

A.新制氯水B.液氯C.氯酸钾D.漂白粉

AB.液氯中只有氯分子；C.KClO3中只有含氯化合物，无氯分子、氯

离子；D.漂白粉的主要成分为CaCI2、Ca（ClO）2,无氯分子。

5.氯气与下列物质反应，既能体现氯气有还原性，又能体现氯气有氧化性

的反应是（）

A.与金属或非金属单质反应B.与水或碱溶液反应

C.与钠反应D.与Kl反应

BCL与水或碱溶液发生的是歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，故选B。

6.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.CL是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCh

B.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Ch以避免污染环境

D.氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是CL

D氯水中起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是HClo而不是CL。

7.下列化合物中，不能通过两种单质间化合而直接制取的是（）

A.FeCl3B.CuCl2

C.HClD.FeCl2

DCL氧化性强，与变价金属铁反应生成高价态化合物FeCl3,故D错误。

［核心精要］

一、氯气的性质及用途

1.氯气

（1）物理性质

颜色状态气味密度毒性

黄绿色气体剌激性气味比空气大有毒

氯气能溶于水，1体积水能溶解约2体积氯气；氯气易液化。

（2）化学性质

氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出很强的氧化性，是

一种强氧化剂。

①能跟金属（如Na、Fe、CU等）反应：

2Na+CL点燃,2NaC1,产生大量白烟；

2Fe+3CL点燃,2FeCI3,产生大量棕色的烟；CU+CL点燃,CuCL,产量大

量棕黄色的烟。与变价金属反应生成高价金属氯化物。

②能跟非金属（如H2等）反应：

H2+CI2点燃或光照,2HC1。

燃烧时发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

③与水的反应：C12+H2O==HCI+HC1OO

④与碱的反应：a.2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理,

工业上制漂白液）。

b.2Ca（OH）2+2Cl2=CaC12+Ca（CIO）2+2H2O

+-

2.新制氯水的成分：H,CΓ,ClO,OHX少量）、H20、HClO,CI2o

3.久置氯水的主要微粒成分：H+、CF,H2Oo

学习心得：

题组二氯气的实验室制法

8.实验室制备Cl2的反应为MnO2+4Ha（浓）△,MnCL+Ckt+2H2Oo下

列说法错误的是（）

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B.每生成ImOla2，转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗ImolMnO2,起还原剂作用的HCl被消耗4mol

D.生成的Ch中，除含有一些水蒸气外，还含有Ha杂质

C在MnO2+4HCKi⅛）Δ,Mnd2+Cl21+2H2O反应中，浓盐酸既体现还

原性又体现酸性，ImOlMn02反应时，起还原剂作用的HCl为2mol。

9.某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

⑴漂白粉的有效成分是（填化学式）。

(2)仪器a的名称是,利用二氧化钵和浓盐酸制取氯气的化学方程

式为o

(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产

生杂质Ca(CIO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为;为防止

该副反应发生，可采取的措施是o

(4)装置C的作用是,C中发生反应的离子方程

式为o

［解析］装置B中发生的副反应为6CI2+6Ca(OH)2=^=5CaCI2+

Ca(CIO3)2+6H2O,氧化剂和还原剂都是Cl2,其中得电子、化合价降低的是氧

化剂，失电子、化合价升高的是还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为5：Io

［答案］(I)Ca(CIO)2

⑵分液漏斗Mno2+4Ha(浓)兽=MnCl2+CI21+2H2O

(3)5：1将B放入冷水浴中或将B放入盛冰水的烧杯中(合理即可)

(4)吸收剩余的CL,防止污染环境

-

Ch+2OH=CΓ+C1O+H2O

二、氯气的实验室制法

1.实验装置图

2.反应原理：MnO2+4HCl(浓)a,MnCL+C12t+2H2Oo

3.制备气体的类型：固体+液体△,气体。

4.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

5.净化方法：用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。

6.尾气吸收：用强碱溶液(如NaoH溶液等)吸收。

学习心得:

题组三氯的重要化合物

10.将Cl2通入自来水来杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O反应生成HClO

的()

A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性

AHao有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白。

11.日常生活中和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液不具有漂白作

用的是()

A.CI2B.CaCl2C.Na2O2D.Ca(ClO)2

BCL、Na2O2ʌCa(CIO”的水溶液均有漂白性。

12.下列说法正确的是()

A.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Caa2与空气中的CO2

反应生成CaCO3

B.“84”消毒液的有效成分是Naao

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.将混有HCl的Ch通入饱和NaHCo3溶液中除去HQ

BA项，漂白粉变质是因为其有效成分Ca(CK))2与空气中的CO2反应，

生成CaCO3和HClO,HCK)不稳定易分解而失效。C项，CaO与水反应生成

的Ca(OH)2可吸收Cb,故不可用来干燥Ch。D项，HCI可与NaHCo3反应，

生成CO2,使CL中混有CO2气体，不能达到实验目的，应将混合气体通入饱

和食盐水来除去HCL

13.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是

()

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2、CaCl2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.使用漂白粉漂白衣物时，衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂

白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应，生成次氯酸

D漂白粉是混合物，A项错误；漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,B项错误;

工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C项错误；漂白粉在漂白衣物时真正起

漂白作用的是次氯酸，所以使用漂白粉漂白衣物时，让衣物在漂白粉溶液中浸

泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应，生成次氯酸，D

项正确。

学习心得：

三、氯的重要化合物

1.氯化氢和盐酸

(I)HCl是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水；HCl的水溶液叫

氢氯酸，俗称盐酸。

(2)氯化氢与盐酸的区别

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