2023学年完整公开课版离子反应

电解质和电离方程式的书写第一页，共二十九页。固体的氯化钠不导电正极负极Na+Cl-第二页，共二十九页。氯化钠溶液导电正极负极Cl-Na+第三页，共二十九页。熔融的氯化钠导电正极负极Cl-Na+第四页，共二十九页。一、电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下不导电的化合物。

如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质第五页，共二十九页。注意：1、电解质和非电解质都是化合物且为纯净物2、电解质导电须有外界条件：在水溶液里或者熔融状态，固态电解质、某些气态电解质不导电。3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物

一般情况下：酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，而非金属氧化物（NO、NO2、CO2、SO2、SO3、P2O5）和NH3为非电解质第六页，共二十九页。4、某些难溶于水的化合物，它们溶于水的部分是完全电离的.故是电解质（BaSO4、CaCO3）5、某些电解质只有在水溶液中导电，而在熔融状态不导电（HCl、HBr、H2SO4、）或者它根本就没有熔融状态（NaHCO3NH4HCO3、（NH4）2CO3)你得到什么启示第七页，共二十九页。启示：1、能够导电的物质不一定是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子。第八页，共二十九页。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨①⑤⑦⑧第九页，共二十九页。电解质非电解质化合物弱电解质强电解质强酸强碱大多数的盐弱酸弱碱水少数盐第十页，共二十九页。2、电离⑴、概念：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程⑵、电离方程式：在式子左边用化学式，右边用离子的形式来表示的式子。第十一页，共二十九页。请同学们看教材P30页几种酸的电离方程式,并写出氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸铜、氯化钡的电离方程式第十二页，共二十九页。⑶、电离方程式书写规则：①、式子左边写电解质的化学式，右边写成离子形式，中间用等号或可逆符号连接②、完全电离的用等号，部分电离的用可逆符号。完全电离的：强酸、强碱、盐、金属氧化物部分电离的：弱酸、弱碱、水第十三页，共二十九页。③、对于多元弱酸弱碱来说，它们是分步电离的，然而多元弱酸要分步表示（以第一步为主），多元弱碱一步表示，且都用可逆符号连接。④、书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒⑤、对酸式盐而言，第一步电离是完全的，酸式根则需要考虑其所对应酸的强弱考虑他是否完全电离第十四页，共二十九页。⑷.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-第十五页，共二十九页。3.酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。第十六页，共二十九页。二、离子反应及其发生的条件CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-1第十七页，共二十九页。2.如何正确书写离子方程式？①、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十八页，共二十九页。③、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓第十九页，共二十九页。练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O第二十页，共二十九页。启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。实验2-2第二十一页，共二十九页。3.离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。第二十二页，共二十九页。三、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、

Ca2+与SO42-等第二十三页，共二十九页。⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水第二十四页，共二十九页。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第二十五页，共二十九页。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。第二十六页，共二十九页。练习：写出下列反应的离子方程式1、FeCl3+NaOH=2、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl3、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O4、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8、Fe2O3+HCl=9、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、Cl2+H2O=HCl+HClO第二十七页，共二十九页。11、3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O12、Fe+2FeCl3=3FeCl213、Cu+2FeCl3=2FeC