第1课时 原电池课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

化学反应与电能

第1课时原电池第六章

化学反应与能量1.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（

）A.电子由铜通过导线流向锌B.该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D.电流由锌通过导线流向铜C预习2.下列装置能将化学能转化为电能的是（

）B3.下列叙述正确的是（

）①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤A4.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（

）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.稀硫酸中

移向M极D.导线中有电流通过，电流方向是由M到ND5、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，

该反应的的原电池正确组合是（

）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl化学能电能？想一想：1.电流是怎么产生的？2.哪类反应有可能实现将化学能直接转化为电能？氧化还原反应带电粒子的定向移动任务一探究化学能直接转变为电能的装置实验探究:任务二：探究原电池的工作原理锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应：Zn–2e-=Zn2+ZnCue-铜电极为正极，得到电子，发生还原反应：2H++2e-=H2↑稀H2SO4H+H+SO42-外电路：电流移动方向由正极到负极；电子移动方向由负极到正极。内电路：阳离子移向正极（阳正），阴离子移向负极（阴负）。注意：电子不下水，离子不上岸。电流满圈跑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑II小结电极负极(Zn)正极(Cu)电极材料得失电子电子流向溶液中离子流向反应类型电极反应方程式总反应阴离子阳离子活动性较强的金属活动性较弱的金属（或导电非金属）失电子得电子流出流入Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应(两个电极反应之和)升失氧负，降得还正若改变原电池中的一部分，那么它还是原电池吗？思考：电极回路电解质溶液12任务三：探究原电池的构成条件改变电极材料一般需要两种活动性不同的金属（或一种金属与一种非金属导体）做电极×√改变溶液电解质溶液或熔融的电解质提供可自由移动的带电粒子×34任务三：探究原电池的构成条件改变线路形成闭合回路改变反应自发进行的氧化还原反应AgCuSO4×××原电池的构成条件一液——电解质溶液或熔融电解质一反应——能自发进行的氧化还原反应一回路——形成闭合回路两极——两种活泼性不同的电极小结1、判断下列哪些装置能形成原电池？E练习√√小结存在反例，如Mg-Al-NaOH电池和Fe-Cu-浓HNO3电池。由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c练习C2.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：3、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.H2SO4(aq)AgFee-e-FeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu原电池的核心问题原电池“一个”概念电子、电流、离子的流向“三个流向”正、负电极的判断及电极反应“两个电极”构成原电池的四个条件“四个条件”小结

在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。加快氧化还原反应的速率1原电池原理的应用任务四例：实验室制H2时，由于锌太纯，反应较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率或使用粗锌，这是什么原因呢？例：a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()