铝的重要化合物

第2节铝的重要化合物第一页，共十三页。学习目标1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念3、掌握氢氧化铝的制法2、掌握铝的重要化合物的主要性质及应用第二页，共十三页。明矾明矾水解产Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。红宝石红宝石

，是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al₂O₃)。胃药导入第三页，共十三页。用耐磨的Al2O3做成的轴承耐火坩埚燃器具点火瓷头（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，硬度较大。可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器以及耐磨器材等。一、氧化铝的主要性质：第四页，共十三页。回顾碱性氧化物、酸性氧化物定义，回答Al2O3属于哪类氧化物？思考交流（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中一、氧化铝的主要性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10$结论Al2O3是一种两性氧化物。第五页，共十三页。有白色胶状物生成取一支大试管向其中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3

溶液，滴加氨水，观察实验现象。二、氢氧化铝

Al(OH)3探究现象氢氧化铝是不溶于水白色胶状物质。Al2(SO4)3+6NH3∙H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3∙H2O==Al(OH)3↓+3NH4+第六页，共十三页。二、氢氧化铝

Al(OH)3探究取实验二所得到的Al(OH)3沉淀，分装在3支试管里：①一支试管里滴加2mol/L盐酸②一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液；③一支试管里继续滴加氨水。观察现象第七页，共十三页。二、氢氧化铝

Al(OH)3结论与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与碱反应：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝能与强酸或强碱反应生成盐和水；

Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱（如不溶于氨水和碳酸）氢氧化铝属于两性氢氧化物。第八页，共十三页。氢氧化铝

Al(OH)3用途：（1）Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，碱性不强，对胃不产生强烈的刺激或腐蚀，但却可与胃酸反应，降低胃液酸度。（2）有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素而起到净化水体的作用(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解不溶性碱有类似性质第九页，共十三页。三、小试牛刀1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪种性质()A．酸性 B．碱性C．两性 D．氧化性2.在某无色透明溶液中一定能共存的离子组是()A．Cl－、NO3－、Mg2＋、Na＋

B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、CO32－C．NO3－、Cu2＋、K＋、Cl－

D．SO42-、K＋、Al3＋、OH－第十页，共十三页。三、小试牛刀3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水又能溶于盐酸4、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸