安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.（2020春•安徽宣城•高一统考期末）NoX是大气污染的主要污染物之一。

（I）NOX能形成酸雨，写出NS完全转化为HNo3的总反应的化学方程式：

⑵硝酸厂常用如下两种方法处理NOX尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用出将NO?还原为K,写出该反应的化学方程式:

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收Nc）2生成CO2,若9.2gNC>2和NazCθ3溶液完全反应

时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为

⑶在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NoX的排放。

①当尾气中空气不足时，Nc）在催化转化器中被还原成N?排出。写出N。被Cc）还原的

化学方程式：________________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。第IlA族金属氧

化物吸收能力顺序如下：12MgoQoCaO-Sro<56Ba0。原因是

2.（2022春•安徽宣城•高一统考期末）煤的干镭、气化和液化是实现煤的综合利用的

主要途径，主要产物及转化关系如下：

lTH

煤可燃性气体催

直接

J化

-液体燃料

nɪ剂

ɪ

V

接

间

催

H化剂

三

水煤气甲醇

⑴途径I是煤的,属于变化（填"物理"或"化学"）。

（2）途径Il用化学方程式可表示为O

（3）煤直接燃烧会产生二氧化硫，下图表示"双碱法"烟气脱硫过程：

NaOHCa(OH)2

ψψ

-

SO2►吸收一►Na2SO3—►—►•••—►石膏

①方框内的物质是,可循环利用的物质是(填化学式)。

②从物质类别视角看，S02属于酸性氧化物，上述流程中能体现该性质的离子方程式为

③上述流程的优点是(写出一点即可)。

3.(2022春・安徽宣城•高一统考期末)电池在生产生活中有着重要应用。

⑴下列化学反应，理论上可以设计成原电池的是(填字母代号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)——>CO2(g)+2H2O(l)

C.Pb(s)+PbO2(S)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)

⑵纸电池是未来电池发展的重要研究方向，其组成与传统电池类似，电极和电解液均"嵌

"在纸中。根据下图纸电池结构示意图，利用氯化钠、蒸谯水和滤纸制备了电解液和隔

离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，制作了两个纸电池，用电流表测试时，

发现指针偏转方向相反。

①银白色金属片的位置是(填"a"或"b",下同)，电池工作时阴离子移向

②电流表指针偏转方向相反的原因是，铜片与锌片组成的纸电池，电流表

指针偏向。

③研究表明，酸性条件下参与的原电池电极反应可视为两步完成：；

+-

HO；+3H+2e=2H2OO

4.(2022春・安徽宣城•高一统考期末)一定量某烷烧完全燃烧生成17.6gCOz和

9.0gH2O0

⑴求该烷煌的质量和分子式（要求写出计算过程）。

⑵已知：R（l⅞）去阑个氢原r>-R（三基）,如一CHN甲基）、-CH2CH,（乙基）等。写出由

该烷煌得到的所有煌基的结构简式。

5.（2021春•安徽宣城•高一统考期末）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡

献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）,反

应过程中的部分数据如下表所示：

t/minn(N2)∕moln(H2)∕moln(NH3)Zmol

01.01.20

50.90.9X

100.8yZ

15w0.6m

求:

（l）0~5min内用NK表示的平均反应速率为。

⑵吐的平衡转化率;初始时与平衡时混合气体压强之比（要求写出具体

计算过程）。

6.（2020春・安徽宣城•高一统考期末）实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设

计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

d_______

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高铳酸钾溶液

（2）b装置的作用是_________________________________

⑶确定混合气体中含有乙烯的现象是

7.（2020春•安徽宣城•高一统考期末）将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5

moH/i硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可

用下图所示的曲线来表示,回答下列问题：

⑴曲线。玲a段不产生氢气的原因是,有关反应的化学方程式为。

⑵曲线a÷b段产生氢气的速率较慢的原因是。

⑶曲线b÷c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是。

⑷曲线C点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是O

8.（2020春•安徽宣城•高一统考期末）某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现

加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

⑴上述实验中发生反应的离子方程式有、

（2）下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫

⑶为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，

将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得

相同体积的氢气所需的时间。

实验

ABCDEF

混合溶液

50

4mol/LJI2S()4∕mLV∣V2V3¼Vs

泡和CuS（%溶液/mL051525V∙50

100

H2O/mLV7V8¼V10

请完成此实验设计，其中：

V2=,V6=,V8=

该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当

加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下

降的主要原因：

9.(202：L春•安徽宣城•高一统考期末)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液

的反应。

I-K制备二氧化硫n

⑴实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。

①写出该反应的化学方程式

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为.。(按

气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

③装置D的作用是,

II.K实验探究H

(2)向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入S5气体，试管内有白色沉淀

产生。

④预测白色沉淀可能是.

⑤配制0.1mol∕LBa(Nc)3)2溶液时所用蒸储水必须加热煮沸，目的是.

⑶将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为O.lmol/L的BaCI2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探

究NO；和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目实验记录

PH

变化

时间”s

是否

BaC∣2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaC∣2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(No3)2溶液(无

产生

氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。

沉淀

⑥曲线a所示溶液pH降低的原因（用化学方程式表示）。

⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为。

⑧曲线（填"能"或"不能"）说明是氧化的主要微粒，理由是.

dNO；SO2

10.（2022春•安徽宣城•高一统考期末）实验室用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热制取乙

酸乙酯。

I.实验装置

⑴甲、乙装置中合理的是（填"甲"或"乙"），丙装置中球形干燥管的作用：除

冷凝外，另一作用是。

II.实验步骤

（2）a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中加入3mL乙醇，边振荡试管边慢慢加入

2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上；

b.在试管②中加入适量的溶液；

c.用酒精灯小火加热试管①，当观察到试管②液面产生___________现象时停止加热。

Ill.问题讨论

⑶加热一会儿后发现忘记加入碎瓷片，正确的处理方法是O

⑷试管①中反应的化学方程式。

⑸从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作方法是。

11.（2022春•安徽宣城•高一统考期末）下图1、2是利用手持技术测定喷泉实验过程

中仪器内压强的变化。

图I氨气的喷泉实除图2三颈烧瓶内压强变化曲线

⑴连接好装置后应进行的操作是

（2）装入药品后，实验开始前应（填字母代号）。

A.打开a,关闭bB.打开b,关闭a

C.同时打开a和bD.同时关闭a和b«

⑶制取氨气的化学方程式为。在瓶口C处放一小片,当出现

现象时，说明已收集满气体。

⑷氨气收集满后停止加热，引发喷泉的操作是：用带有胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞

塞紧瓶口,使水进入烧瓶，形成喷泉。由图2可知，喷泉最剧烈的时刻对

应的是点（填字母）。

12.（2020春•安徽宣城•高一统考期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和

漠的过程如下:

⑴除去粗盐中杂质（Mg2+、SOCa2+）,加入的药品顺序正确的是（填字母）；

A.NaOH溶液∙÷Na283溶液∙÷BaCb溶液玲过滤后加盐酸

B.BaCl2溶液玲NaOH溶液玲NazCXh溶液玲过滤后加盐酸

C.NaOH溶液∙÷BaC∣2溶液∙>Na2CC>3溶液玲过滤后加盐酸

D.Na2CC）3溶液-Nac）H溶液-Baa2溶液-过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCI进行电解，写出电解化学方程式:

⑶步骤I中已获得Bo步骤I中又将Br2还原为B「，其目的是,写

出步骤Il中发生反应的化学方程式：;

⑷某化学小组的同学为了了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，BQ的沸点

为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置:

①图中仪器B的名称是__________________________________

②C中收集到液体的颜色为___________________________________

被过量溶液吸收的氧化产物为则中发生反应的化学方程式为

③BQNa2Cθ3NaBrO3,D

13.（2021春•安徽宣城•高一统考期末）海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。

下列是海水的综合利用示意图，请回答：

镁纯碱

AA

IlIIII

（I）I是海水的淡化，主要方法有、等。

（2）11是海水提镁，流程如下：

参考下表中三种试剂的信息，步骤①最好选用的试剂是

试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙

价格（元/吨）61602300580

步骤②的化学方程式为«

（3）川可以通过侯氏制碱法实现，其中使用的原料有氨气，写出实验室制取氨气的化学方

程式。

14.（2020春・安徽宣城•高一统考期末）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素

周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填

充规律，并回答下列问题:

;4!3；2!1；

'一_—_4___•___,

（1）若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是

⑵⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥—⑦（填

＞、＜或=）;比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：

⑶①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写

出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：

⑷用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:

15.（2021春・安徽宣城•高一统考期末）某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电

极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示:

实验编号水果种类电极间距离/cm电流∕uA

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

⑴水果电池中，水果的作用是。

⑵能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是和，电极间距离越

,电流越大。

（3）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素。

⑷下图是番茄水果电池，电池工作时，将转化成，负极电极材料是

＞电极反应式为。

电流表

16.（2021春•安徽宣城•高一统考期末）A~G为常见的有机物，以A为原料的合成路线

如下图所示。己知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。

回答下列问题：

(I)A的结构式为,G的结构简式为。

(2)D中官能团的名称是。

⑶反应⑤的反应类型为;反应⑥的反应类型为。

O

/\

TT「_pTT

⑷环氧乙烷(22)可用于口罩灭菌。上述有机物中，与环氧乙烷互为同分异

构体的是(写结构简式)。

⑸反应④的化学方程式为O

⑹葡萄糖在一定条件下分解可以得到B,化学方程式为。

高中期末考试/复习精品试卷

■■■参*考*答*案■■■

1.4NO2+O2+2H2O==4HNO34H2+2NO2--N2+4H2O2NO2+COt=CO2

+NO；+NO22N0+2CθJ⊂2N2+2CO2Mg、Ca、Sr、Ba电子层数增多，原子半径增

大

K详析』⑴No2和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,再通入氧气2NO+O2=2NCh,多次循环后

能完全转化为HNO3,反应一乘以二再加上反应二，得到总反应的化学方程式为：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3;

⑵①在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2同时生成水，该反应的化学方程式为：4H2+

2NC>2吧N2+4H2。;

92R

②n(N02)=∕J,1=0.2mol,该反应中Ne)2被氧化生成N0；,OZmoINCh反应转移0.：LmOl

46g∕mol

电子，则生成n(N。，)=陪d=0.1mol,则剩余0.1mol二氧化氮被还原生成其它物质，且转

5-4

移0.1mol电子，则生成物中N元素化合价为+3价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根

离子，则反应的离子方程式为：2NO2+∞^=CO2+NO3+NO;；

⑶①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被Co还原成N2排出，化学方程式为：2N0+

2C0坐N2+2CO2;

②Mg、Ca、Sr、Ba均为IIA族元素.同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原

子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba电子层数

增多，原子半径增大。

2.(1)干储化学

I角温

(2)C+H,O(g)-CO+H,

⑶CaSO3NaOH2SO2+2OH^=SO;"+H2O污染物零排放等

K样解』煤经过干储得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，煤与水蒸气在高温条件下反应生成可

燃性气体，煤经过直接液化得到液体燃料，间接液化得到水煤气。

(1)

由分析可知，途径I是煤的干镭，干储是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化。

高中期末考试/复习精品试卷

(2)

途径为煤与水蒸气在高温条件下反应生成和反应的化学方程式为：

IlCOH2,

高温

。

C+H2O(g)CO+H2

(3)

二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和

氢氧化钠，亚硫酸钙经过一系列处理得到石膏。

①由分析可知，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，因此方框内的物质是

可循环利用的物质是。

CaSO3,NaOH

②酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，因此上述流程中能体现二氧化硫是酸性氧化物的离

子方程式为：

2SO2+2OH=SO≈-+H2OO

③由分析可知，过程中不产生污染性物质，因此上述流程的优点是：污染物零排放。

3.(I)BC

(2)ab铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为负极,

电流由银白色金属片到铜片铜片Oz+H'+2e=HO?

R解析》(1)能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反

应。A项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；B项，该反应是放热反应且是能自

发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；C项，该反应是放热反应且是能自发进行的

氧化还原反应，所以能设计成原电池。故选BC。

(2)①铜片与锌片食物，锌活泼，做负极；铜片和另外银白色金属时，电流表指针偏转方

向相反，故铜做负极。根据电子的方向可知，b为负极，故银白色金属片的位置是a。阴离

子流向负极b。②铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为

负极，电流由银白色金属片到铜片，所以电流表指针偏转方向相反。铜片与锌片组成的纸电

池，铜片作正极，故电流表指针偏向铜片。③酸性条件下O?得电子最终生成H20,总电极

反应式为故分两步：片t

θ2+4e+4H+=2H2θ,O?+H++2=HO2,HO^+3H+2e^=2H,Oo

4.(l)5.8gC4Hl0

高中期末考试/复习精品试卷

厂、

(Z)CH3CH2CH2CH2-,CH3CH2CHCH^(CHJCHCH(CH3),C-

K解析》(1)∣7∙6gCC>2的物质的量为J6g=0.4mol,9.0gH2O的物质的量为

44g∕mol

90s

,.,=0.5mol,故N(C)：N(H)=O.4：(0.5x2)=2:5,又烷十的通式为CnH2n+2,故符合N(C)：

1qog∕moi

N(H)=2:5的烷烧的分子式为C4H∣0。烷燃的质量为0.4mo∣χl2g∕mol+05.mo∣χ2χlg∕mol=5.8gc

(失去一个得到烷基结构简式为-、

2)JHKJH(4H9,CH'CHzCHKH2CH3CH2CHCH,

(CH3)2CHCH2-.(CH,)3C-o

5.(l)0.02mol∕(L∙min)

(2)20%11:9

K祥解x利用反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定

×=0.2moLy=0.6mol,z=0.4mol,则W=O.8mol,m=0.4mo∣o由此可确定，IOmin时反应已达

平衡状态。

⑴

0~5min内，Nz的物质的量的变化量为:1.0mol-0.9mol=0.1mol,则生成NH3的物质的量为

0.2mol

0.2mol,用NH3表示的平均反应速率为21^二°,°21^01/(1_・01访)。K答案』为:0.02mol∕(L∙min);

5min

⑵

N2的平衡转化率为髭粤XlOO%=20%；初始时与平衡时混合气体压强之比为：

1.Omol

(1.0+1.2+0)mok(0.8+0.6+0.4)mol=ll:9,K答案』为：20%；11:9。

网点石成金D在化学反应中，各物质的物质的量浓度或物质的量的变化量之比，一定等于

化学计量数之比。

6.ABAD除去Sθ2C装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高镒酸钾溶液

褪色

K祥解Il由于乙烯和二氧化硫都能使滨水和酸性高专孟酸钾溶液褪色，因此要想验证气体的

成分，首先应该经混合气体通过品红溶液，利用二氧化硫的漂白性验证二氧化硫的存在，由

于二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱发生反应，所以再用NaoH将其吸收除去，并用品红溶

高中期末考试/复习精品试卷

液验证二氧化硫已经除干净，最后用酸性高镒酸钾溶液来证明乙烯气体的存在。

K详析》(1)根据分析可知，a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a为A,b为B,c为A,d

为D；

(2)b装置用NaOH将SO2吸收除去；

⑶确定混合气体中含有乙烯要先确认没有二氧化硫，所以现象是：c装置中品红溶液不褪

色，d装置中酸性高镭酸钾溶液褪色。

K『点石成金D乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，它们都能使滨水和酸性高镭酸钾

溶液褪色。

7.铝片表面有A∣2θ3,硫酸首先与AbQ反应2A∣2θ3+6H2SC>4=2A∣2(Sθ4)3+6H2θ氧化膜

未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小反应放出的热量使溶液的温度升高而加

快反应速率随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降

K祥解》由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢

气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反

应速率减小。

K详析U(1)铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首

先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2A∣2θ3+6H2Sθ4=2A∣2(SCU)3+6H2O,

故R答案U为铝片表面有A∣2O3>硫酸首先与A∣2O3反应；2A∣2O3+6H2SO4=2A∣2(SO4)3+6H2O；

(2)曲线a玲b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面

积较小，故R答案』为氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；

(3)金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因

素，化学反应速率加快，故K答案》为反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率;

(4)随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的

主要因素，所以反应速率逐渐减小，故K答案U为随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降。

Kr点石成金JlI明确反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率，随着反应的进行，

溶液中的氢离子浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小是解答难点，也是解答关键。

I氧气的体积

+2+2+2+反应时间5040

8.Zn+2H=Zn+H2φZn+Cu=Zn+Cu

高中期末考试/复习精品试卷

45加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与硫酸溶液

的接触面积

K祥解』锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质，在稀硫酸中，锌与铜形成了原电池，加快了反

应速率。

K详析Il(1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质，在稀硫酸中，锌与铜形成了原电池，所以

发生反应的离子方程式有Zn+2H+=ZM++H2个、Zn+Cu2÷=Zn2÷+Cu;

⑵锌与硫酸铜溶液反应消耗了锌，产生的氢气总体积减少，锌与铜在稀硫酸中形成了原电

池，产生氢气的速率加快，所以图象为

⑶为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组实验中硫酸的物质的量及物

质的量浓度都应该保持相同，所以Vi、V2、V3、V4、Vs都应该是50,根据F,溶液的总体积

应该是Io0,所以V6=100-50-10=40,V8=100-50-5=45;

当硫酸铜溶液超过一定量时，会生成较多的铜，覆盖在锌表面，减小了锌与硫酸溶液的接触

面积，所以氢气生成速率下降，即氢气生成速率下降的主要原因：加入一定量的硫酸铜后，

生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与硫酸溶液的接触面积。

Δ

9.(1)NazSθ3+H2Sθ4(浓)=Na2SO4+SO2个+WObcdefcdg除去多余的二氧化硫，避免

污染环境

⑵BaSO4除去水中的溶解氧

2++

(3)H2O+SO2=H2SO32Ba+02+2S02+2H20=2BaS041+4H不能b和d两曲线在有氧和

无氧条件下PH相差较大(或：c和d两曲线在有无NO1条件下PH相差不大)

K祥解H实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧

化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaoH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内

的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理装置之间也应放置干燥装置。

⑴

①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：

高中期末考试/复习精品试卷

Δ

Na2s03+H2s04(浓)=Na2s04+sc>2个+H2O。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置为A、B、C、B、D,其最佳连接顺序为

bcdefcdgo

③因为SO2会污染环境，应进行尾气处理，所以装置D的作用是除去多余的二氧化硫，避

_Δ

免污染环境。II答案》为：Na2S03+H2S04(^)=Na2S04+S02φ+H20;bcdefcdg；除去多余的二

氧化硫，避免污染环境；

⑵

④因为BaSo3易溶于强酸，所以在强酸性溶液中不可能生成BaS03,只能生成BaS。,，从而

预测白色沉淀可能是BaSo4。

⑤为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制0.1mol∕LBa(No3)2溶液时所用蒸锵

水必须加热煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。K答案》为：BaSO4;除去水中的溶解氧；

⑶

⑥BaCb与二氧化硫水溶液不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：

H20+S02=H2S03θ

⑦曲线C所示溶液中，SOz溶于水后先被溶解的。2氧化为硫酸，再与Ba?+反应生成BaS04,

2+t

发生反应的离子方程式为：2Ba+02+2S02+2H20=2BaS04ψ+4Ho

⑧比较b、d两条曲线，。2的存在，使溶液的PH减小很多，或比较c、d两条曲线，有氧

参与，PH受酸根离子的影响很小，从而得出曲线d不能说明NO-是氧化SO2的主要微粒，

理由是：b和d两曲线在有氧和无氧条件下PH相差较大(或：c和d两曲线在有无NoJ条件

2++

下PH相差不大)。K答案1为：H2O+SO2=H2SO3;2Ba+θ2+2SO2+2H2O=2BaSO4ψ+4H;不能；

b和d两曲线在有氧和无氧条件下PH相差较大(或：c和d两曲线在有无NO；条件下PH相

差不大)。

H点石成金JII分析影响溶液性质的条件时，可采用比较分析法。

10.(1)乙防止倒吸

⑵饱和Na2CO3一定量无色油状液体

⑶停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片

iiκia

(4)CH3C∞H+C2H5OHɪ■CH3COOC2H5+H2O

(5)分液

高中期末考试/复习精品试卷

R样解H本题是一道制备类的实验题，在浓硫酸存在的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应

生成乙酸乙酯，实验时，乙酸和乙醇容易挥发，进入第二个试管，故要注意放倒吸，甲装置

易产生倒吸，丙装置中球形干燥管的体积较大，可以起着防止倒吸的作用，以此解题。

(1)该反应中有乙醇和乙酸挥发出来，且两者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙两位同

学设计的装置中，较合理的是乙，丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球

形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故K答案Il为：乙；防止倒吸；

(2)b.该实验中是用饱和Na2C03来溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在

试管②中加入适量的饱和Na2CC)3;c.试管②中会收集到乙酸乙酯，且其难溶于水，密度

比水小，故现象是一定量无色油状液体；

(3)补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，如果加热一段时间后发现忘记加碎

瓷片，应该采取的正确操作是停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片：

(4)试管①中发生的反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：

CH,COOH+C2H5OHʒ--CH3COOC2H5+H2O；

(5)乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分离。

IL⑴检查装置的气密性

(2)A

⑶2NHaCl+Ca(OH)2；CaC12+2H2O+2NH3T湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

(4)关闭a,打开b,挤压胶头滴管C

K祥解2连接装置，检查装置气密性，装入药品后，关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,氯化镂

与氢氧化钙在加热的条件下反应制取氨气，用三颈烧瓶收集氨气，氨气集满后，停止加热，

关闭弹簧夹a,用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c,打开弹簧夹b,挤压胶头

滴管，使水进入烧瓶中，形成喷泉。

(1)实验中有气体参与，因此连接好装置后应检查装置气密性。

(2)实验的目的是先收集氨气，因此装入药品后，实验开始前应关闭弹簧夹b,打开弹簧

夹a,R答案H选A。

(3)氯化铁与氢氧化钙在加热的条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为：

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2H,O+2NH,↑；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变

高中期末考试/复习精品试卷

蓝，因此检验氨气已经集满的方法是：在瓶口C处放一张湿润的红色石蕊试纸，当出现试纸

变蓝现象时，说明氨气已经集满。

（4）氨气极易溶于水，三颈烧瓶中收集满氨气后，停止加热，关闭弹簧夹a,用带有胶头

滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口c,打开弹簧夹b,挤压胶头滴管，使水进入烧瓶中，

形成喷泉；氨气溶于水后，造成烧瓶内压强变小，A到C点压强在不断减小，C点时压强最

小，与外界空气形成的压强差最大，此时应是喷泉最剧烈的时刻，随着大量水涌入烧瓶，烧

瓶内压强开始增大。

12.BC2NaCI（熔融）-⅞⅛~2Na+Cb个富集漠元素Br2+SO2+2H2O=2HBr+

H2SO4直形冷凝管（或冷凝管）深棕红色或红棕色3Br2+6Na2CO3+

3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3

K祥解2海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态的氯化钠会生成氯气，氯气通

入母液中发生反应得到低浓度的溟单质溶液,通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到

含HBr和硫酸的溶液，再通入适量氯气氧化得到溟单质，富集漠元素，蒸储得到工业澳，据

此分析解答⑴〜（3）；

（4）根据图示，从工业澳中提纯滨利用的原理是蒸储，结合蒸储的原理和碳酸钠的性质分析

解答。

K详析H⑴除去粗盐中杂质（Mg2+、SO：、Ca?+）,要先除SO：离子，然后再除Ca?+离子，

碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的领离子就没法除去，加NaoH除去Mg?+

离子的顺序不受限制，将三种离子除完了，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和

碳酸根离子即可，所以正确的操作顺序为：

A.NaoH溶液fNazCθ3溶液玲BaCb溶液玲过滤后加盐酸，最后加入的氯化钢溶液中过量的

根离子无法除去，故A错误；

B.BacI2溶液-NaOH溶液玲Na2CO3溶液玲过滤后加盐酸，符合除杂原则，故B正确；

C.NaoH溶液玲BaCL溶液-Na2CO3溶液今过滤后加盐酸，符合除杂原则，故C正确；

D.NazCθ3溶液玲NaOH溶液∙>BaC∣2溶液玲过滤后加盐酸，最后加入的氯化钢溶液中过量的

根离子无法除去，故D错误；故K答案T为：BC；

⑵制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，电解的化学方程式为：2NaCI（熔

融）-¾2Na+Cb个,故K答案》为：2NaCI（熔融）=≡呈2Na+Cb个；

（3）因为低浓度的Brz溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤I中已获得B2,步骤II中

高中期末考试/复习精品试卷

又将Bn还原为Br,目的是富集溟元素，步骤II中二氧化硫吸收浪单质发生的反应为：

BΓ2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,故R答案》为：富集漠元素；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBri

⑷①根据图示，提纯溟利用的原理是蒸储，仪器B为冷凝管，故K答案H为：冷凝管；

②控制温度59℃,使溟单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溟单质，故K答案》

为：深棕红色；

③BQ与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCC)3，D中发生反应的化学方程式为

3Br2+6Na2∞3+3H2θ=NaBrθ3+5NaBr+6NaHCO3,故K答案》为：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO30

Kr点石成金」』本题的难点为⑷③中方程式的书写，要注意反应的生成物中不能放出二氧

化碳，因为碳酸钠过量，过量的碳酸钠会转化为碳酸氢钠。

13.⑴蒸储法电渗析法、离子交换法

通电

⑵氢氧化钙MgCI2(熔融)=Mg+CLT

(3)2NH4CI+Ca(OH)2*aC∣2+2NH3个+2出0

R祥解Il海水资源丰富，可用于制取食盐、澳、镁、淡水等，还可利用食盐制取烧碱、纯

碱等。

⑴

海水淡化时，可将水以蒸汽的形式蒸出，可也设法去除海水中的金属、非金属离子等，主要

方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等。K答案』为：蒸播法；电渗析法、离子交换法；

(2)

苦卤与碱反应，可生成氢氧化镁沉淀，从表中数据可以看出，氧化钙价格最低，所以步骤

①最好选用的试剂是氢氧化钙。

步骤②为无水氯化镁的熔融电解，化学方程式为：Mga2(熔融)彗Mg+c∣2%K答案D为：

_通电

氢氧化钙；MgCl2(熔融)==Mg+C∣2%

⑶

实验室制取氨气时，用氯化铉与氢氧化钙反应，化学方程式为：

AΔ

2NH4CI+Ca(OH)2=CaC∣2+2NH3φ+2H2OoK答案11为：ZNH4CkCa(OH)2=CaC∣2+2NH3φ+2H20o

Kf点石成金JII石灰石煨烧可制得生石灰，生石灰与水反应可制得氢氧化钙。

高中期末考试/复习精品试卷

14.第四周期第IlA族>氯气的氧化性大于硫单质，CI2+H2S=2HCI+SJCH3OH-6e-

fl：N：H

+80H-=C0；+6H2O

OI*

H

K样解D由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①为第一周期第一列，为H元素、②

为第三周期第一列，为Na元素、③为第②周期第十四列，为C元素、则④为N元素、

⑤为0元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素，

结合元素周期律分析解答。

K详析D根据上述分析可知：①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为。、⑥为Mg、

⑦为Al、⑧为S、⑨为CI、⑩为Ca。

⑴⑩代表的元素为Ca,位于常见元素周期表中第四周期第HA族，故K答案】为：第四周

期第IIA族;

⑵⑥为Mg元素、⑦为Al元素，金属性：Mg>AI,其最高价氧化物对应水化物的碱性：

⑥>⑦；⑧为S、⑨为Cl,非金属性：S<CI,对应的常见单质氧化性：S<C∣2,可以用化

学方程式证明：Cl2+H2S=2HCI+Sj,故K答案》为：>；单质氧化性：S<CL,C∣2+H2S=2HCI+SJ;

⑶①、③、⑤分别代表H、C、0元素，H、C、。三种元素组成的18电子结构的化合物为

甲醇，②为Na元素，其最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，甲醇碱性燃料电池中，甲醇在

负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子，负极反应式为：

CH3OH-6e+8OH=CO,'+6H2O,故K答案』为：CH3OH-6e+8OH=COɜ'+6H2O；

(4)④为N元素，N的一种10电子氢化物为NH3,氨气的形成过程用电子式表示为

H：N：H

3H∙÷∙N

H,故K答案2为：

U：N：Il

3H∙÷∙N

H。

H点石成金D正确理解元素在周期表中的排列方式是解题的关键。本题的难点为(4),书

写电极反应式时，要注意溶液酸碱性对反应产物的影响。

15.(1)水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用

⑵12小

⑶电极材料、电极材料的横截面积、电极插入水果的深度、同种水果的成熟程度、水果的个数

等

高中期末考试/复习精品试卷

⑷化学能电能ZnZn-2e^≈Zn2+

K解析2(1)

水果电池中，水果提供电解质溶液，其作用是：水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用。

K答案Il为：水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用；

⑵

实验1和2,电极间距离不同，所以能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是1和

2；从表中数据可以看出，电极间距离越小，电流越大。K答案D为：1；2；小；

⑶

可能影响水果电池电流大小的因素：电极材料、电极材料的横截面积、电极插入水果的深度、

同种水果的成熟程度、水果的个数等。K答案》为：电极材料、电极材料的横截面积、电极插

入水果的深度、同种水果的成熟程度、水果的个数等；

⑷

电池工作时，将化学能转化成电能，在番茄水果电池中，金属活动性强的电极为负极，则负

极材料是Zn,电极反应式为Zn-2e-=Zn"°K答案』为：化学能；电能：Zn；Zn-2e「=Zn2+。

Kr点石成金D电极材料、电解质溶液的性质、电极间的距离等，都会影响电池产生的电流。

HH

7

16.(1)%=CCH3CH2Cl

HH

(2)竣基

⑶取代反应加成反应

(4)CH3CHO

itilit

(5)CH3C00H+CH3CH20H.f--CH3COOCH2CH3+H2O

(θ)C6H,2O6-S∙~>2C2HsOH+2CO2t

K祥解IIA的产量通常用来衡量一个国家的石油化工的发展水平，故；A为乙烯，乙烯可

以与H2。、HCl和W发生加成反应，故B为乙醇，G为一氯乙烷，F为乙烷；乙醵发生催化

氧化生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C

为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

⑴

高中期末考试/复习精品试卷

HH

根据分析可知A为乙烯，结构式为：∖=Z,G为一氯乙烷，结构简式为：CH3CH2Cl,

HH

HH

故R答案』为：'(：=/,CH3CH2Cl;

HH

(2)

根据分析可知D为乙酸，则D中官能团的名称为竣基，故K答案Il为：酸基；

(3)

根据分析可知，G为一氯乙烷，F为乙烷，反应⑤由乙烷和氯气生成一氯乙烷，反应类型为

取代反应；A为乙烯，F为乙烷，反应⑥由乙烯生成乙烷，反应类型为加成反应，故K答案』

为：取代反应，加成反应；

(4)

与环氧乙烷互为同分异构体的是CHQHO,故K答案D为：CH3CHO；

⑸

根据分析可知B为乙醇，D为乙酸，可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应④为：

CH3C00H÷CH3CH20H.些，戈∙CH3COOCH2CH3+H2O,故K答案W为：

CH3C00H+CH3CH20H浓£酸∙CH3COOCH2CH3+H2O

(6)

根据分析可知，B为乙醇，由葡萄糖分解生成乙醇的化学方程式为：

CfiHl9Ofi——我—>2C,HQH+2C0」,故K答案』为：CfiHl9Ofi——®->2C,HQH+2C0/。

高中期末考试/复习精品试卷

jʌl

TfT元素周期表

⅛氨

IeEΞ2元素铅号，红色揖改射性

1.008原子ʒnr

3LiB

TF